化学人教版九年级下册物质的分离提纯与鉴别

物质的分离提纯与鉴别专题复习教学设计 太和县阮桥镇斤沟中学 姜有富教学目标1、 知识与技能：1、 掌握物质的分离提纯方法，能判断所给的除杂方法的对错。2、 掌握常见物质的鉴别方法，会鉴别常见的物质。3、 会用合适的干燥剂对常见气体进行干燥。2、 过程与方法： 通过复习与练习，让学生理清解题思路，掌握此类题目的解题方法。3、 情感态度与价值观： 使学生认识到只要认真学习，灵活运用，化学知识是有章可循的，从而感受到学习化学的乐趣。教学重难点 常见物质和离子的检验。教学准备 多媒体课件教学过程1、 专题概述：（一）、物质的提纯： 1、物质的提纯就是除去物质中的杂质，是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，得到纯净物的实验操作。 2、除杂的方法： （1）物理方法： 蒸发法：适用于从某物质的溶液中蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发得到 NaCl晶体）。 过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物（如粗盐提纯）。 蒸馏法：根据物质的沸点不同，分离几种相互可溶的液体混合物（如制取蒸馏水）。 结晶法：适用于溶解度受温度影响不同的固体物质（如除去KNO3中混有少量的NaCl）。 （2）化学方法： 加热分解法：如除去氧化钙中的碳酸钙；除去Na2CO3中混有的NaHCO3。 CaCO3=CaO+CO2 杂质转化为沉淀法：如除去盐酸中的硫酸，可以滴加适量的氯化钡溶液。 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 杂质转化为气体法：如除去硫酸钠溶液中的碳酸钠，可以滴加适量的稀硫酸。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 气体吸收法：如除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳，可以将气体通过NaOH溶液。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸溶法：如除去 Cu粉中混有的少量 CuO 粉。 CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 置换法：如除去Cu 粉中混有的少量 Fe粉。 Fe+ CuSO4 =FeSO4+ Cu 3、除杂（提纯）的原则： （1）不改变被提纯物； （2）不引入新的杂质； （3）被提纯物与杂质易于分离； （4）操作简便可行。4、气体除杂的一般方法： （1）杂质为水蒸气时，可以将混合气体通过干燥剂（如浓硫酸、氢氧化钠固体等）； （2）杂质为氧气时，可以通过灼热的铜网或铜粉将其除去; （3）杂质为二氧化碳时，可以通过氢氧化钠溶液除去（酸性气体杂质用碱溶液如NaOH溶液吸收）； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）杂质为氯化氢气体时，可以通过碳酸氢钠溶液除去； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （5）杂质为一氧化碳和氢气时，可以先将其通过灼热的氧化铜，再吸收产物二氧化碳和水。（二）、物质的鉴别： （1）物理方法： 根据组内物质物理性质的差异进行鉴别。 如Na2SO4溶液与CuSO4溶液（看颜色）、 CO2与NH3（闻气味）、浓硫酸与浓盐酸（挥发性）、NH4NO3与NaOH固体（溶于水看温度变化）。 （2）化学方法： 利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。 1）酸碱法： 若组内物质的溶液酸碱性不同，可以用酸碱指示剂或pH试纸来鉴别。 2）特殊离子法： H+ -用紫色石蕊溶液或pH试纸、活泼金属如Zn粒、碳酸盐如CaCO3等； OH- -用无色酚酞溶液或pH试纸、铵盐、可溶性铜盐或铁盐等； CO32- -用稀盐酸和澄清石灰水检验； Cl- -用AgNO3溶液和稀HNO3检验； SO42- -用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3检验； NH4+-用可溶性碱如NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验。（三）、常见不能共存的离子对：（四）、干燥剂的使用： 1、酸性干燥剂：浓硫酸-不能用于干燥碱性气体（如NH3等） 2、碱性干燥剂：氢氧化钠固体、碱石灰-不能用于干燥酸性气体（CO2、SO2、SO3、HCI等） 3、中性干燥剂：氯化钙固体等-可以干燥大多数气体。 （五）、答题时应注意的问题： 1、解除杂和分离的综合题目时，要注意细节，比如“足量”、“适量”、“少量”等。 2、在除杂质时，一定不能引入新的杂质，一般在溶液除杂时要加入稍过量的试剂，但过量的试剂要在后面除去。 3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干燥”。 二、例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）： 可用稀盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O （2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 （3）HCl（H2SO4） 可用BaCl2溶液 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （4）NaCl（NaOH） 可用稀盐酸、CuCl2、溶液、MgCl2溶液或FeCl3溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2、鉴别下列各组物质： （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液 分析可根据酸碱的化学性质去鉴别。 （2）稀盐酸和稀硫酸 分析可用Ba(NO3)2溶液，但不能用 AgNO3溶液。 （3）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分析可分别向溶液中通入二氧化碳气体，观察现象。 三、 课堂练习： 1.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（B）A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是(A)A. CaO中有少量CaCO3(盐酸) B. H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C. FeSO4溶液中有少CuSO4(铁粉) D. CO2中有少量CO(灼热的铜网) 3、除去下列物质中混有的少量杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ） A.氯化钠中混有硝酸钾 B.铜粉中混有铁粉 C.氯化钠中混有泥沙 D.烧碱中混有纯碱 6、除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（B） A氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤 C硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤 D碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体 7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （ B ） A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤8、 下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（B） AKNO3、 HCl、 CuSO4 BNa2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4 CMgCl2、 NaOH、FeSO4 DNa2CO3、Ba(OH)2、K2SO4 9、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（C） ANaOH H2SO4 BaCl2 BNaOH CuSO4 NaCl CHNO3 KNO3 K2SO4 DNa2SO4 FeCl3 KCl 10、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 11、除去下列各组物质中的杂质，括号内为杂质。 （只要求写所加物质的名称和主要操作方法） （l）Cu (Fe) _； （2）KNO3 (KCl) _； （3）Na2SO4 (Na2CO3)_； （4）ZnSO4 (CuSO4) _； 12、水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_N2_. 13、海水淡化可采用膜分离技术如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：（1）采用膜分离技术淡化海水的原