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化学试题(12)（高三第一轮复习）总分：100分 时间：90分钟。可能用到的相对原子质量有：Si28；S32；Ba137；Cu64；P31；Ag108；Fe56【】选择题（共48分）一选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）1引起下列环境污染的原因不正确的是 _。A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 _。A蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫 B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 _。A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B红热的碳与浓H2SO4作用C浓H2SO4滴入铜粉中，加热 D加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解4糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是 _。A葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋白质水解的最终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液5已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是 _。A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验反应的离子方程式为Fe3CuCu2Fe2D实验中铁元素发生氧化反应6从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 _。A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解7A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 _。A原子序数：CBA B原子半径ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB8下列说法正确的是 _。离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D9下列实验操作正确的是 _。黄铜稀硝酸水A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn 的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 10NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOHMNaNO3H2O，8NH36NO27X12H2O。则M和X代表的物质的化学式是 _。ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO11氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 _。A是较强的氧化剂 B是一种化合物C能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂12下列叙述中正确的是 _。A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+13将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 _。A最终得到7.8 g沉淀 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下) D最终得到的溶液中c(NaCl)2 molL114将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 _。 A还原性Cr3Fe2SO2 B氧化性Cr2OSO2Fe3 CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂15下列反应的离子方程式正确的是 _。A. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+OHH+SO42BaSO4H2O B氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+H2O22H+Fe3+2H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH4+DCa(ClO)2溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO 16一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 _。A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间【】非选择题（42分）17（12分）图12-8中AF均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：回答下列问题：（1）若反应和不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为_；（2）若反应和需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的化学反应方程式为_；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式_。如果起始时盛有1LpH=5的A溶液（25）（A足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入物质_（填化学式）和_（同上）_，其质量分别为_g和_g。若向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为_。 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol若通电5min时，电解A溶液共收集224 ml气体（标准状况），溶液的体积为200 ml，则通电前A溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液的体积无变化）。18（10分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为 _ _图1MnO2浓盐酸_ _。此反应中体现了盐酸的_性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。图2（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。 19（10分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol、Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNOB3B稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒的符号填写下列空白(列举全部可能出现的情况)残留固体成分溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有FeP2+P、CuP2+P时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。(3)当x=0.5时，溶液中FeP3+P、FeP2+P的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，则a=_，b=_。(4)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号12345硝酸溶液体积(mL)100200300400 500 剩余固体的质量(g)17.28 0 0 0 气体体积(L)2.244.486.727.847.84 该实验中所用硝酸的物质的量浓度为_。第1次实验后剩余固体为_，第2次实验后剩余固体为_。（均填写化学式）。实验中每次所取混合物中铜的质量_。20（10分）已知在t，pkPa时，往容器可变的密闭容器中，充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL。保持恒温恒压，发生反应2A（g）+B（g）2C(g），达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为0.4，回答下列问题：（1）维持容器的温度和压强不变，起始时往上述容器中充入6molC，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为_，容器的容积为_。（2）若选另一容积不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2molA和1molB和4molC，反应达到平衡时，平衡混合气体中C体积分数仍为0.4，则该密闭容器容积为_。（3）若控制温度为t，另选一容器为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的A和B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则充入的A和B的物质的量应满足an(B)n(A)CBr4CCl4CH4 B金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅CMgOH2OO2Br2 D金刚石生铁纯铁钠 （7分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1和2价的化合物。回答下列问题：(1)写出基态Cu的核外电子排布式 ； C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2) 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心离子Cu2结合；NH3分子中N原子的杂化方式是 。(3) CuO的熔点比CuCl的熔点 (填“高”或“低”)。(4) CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。22（10分）选择题（每小题1分，共3分。每小题有一个选项符合题意）（1）有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 _。A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代（2）有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：与FeCl3溶液作用发生显色反应；能发生加成反应；能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是 _。A有机物X是一种芳香烃 B有机物X可能不含双键结构C有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键（3）用一种试剂鉴别苯酚、1己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 _。A盐酸 BFeCl3溶液 C溴水 D四氯化碳（7分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。以芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团为 （填名称）。EF的反应类型是 。写出下列化学方程式：CD ；EH 。 E的同分异构体有好多种，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的E的一种同分异构体的结构式 。卷（12）高三化学试题答案题号1234567答案CADBDAC题号8910111213141516答案DCAACACCA17 （1）或（2）； CuO CuCO3 氧化铜 4g 或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g D0.025mol/L 18(1)烧杯（1分） 稀盐酸（1分） 取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2分）解(2) MnO24HCl(浓) MnCl2C122H2O（2分） 酸性和还原性（1分）（2分）FeCl2溶液NaOH溶液点燃(3) （3）39.2 0.75（各2分，共4分）19思路点拨：弄清了下面三个过程后这类问题可迅速得解：过量的铁与浓硫酸共热的反应情况：2Fe+6HB2BSOB4B（浓）FeB2B(SOB4PB)PB3B+3SOB2B+6HB2BO；Fe+ FeB2B(SOB4B)B3B=3FeSOB4B；Fe+HB2BSOB4B=FeSOB4B+ HB2B过量的铁与浓硝酸共热的反应情况分析：Fe+6HNOB3B(浓) Fe(NOB3B)B3B+3NOB2B+3HB2BO；3Fe+ 8HNOB3B(稀)= 3Fe(NOB3B)B2B+2NOB2B+4HB2BO；Fe+2Fe(NOB3B)B3B= 3Fe(NOB3B)B2B当金属和混酸反应时，要用离子方程式来计算产生气体的物质的量。疑难辨析：本题较为综合，没有一定的解题方法与技巧，很难完整地解决这个题目，如果按照有序思维来解决问题(1)，则较易解决，也不会漏掉某种情况，同时也为(2)、(3)的解决打下一个好的基础。当题目中出现两个变量时常用有序思维来解。解题过程：(1)按照有序思维，假设HNOB3B的量由少逐渐增多，从而依次确定残留固体成分及溶液中的金属离子。Fe、Cu；FeP2+P，Cu；FeP2+P，Cu；FeP2+P、CuP2+P，无；FeP2+P、CuP2+P，无；FeP2+P、CuP2+P，FeP3+P，无；CuP2+P，FeP3+P。其中为特殊情况，Fe与稀HNOB3B恰好反应生成FeP2+P；为Fe、Cu恰好与稀HNOB3B反应生成FeP2+P、CuP2+P，其余各种情况按HNOB3B的量逐渐增多来考虑，则不难确定。(2)3Cu+8HNOB3B=3 Cu(NOB3B)B2B+2NO+4HB2BO；3Fe+8HNOB3B=3 Fe(NOB3B)B2B+2NO+4HB2BO ax 8ax/3 a(1-x) 8a(1-x)/3生成FeP2+P、CuP2+P时，总耗用硝酸量：n(HNOB3B)= 8ax/3+8a(1-x)/3=8a/3，铁恰好反应且生成FeP2+P时耗硝酸量：n(HNOB3B)= 8a(1-x)/3，因此溶液中金属离子只有FeP2+P、CuP2+P时b的取值范围是8a(1-x)/3b8a/3。（3）根据电子守恒：0.5a2+0.25a3+0.25a2=672/224003，解得a=0.04mol，根据硝酸中的NOB3PBP守恒可得b的值：b=nFe(NOB3B)B2B 2+nFe(NOB3B)B3B 3+ n