2015年高中化学新课标（人教版）必修（1）第一章全套课时练习及本章测试（A、B）卷

1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第一课时 基础达标 1试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ） A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C试管中液体的量不能超过试管容积的 1/3 D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 2若在试管中加入 2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ） 点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入 2-3mL 液体 ； 用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. B. C. D. 3 下列 实验 仪器不宜 直接 用来加热的是 （ ） A 试管 B坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯 4下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C酒精灯着火时可用水扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 5中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ） A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶 液滴到试管外 B不能将滴管水平拿持 C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方 6玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂 B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 7下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A 称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D用托盘天平可以准确称量至 0.01g 2 8 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 能力提高 9试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种） ， ， ， 。 10认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为 .97g/cm3，熔点为 7.81，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和 氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。 。 参考答案： 1、 C 2、 C 3、 D 4、 B 5、 AC 6、 C 7、 CD 8、 D 9、 试管外有水， 试管内有水珠流到底部 热的试管未冷却直接洗 热的试管接触冷的铁制品等 10、 钠浮在水面 钠在水面上转动 发出响声 有气泡产生 溶液变为红色 第二课时 基础达标 1 某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（ 1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时 ，所称取的镁粉的实际质量是 ( ) A 25.2g B 24.8g C 24.2g D 25.8g 2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 3 正确的操作顺序是（ ） A B C D 4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ） A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 5 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 6 下列的分离方法不正确的是 ( ) A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金 7 以下过滤操作中，不正确的是 A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 8 下列实验操作中，不正确的是 （ ） A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁 D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 能力提高 9回答下列问题： 在进行沉淀反应的实验时，如何认 定沉淀已经完全？ 。 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 10粗食盐中除含有钙离子、 镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （ 1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （ 2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42 离子？ 。如果有 ，应该如何除 4 去 SO42 离子？ 。 （ 3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （ 4 ） 将 经 过 操 作 （ 3 ） 后 的 溶 液 过 滤 。 请 问 这 一 操 作 能 除 掉 哪 些 杂 质 ？ 。 （ 5）实验 室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。 蒸发时： 。 参考答案： 1、 B 2、 B 3、 A 4、 B 5、 D 6、 C 7、 C 8、 A 9、（ 1）去滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（ 2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹 没沉淀 10、（ 1） （ 2）去溶液加 BaCl2，有沉淀则有 SO42 ， 加 BaCl2，过滤（ 3）除去 Ca2+及少量的 Mg2+（ 4） 泥砂等不溶性杂质， Ca2+及少量的 Mg2+（ 5） 溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌 第三课时 基础达标 1下列仪器常用于物质分离的是（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 A B C D 2下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝 码 3下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 4用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ） A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡 比较 B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 6 实验中的下列操作正确的是 ( ) A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试 5 31剂倒入试剂瓶中 B Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 7 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C 冷水从冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 8蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项： 。 能力提高 9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔； H静置，分层。 就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） A G E F 上述 E 步骤的操作中应注意 。 上述 G 步骤操作的目的 。 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 10 如右图所示 a、 b、 c、 d 分别是几种 常见漏斗的上部， A、 B、 C、 D 是实际操作中各漏 斗的 下部插入容器中的示意图，请指出 A、 B、 C、 D 分别与 a、 b、 c、 d 相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如： C 和 a 组合，用于制取气 体。 6 A 与 组合，用于 ， B 与 组合，用于 ， B 与 组合，用于 ， D 与 组合，用于 ， 参考答案： 1、 C 2、 B 3、 C 4、 C 5、 D 6、 D 7、 B 8、温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出等 9、（ 1） C、 B、 D、 H（ 2）漏斗要紧贴烧杯、打开 玻璃塞、 开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（ 3） CCl4 不溶于水、碘在 CCl4 中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、 CCl4的密度大于水。 10、 a、制气体 d、过滤 b、分液c、加酒精 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 基础达标 1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C我们把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔 D 1mol 氧含 6.02 1023个 O2 2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的 6.02 1023倍 C HNO3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3某原子的摩尔质量是 Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） A M g B 1/M g C M/6.02 1023 g D 6.02 1023/M g 4若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是（ ） A m 50 18 6.02 1023 B（ m/50 18） 6.02 1023 C（ 18m/50） 6.02 1023 D（ 18 50 m） /6.02 1023 现有 CO、 CO2、 O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 2 1 D 6 3 2 6下列有关阿佛加德罗常数 (NA)的说法错误的是（ ） A 32 克 O2所含的原子数目为 NA B 0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C 1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D 05NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 7下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO4 8 n g O2中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 ( ) 7 A 32m/n B 16m/n C n/32m D n/16m 能力提高 9 已 知 1.505 1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是 ( ) A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol 10 铅笔 芯 的 主要 成分是石墨和黏土， 这些物质 按照不同的比例加以混和 、 压制 ，就可以制 成 铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A 2.5 1019个 B 2.5 1022个 C 5 1019个 D 5 1022个 参考答案： 1、 B 2、 D 3、 C 4、 B 5、 D 6、 A 7、 B 8、 B 9、 D 10、 A 第二课时 基础达标 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 3下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气 体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 4在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度 5 2molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A 分子数相等 B原子数 相等 C 体积相等 D 质量相等 6用 NA 代表阿伏加德罗 常数的值，如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 ( )L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA 7由 CH4 和 O2 组成的混合气体 ,标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4 和 O2 的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 8 8在标准状况下 ,10gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比是（ ） A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 3:4 能力提高 9在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A Vn/22.4 B 22.4n/V C Vn/5.6 D 5.6n/V 10氢气和氧气的混合气体在 0 和一定压强下体积为 aL,点燃后发生反应 ,待气体恢复至原来温度和压强时 ,测得其体积为 bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少 ?(若将温度改为 120 则结果如何 ?) 参考答案： 1、 C 2、 D 3、 B 4、 B 5、 A 6、 A 7、 D 8、 A 9、 D 10、（ 1）如果 H2过量： VH2=（ a-b） /3L、 VO2=(2a-b)/3L (2) 如果 O2过量： VH2=2(A-B)/3L VO2=(a+2b)/3L 第三课时 基础达标 容量瓶 是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其 上标有： 温度、 浓度、 容量、 压强 、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D 2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） 使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。 3将 VLHCl 气体（ STP）溶于水制得 1000mL 盐酸溶液，则该盐酸 的物质的量浓度为（ ） A V/22400mol/L B 1000V/22.4mol/L C V/22.4mol/L D V/11.2mol/L 4下列溶液氯离子的物 质的量浓度与 50mL 1 mol L-1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A 150 mL 1 mol L-1氯化钠溶液 B 75 mL 1.5 mol L-1氯化钙溶液 C 150 mL 3 mol L-1氯化钾溶液 D 50 mL 3 mol L-1 氯化镁溶液 5 实验室里需要 480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 9 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 6在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液 残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物” 7 2.5g 某金属加入 100ml2mol L-1 的硫酸溶液中 ,当溶液浓度降到原浓度的一半时 (设溶液体积不变 ),金属还没反应完 ,该金属可能是 （ ） A Al B Zn C Fe D Mg 8 Al、 Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8 克 ,则该混合物的物质的量可能为 （ ） A 0.04mol B 0.03mol C 0.06mol D 0.05mol 能力提高 9若以 W1和 W2分别表示浓度为 amol.L-1和 bmol.L-1氨水的质量分数 ,且知 2a=b,则下列推断正确的是 (氨水的密度随浓度增大而减小 ) （ ） A 2W1=W2 B W1=2W2 C W12W1 10用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制 100mL1.84mol/L 的稀硫酸，若实验仪器有： A 100mL 量筒；托盘天平；玻璃棒； 50mL 容量瓶； 10mL量筒；胶头滴管； 50mL 烧杯； 100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。 参考答案： 1、 D 2、 A 3、 C 4、 C 5、 D 6、 B 7、 BC 8、 A 9、 C 10、 E、 G、 C、 H、 F 第一章 从实验学化学单元练习（ A） 一、 选择题 1 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 2 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 3下列实验操作中错误的是 （ ） A 用 规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 10 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4 在盛放浓硫酸的试剂瓶 的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 5有关化学实验的 下列操作 中 ，一般情况下不 能 相互接触的是 （ ） 过滤操作中，玻璃棒 与 三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯 内壁 C分液操作中，分液漏斗径与烧杯 内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 6能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A AgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 7有一种 气体 的质量是 14.2g， 体积 是 4.48 升 （ STP） ，该气体的摩尔质量是 （ ） A 28.4 B 28.4gmol-1 C 71 D 71gmol-1 8实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A 950mL， 111.2g B 500mL， 117g C 1000mL， 117g D任意规格， 111.2g 9 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA B 16g CH4所含原子数目为 NA C 17gNH3所含中子数目为 10 NA D 18g 水所含分子数目为 NA 10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 11 在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯化物的相对分子质量是 230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ） A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO 12 20时， KCl 的溶解度 为 34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是（ ） A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L 13有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是（ ） A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29（ m3-m1） /（ m2-m1） D 29（ m2-m1） /（ m3-m1） 14 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） 11 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 15下列说法正确的是（ ） A 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下， 22.4L 水的质量约为 18g C 22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的 分子数 D在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 二、 非选择题 16现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （ 1）该气体的物质的量为 _mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 _ _个。 （ 3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （ 4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 _。 （ 5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 _mol/L。 17实 验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。 18用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取 20ml 液体，则实际量取的液体的体积比 20ml ，若量筒中实际有 20ml 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 20ml 。 19就有关物质的分离回答下面的问题 （ 1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什 么方法？试举例说明。 答： 。 （ 2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 答： 。 20实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题 （ 1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （ 2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 （ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度 的影响： ，原因是： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。 12 21将密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1000ml、物质的量浓度为2mol/L、 密度为 1.20g/cm3 的稀硫酸。求 : 所需浓硫酸的体积；所需水的体积 参考答案： 1、 C 2、 B 3、 D 4、 A 5、 D 6、 B 7、 D 8、 C 9、 D 10、 C 11、 C 12、 A 13、 C 14、 C 15、 C 16、 m/M 2mNA/M 22.4 m/M 100m/(m+100)% m/MV 17、广口瓶、镊子、药勺、试剂瓶、棕色瓶 18、大、小 19、蒸馏、石油 任意取一层也加水如果不分层 则取的是水层、反之是油层 20、计算称量溶解移液洗涤定容 100ml、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大、受热膨胀体积小偏小、体积增大 21、108.7ml 1000mL 第一章 从实验学化学单元练习（ B） 一、 选择题 1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取 2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ） A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 3下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液 漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4把 NaHCO3和 Na2CO3 10H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液 ， 其中 c(Na ) 0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ） A 2.93 g B 5.85 g C 6.56g D无法确定 5粗盐中含可溶性 CaCl2、 MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的 试剂可选用 Na2CO3、NaOH、 BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是（ ） A B C D 6 水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A 过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法 7 下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） 13 A 150 mL 1 molL 1的 NaCl B 75 mL 2 molL 1的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L 1的 KCl D 75 mL 2 mol L 1的 CaCl2 8 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 （ ） A 6.25mol/L B 12.5mol/L C 7mol/L D 7.5mol/L 9要配制物质的量浓度约为 2mol L 1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是（ ） A 称取 8g NaOH 固体 ，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体