2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）

阿佛加德罗常数 （浦东） 16. NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入 1L 水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近 0.1NA的是 A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3 （ 杨浦 ） 9 NA代表 阿伏加德罗常数 。 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28g，对该反应的分析， 错误 的是 A 反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 B 反应前后总物质的量减少 0.5mol C 反应中转移了 NA电子并 生成了 11.2L 氧气 D 反应的二氧化碳和生成的氧气体 积比为 2:1 （闵行） 6设 NA为阿伏 加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA B 25 时， 1 L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C 12 g 石墨 和 C60的混合物中 质 子总数 一定 为 6NA个 D常温常压下， 22.4L 乙烯中 CH键数为 4NA （静安） 10. 碘值是 指 100g 油脂 中所能 吸收 (加成 )碘 的克数。 测得 某 植物油碘值为 a g,以NA表示阿伏加德罗常数，则 b g 该植物油中含有的碳碳双键数 为 A. abNA/25400 B. abNA/12700 C. abNA/2.54 D. abNA/1.27 （奉贤） 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25时， pH=13的 1.0L的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA B标准状况下， 2.24L Cl2与过量稀 NAOH溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C 室温下， 14.0g分子通式为 CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为 NA/n D标准状况下， 22.4L甲醇中含有的氧原子数目为 1.0NA （闸北） 4. 下列对摩尔（ mol）的有关说法中错误的是 A摩尔是一个单位而非物理量 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C 1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等 D 0.5mol 氦约含有 1.2041024个电子 （闸北） 18. 将 a g 氯酸钾充分加热分解（同时加入少量 MnO2），得到标准状况下 b L 气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有 c 个溶质离子。则阿伏加德罗常数（ NA）可表示为 A B 3 5.6cbCa c5.122Da2 c5.122（宝山） 4. 下列关于同温同压下的 两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 （崇明） 18、 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下， 22.4 L 甲苯中含 CH 键 数目为 8 NA B常温常压下， 7.8 g 苯中含有双键的数目为 0.3 NA C 苯和苯甲酸的混合物 1 mol，完全燃烧消耗 O2的分子数为 7.5 NA D常温常压下， 5.2 g 苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为 0.8 NA （ 金山 ） 16 碳有多种单质， 下列叙述正确的是 （ NA表示阿伏加德罗常数 ） A 72g C60 中含有 0.1NA个碳原子 B 0.5 mol 金刚石中含有 2NA个碳碳单键 C 1.2g 由 14C 组成的单质中含有 0.6 NA个中子 D 在 12g 石墨片层结构中，含有六元环的个数为 0.5 NA (嘉定 )15、 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A 25 ， 12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.2NA B T 时， 1LpH=6 的纯水中，含有的 OH 数目为 110 8NA C 2.24LN2 和 NH3混合气体中原子间含有的 共用电子对 数目 为 0.3NA D 2molSO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NA （长宁） 11.设 NA为阿 佛 加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 8gO2含有 4NA个电子 B 1L1molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA C标准状况下， 22.4L盐酸含有 NA个 HCl分子 D 1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子 （青浦） 15. NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 常温常压下， 8gO2 含有 4NA个电子 B 1L0.1mol/L 的氨水中有 NA个 NH4+ C 1L1.0mo1/L 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子 化学用语 （浦东） 2. 符号 3517Cl 中左上角的 35代表 A元素的质量数 B.原子的质量数 C元素的平均相对原子质量 D.元 素的近似相对原子质量 （浦东） 12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是 化合物 。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为 A.单质、原子、化合物 B.元素、单质、化合物 C.无机化合物、元素、有机化合物 D.原子核、原子、分子 （ 杨浦 ） 3 下列对化学用语的 叙述 正确的是 A 碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 B CCl4 的比例模型 C氮分子的结构式 :N N: D溴化铵的 电子式 H:N:H Br H . H . + （徐汇） 2 符号“ 3px”没有给出的信息是 A 电子层 B 电子亚层 C 电子云在空间的伸展方向 D 电子的自旋方向 （徐汇） 1不能通过化学反应实现的是 A生成一种新离子 B生成一种新分子 C 生成一种新原子 D生成一种新 元素 （黄浦） 2关于键长、键能和键角 的 说法 中 不正确的是 A键角是描 述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长 就 越长，共价化合物 也就 越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 （闵行） 2 下列 化学用语表述正确的是 A S2 的结构示意图 ： B氮原子的轨道表示式： 1s 2s 2pC CO2 的比例模型： D氨气分子的结构式： NHHH （静安） 3. 以下物质 的 分子可 用 比例模型 表示 的是 A CO2 B H2O C N2O D HClO （奉贤） 2、下列氮元素化学用语正确的是 A氮分子的电子式： B氮原子电子排布式： 1s22s22p5 C氮分子的结构式： D 氮 原子最外层轨道表示式： （奉贤） 3、 随 着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、 O4、 C60、N5+等均已被发现。下列有关说法中正确的是 A. H2与 H3属于同素异形体 B. O2与 O4属于同位素 C. C60的质量数为 720g/mol D.N5+ 离子中含有 36个电子 （奉贤） 4、 中科院国家纳米科学中心 2013年 11月 22日宣布，该中心科研人员在国际上首次 “ 拍 ” 到氢键的 “ 照片 ” ，实现了氢键的实空间成像，为 “ 氢键的本质 ” 这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世 界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。 下列说法中正确的是 A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的 化学键 之一 C.由于氢键的存在，沸点： HClHBrHIHF D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是 104.5 （奉贤） 8、 下列说法正确的是 A由于 铵盐中是有离子键构成的，因而 化学性质相当稳定 B分子晶体中都存在 分子间作用力 ，但可能不存在共价键 C在常见的四种晶体类型中，都有 原子 （离子）半径越大，物质熔点越低 的规律 D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 （虹口） 2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B 2s22p6 C CH4O D C (嘉定 )2、 下列有关化学 表达 正确的是 A CS2 的比例模型： B铍原子最外层的电子云图： C 乙醇的球棍模型： D 氮原子 最外层 轨道表示式： （ 松江 ） 2有关四氯化 碳的化 学用语正确的是 A 结构简式： B电子式： C 结构简式： CCl4 D比例模型： (普陀 )3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A CH2Br CH2Br 二溴乙烷 B CH3OOCCH3 甲酸乙酯 C CHC 17 H 35 CO OCH 2CH 2C 17 H 35 CO OC 17 H 35 CO O硬脂酸甘油脂 D C CH C H 3C H 3C H 3C H 3O H3,3-二甲基 -2-丁醇 (普陀 )6、通常情况下，前者无法决定后者的是 A原子的核外电子排布 -元素的金属性强弱 B化合物的内在结构 -电解质的 相对强弱 C反应温度的高低 -化学平衡的移动程度 D反应物的化学性质 -化学反应速率的快慢 原子结构与晶体 （浦东） 17.同是 A 族元素 的单质 ，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从 物质 结构来看，原因是 A.氮为非金属，铋为金属 B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C.固 态 氮是分子晶体，而铋是金属晶体 D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合 （浦东） 3. HCl 分子中氢氯键 (H-Cl)的键能大约是 HCl 分子间范德华力的 _倍。 A. 20 B. 2 C. 0.5 D. 0.05 （ 杨浦 ） 7 一种 新 催化剂 ， 能在室温下催化空气氧化甲醛 ： HCHO+O2 CO2+H2O， 该反应 A反应物和生成物中都 含极性分子和 非极性分子 B生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 C反应 时 有极性键和非极性键的断裂 和它们 的生成 D为吸热反应 （ 杨浦 ） 5 不能 比较 氮和氧 非金属性相对强弱的是 A 氨气在氧气中燃烧生成氮气 B 沸点： H2ONH3 C NO 中 N 为 +2 价，氧为 2 价 D 热稳定性： H2ONH3 （ 杨浦 ） 2 重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法 错误 的是 A 1H 与 D 互称同位素 B 1H D 通过化学变化不能实现 C H2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的 物理性质不同 （徐汇） 6下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D 氯化氢气体溶 于水 （徐汇） 7 在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有关说法 错误 的是 A该反应的化学方程式为 4NH3 3F2 NF3 3NH4F B M 是极性分子，其还原性比 NH3强 C M 既是氧化产物，又是还原产物 D N 中既含有 离子键 ，又含有共价键 （闵行） 4关于晶体的叙述中，正确的是 A 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于 水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 （闸北） 2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 A +7 2 5B N C 1s22s22p3 D 1s 2s 2p（闸北） 5. 有关物质结构的下列说法中正确的是 A. 碘升华时破坏了共价键 B. 含极性 键的共价化合物一定是电解质 C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定 （宝山 ） 1. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列 叙 述中正确的是 A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7 C 氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 （宝山） 18. 下列物质中一定含有离子的是 A晶体氯 B 铝粉 C液态氯化氢 D 次氯酸钙 （宝山） 19. 下列现象中，能用键能大小解释的是 A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 （崇明） 3、 重水 2(DO) 是重要的核工业原料 ， 下列关于 D 原子的说法错误的是 A氘 (D) 原子核外有 1 个电子 B是 H 的同位素 C 自 然界中没有 D 原子存在 D D 质量数为 2 （崇明） 8、下列分子中，属于含有极性键的非极 性分子的是 A PCl3 B H2S C P4 D C2H4 （虹口） 3下列变化需克服共价键的是 A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸 气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水 （虹口） 5 砷 是氮族元素，黄砷（ As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（ P4）相似， 以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A分子中共价键键角均为 10928 B黄砷中共价键键能大于白磷 C 黄砷分子极性大于白磷 D 黄砷的熔点高于 白磷 （ 金山 ） 3 在陆地生态系统研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 A 34S 原子核内中子数为 16 B 16O2 比 18O2沸点 更 低 C 2H 的酸性比 1H 的酸性更强 D 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 (嘉定 )7、 有关化学键和晶体的说法中正确的是 A 离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强 B 共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 C 分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点 由分子内部共价键强弱决定 D 原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 （ 松江 ） 11关于化学键的各种叙述正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B 只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子的单质分子中 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 （长宁） 3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业” 。 元素周期表中 铟 的数据见 下 图 ，下列说法 完全 正确的是 A 铟 元素的质量数是 114.8 B 铟 元素的相对原子质量是 114 C 铟 元 素是一种主族 元素 D 铟 原子最外层有 3个能量相同的电子 （长宁） 16.下列关于化学键的叙述正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.C、 N、 O、 H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键 (普陀 )5、铝的某种超原子结构（ Al13）具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷数为 A -1 B +2 C 0 D +3 (普陀 )13、对于同温同压条件下的气体 12C18O 与 14N2，判断正确的是 A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等 C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等 （青浦） 2. 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53I 的叙述中错误的是 A.131 53I 的化学性质与 127 53I 相同 B.131 53I 的原子核外电子数为 78 C.131 53I 的原子序数为 53 D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数 （青浦） 5. 有关化学键的描述正确的是 A有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 C非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 D 金属的性质和金属固体的形成都与金属键 有关 （静安） 18. 主族 元素 A、 B 形成的阴离子如图所示，其中 A、 B 原子最外层都已达到 8 电子稳定结构，则 下列关于该离子的叙述肯定错误的是 A. n=2 B A 是第 A 族元素 C. A 为 -2 价 ,B 为 +2 价 D. 该离子没有还原性 元素周期表与元素周期律 （ 杨浦 ） 19 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。 X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列 判 断合理 的是 A 元素 W 分别与 X、 Y、 Z 形成的化合物都是离子化合物 B 四 种元素简单离子的半径： X Q的氢化物的沸点 （宝山） 11. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径： Z Y X B气态氢化物的稳定性： R W C WX3 和水反应形成的化合物 是离子化合物 D Y 和 Z 两者最高价氧化物 对应的水化物能相互反应 （虹口） 1国际纯 粹与应用化学联合会（ IUPAC)将 117 号元素暂时命名为 Uus，以下关于Uus 的叙述正确的是 A是稀有气体 B有放射性 C是第 六 周期元素 D质量数为 117 （ 金山 ） 7短周期元素的离子 M2+和 N2 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A M2+的离子半径比 N2 小 B M 的原子序数比 N 小 C M 和 N 原子的电子层数相等 D M 和 N 原子最外层电子数相等 （长宁） 6. X、 Y为短周期元素， X位于 A族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下 列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 （长宁） 7. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A卤化银的颜色按 AgCl、 AgBr、 AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按 H F、 H C1、 H Br、 H I的顺序依次减小 C卤化氢的还原性按 HF、 HCl、 HBr、 HI 的顺序依次减弱 D卤素单质与氢气化合按 F2、 Cl2、 Br2、 I2的顺序由难变易 （长宁） 18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径： Z Y X B气态氢化物的稳定性： R W C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 (普陀 )8、短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是 A Y3+、 W- B Z2-、 X+ C X+、 Y3+ D X+、 Z2- (普陀 )16、六种短周期元素（ a、 b、 c、 d、 e、 f）的原子序数依次增大。其中 a 与 e 同主族，b 与 f 同主族， e 与 f 同周期；常温下 a、 e 的单质状态不同； d 的核电荷数是 b 的最外层电子数的 2 倍；单质 f 是一种重要的半导体材料。由此可推知 A a、 c 两种元素只能组成化学式为 ca3的化合物 B b、 c、 d 分别与 a 形成的化合物，沸点由高到低依次为： d c b C原子半径由大到小的顺序是 e f b c a D 元素的非金属性由强到弱的顺序是 d c f b （青浦） 8. 短周期元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在 元素周期表的位 置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A W 得电子能力比 Q 强 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C 钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 D X 有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 （黄浦） 10 由短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是 A X 和 Y 可能位于同一周期 ， 也可能位于不同周期 B X 可能是金属，也可能是非金属 C X 和 Y 一定位于不同主族 D 化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 （闵行） 7 两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质能与氢气反应生成 HX 和 HY，反应热分别为 Q1 和 Q2，已知 Q1 Q2,，则判断一定正确的是 X Y Z W Q NaCl 溶液 银器 铝制 容器 A沸点： HY HX B还原性： HY HX C稳定性： HY HX D 酸 性： HXO4 HYO4 （闵行） 15 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（ 1 36 号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律， 下列 说法正确的是 A 、 、 对应简单离子半径依次减小 B 的氯 化物的熔点比 的氯 化物熔点 低 C元素 处于常见周期表第四周期第 VIIIB 族 D 分别与 、 、 均可形成既含极性键 又含非极性键的化合物 （闵行） 18短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 原子的最外电子层电子数之比为 4 3， Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A吸引电子能力的大小顺序一定为 Z Y W B原子半径的大小顺序一定为 X Y Z W C Y、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D原子核外未成对电子数可能是 Z Y X W 电化学 （浦东） 11.将碳棒和铁棒平行插入 NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是 A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒 B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C.溶液中的 H+得到电子放出 H2 D.铜丝失去电子发生氧化反应 （徐汇） 10 将 表面发黑（黑色物质为 Ag2S）的银器 按下图方法处理 ，一段时间后 银器光亮如新。 下列说法正确的是 A 铝质容器 为正极，银器为负极 B反应前后银器质量不变 C Ag2S 被还原生成单质银 D 总反应为 2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S3 （黄浦） 9甲、乙、丙 3 个烧杯中分别装有稀 H2SO4、 CuCl2 溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的 两根石墨棒 C1、 C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 石墨棒 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B C1、 C2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C C1和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D甲、乙中溶液的 pH 逐渐升高，丙中溶液的 pH 逐渐减小 （闵行） 10 右图为阳 离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允 许 Na+通过。下列说法错误的是 A a 极的电极反应式为： 2 H+ + 2 e H2 B D 口导出的是 NaOH 溶液 C浓盐水从 A 口注入 D C 口导出的是 NaOH 和 NaCl 的混合溶液 （静安） 13.在铁皮 上镀一层锌时， 可用如右图的装置。 以下叙述错误的是 A 电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 B c 为铁， d 为锌 C. 用含 Zn2+的盐配成电解质溶液 D. 电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 （奉贤） 10、 一些净水器推 销商在推销其产品时，进行所谓的 “ 电解水法 ” 实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解器 （示意图如下） 插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的 沉淀 。 根据上述现象，下列选项说法正确的是： A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 B.生成的 气泡 、 红棕色或灰绿色的 沉淀都是电解的直接或间接产物 C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量 对人体有毒有害的物质 D.铝片的电极反应： O2+2H2O+4e 4OH- （闸北） 13. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的 乙醇电池，用质子 (H+)溶剂，在 200oC 左右时供电。电池总反应为： C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是 A. a 极为电池的正极 B. 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C. 电池正极的电极反应为： 4H+ + O2 + 4e 2H2O D. 电池工作时， 1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 （宝山） 7. 右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是 A. 该金属腐蚀过程为 析 氢腐蚀 B. 正极为 C， 发生的反应为氧化反应 C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为： O2 + 2H2O + 4e 4OH Fe2+ 海水 O2 OH Fe e e C e 直 流稳压器 铝片 铁片 自来水 阳离子交换膜CBADab ENa + （崇明） 12、如图用石墨电极电解 CuCl2 溶液。下列分析正确的是 （ ） A a 极发生还原反应 B每生成 6.4 g Cu，转移电子 0.2 mol C阳极反应式： 2C u 2 e C u D在 直流电源中电流从 b 流向 a （虹口） 11寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐 等物质，打开包装以后，可以连续 12 个小时释放热量，以下分析 错误 的是 A将化学能转化为热能 B 其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C铁作负极，电极反应为： Fe 3e Fe3+ D活性炭作正极，电极反应为： 2H2O + O2 + 4e 4OH （ 金山 ） 8有关阳离子交换膜 电解饱和食盐水的 （ 装置 如 图 ） 说法 错误 的是 A转移电子 0.8 mol 时产生氢气 8.96 L(标准状 况 ) B从出口 B 处导出的 是 氢氧化钠 与氯化钠的混合 溶液 C装置中出 口 处的物质是氯气，出 口 处的物质是氢气 D装置中的 阳 离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 (嘉定 )14、 原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是 A 装置实验研究的是金属的吸氧腐蚀， Fe 上的反应为 Fe-2eFe2+ B 装置研究的电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能 C 装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中， B极上发生氧化反应 D 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 （ 松江 ） 6离子化合物 A2B3 是由短周期元素 A 和 B 形成，已知 A3+离子比 B2-离子少一个电子层，以下推断 正确的是 A化合物 A2B3是氧化铝 B A3+和 B2-最外电子层上的电子数都是 8 C A 的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 D元素 B 是第 2 周期第 VIA 族的元素 （ 松江 ） 13有关电化学原理的推断正确的是 A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为： 2H2O+O2+4e4OH- C 氯碱工业中，阳极发生的反应为： 2Cl-2eCl2 D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 （长宁） 17. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸 中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D (普陀 )11、银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是 A该处理过程中电能转化为化学能 B银器为正极， Ag2S 还原为单质银 C Ag2S 溶解于食盐水生成了 AgCl D铝质容器为阳极，其质量变轻 （青浦） 7. 用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是 A. 通电使 CuCl2发生电离 B. a 端是直流电源的负极 C.阳极上发生的反应： Cu2+2e- Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 能量变化 （黄浦） 3某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述 正确的是 A 该反应为放热反应 B 催化剂改变了化学反应的热效应 C 催化剂不改变化学反应历程 D 催化剂改变了化学反应速率 （黄浦） 17一些烷烃的燃烧热（ KJ/mol）如下： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2甲基丁烷 3531.3 下列 推断 正确的是 A热稳定性：正丁烷 异丁烷 B乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g)+1560.8KJ C相同质量 的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量 就 越多 D 正戊烷的燃烧热大约在 3540 KJ/mol 左右 （静安） 5. 以下 变化后物质的总能量升高的是 A 钢铁 生锈 B 气态 SO3变成固态三聚物 C 水电解 D 1,3-环己二烯生成苯 （奉贤） 9、 植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下： 6CO2(g)+6H2O(g) C6H12O6(s)+6O2(g) -2816kJ 关于以上说法正确的是： A.室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量 2816KJ 铝质容器 银器 食盐水 直流电源 光合作用 呼吸作用 B.光合作用中，每生成 1moL葡萄糖，电子转移 24moL C.光合作用和呼吸作用是可逆反应 D.对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用 （闸北） 10. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2(g) + I2(?) 2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?) 2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是 A 中的 I2 为固态， 中的 I2 为气态 B 的反应物总 能量比 的反应物总能量低 C 的产物比反应 的产物热稳定性更好 D 1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ （崇明） 10、 已知 2 A ( g ) B ( g ) 2 C ( g ) Q 。下列说法或表达正确的是 A使用催化剂可改变该反应的反应热 B1A ( g ) 1 / 2 B ( g ) C (1 ) Q ；1Q 0.5QC A和 B 混合气体的 稳定性 比 C气体强 D该条件下， 2LC 气体分解成 2LA 气体与 1LB 气体吸收 的 热量为 Q （ 金山 ） 13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 ： H+(aq)+ OH (aq) H2O (l) +57.3kJ 向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是 A Q1 Q3 Q2 C Q2 Q1 Q3 D Q1 Kw B K= Kw C K Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液 。 用下图所示装置进行下列实验， 每次实验用三种试剂， 无法达到实验目的的是 A 比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性 B比较盐酸、醋酸 、碳酸的酸性 C比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性 D比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性 （徐汇） 20 室温下， 0.01 mol/L 二元酸 H2A 溶液的 pH= 3， 下列说法正确的是 A 在 Na2A， NaHA 两种溶液中 ， 离子种类相同 B NaHA 溶液的 pH 一定大于 7 C 在 NaHA 溶液中一定有 c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶质的物质的量相等的 Na2A， NaHA 两种溶液中，阴离子总数相 等 （黄浦） 14下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 A 10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合： c(Cl ) c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) B 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB ) c(H2B) c(B2 ) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na+) c(SO42 ) c(NH4+) c(OH )=c(H+) D c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液 、 (NH4)2Fe (SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4Cl) （闵行） 3 下列叙述中因果关系成立的是 A 因为 NH3 的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质 B 因为 SO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性 C 因为加热后纯水的 pH 7，所以升温可使水呈酸性 D 因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 c(OH )(mol/L) c(H+)(mol/L) 10 7 10 7 10 5 10 5 Q M N （闵行） 17某溶液中可能存在 Br 、 CO32 、 SO32 、 Al3+、 I 、 Mg2+、 Na+等 7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现 象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是 A Al3+、 Mg2+、 SO32 B Mg2+、 CO32 、 I C Al3+、 SO32 、 I D Al3+、 Br 、 SO32 （闵行） 19常温下， pH 11 的氨水和 pH 1 的盐酸等体积混合 （ 混合溶液体积为两溶液体积之和 ） ，恰好完全反应， 则下列说法错误的是 A 氨水 的浓度大于 盐酸 的浓度 B原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4 C 氨水中 水电离出的 c(H )是 盐酸 中水电离出的 c(H )的 100 倍 D 混合溶液中 c(NH4 )+c(NH3H 2O)+c(NH3)=510 4mol/L （闵行） 20 已知 H2S 能定量完成下列反应 ： R +H2S（ 少量 ） HR + HS ， 2Z + H2S（ 少量 ） 2HZ + S2 。 下列叙述正确的是 A 相同温度下电离平衡常数 ： Ki1(H2S) Ki(HZ) Ki2(H2S) Ki(HR) B 结合 H 的能力 ： Z S 2 R HS C 同温同浓度下 ， 溶液的 pH 值 ： NaHS NaR Na2S NaZ D HZ 与 Na2S 反应的离子方程式 ： HZ +S2 HS + Z （静安） 14.溶液中含有 NH4+、 F- 、 HSO3-、 K+等离子。向其中加入 少 量 NaClO 后 ， 溶液中离子数目肯定增加的是 A. F- B. ClO- C. HSO3- D. NH4+ （静安） 15. 在 含 1 mol 复盐 NH4Al(SO4)2 的 溶液中加入 Ba(OH)2溶液 ， 若生 成 1.6 molBaSO4沉淀 ， 则生成 NH3H 2O 的物质的量为 A 0.8 mol B 1 mol C 0.2 mol D 0.4mol （静安 )21. 已知 25 时 ， 0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.4， 则 关于该 溶液 的叙述错误的是 A 滴加甲基橙溶液呈黄色 B. c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 ) C c(OH ) c(H )+c(H2CO3) - c(CO32 ) D 加水稀释， c(H2CO3) /c(HCO3 )的比值 减小 （奉贤） 12、 已 知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S 溶液的反应情况如下： （ 1） CuSO4 + Na2CO3 主要 ： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要 ： Cu2+ + CO32 CuCO3 （ 2） CuSO4 + Na2S 主要 ： Cu2+ + S2 CuS 次要 ： Cu2+ + S2 + 2H2O Cu(OH)2+ H2S 下列几种物质的溶 解度大小的比较中，正确的是 A. Cu(OH)2CuCO3CuS B.CuS Cu(OH)2CuCO3 C. CuS NaCN CH3COONa C 等体积、等物质的量浓度的 CH3COOH 和 Na2CO3反应后的溶液呈碱性 D amol/L HCN 与 bmol/L NaOH 等体积混合溶液 c(Na+)c(CN ），则 a 一定小于 b (嘉定 )8、 下列关于电解质的有关叙说正确的是 A 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离 C 强极性共价化合物不一定都是强电解质。 D 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 (嘉定 )13、 已知醋酸、醋酸 根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ K1=1.7510-5 CH3COO+H2O CH3COOH +OH K2=5.7110-10 常温下将 50mL0.2mol/L 醋酸与 50m0.2mol/L 醋酸钠混合制得溶液甲 ， 下列叙述正确的是 A 甲溶液的 pH7 B 对甲进行微热， K1 增大 、 K2 减小 C 甲溶液中有 c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH) D 若在甲中加入 5mL0.1mol/L 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大 (嘉定 )19、 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A