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课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）班级 姓名 教学目标 1知道并掌握测定溶液酸碱度pH的方法。 2了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。自主预习（一）（一）溶液酸碱度的表示法pH 1利用 可以来检验溶液的酸碱性，但不能检测溶液酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度 。2溶液酸碱度常用 来表示，pH的范围通常在 之间。 3测定pH最简便的方法是 。 4、用p试纸测定pH的方法： 在 或 上放一小片pH试纸，用 蘸取被测液滴到pH试纸一端，把试纸显示的颜色与 比较，读出被测液的pH。(只能是整数值)小组实验探究（一）质量分数pH值酸碱性预测稀盐酸溶液5%30%稀氢氧化钠溶液5%40%氯化钠溶液6%结论1： 结论2： 酸性溶液的p 7 同种酸的溶液，浓度越大， p值 碱性溶液的p 7 同种碱的溶液，浓度越大； p值 中性溶液的p 7 小组合作探究：1.能否直接将pH试纸放入待测试剂瓶内测量溶液pH? 2.使用pH试纸测量溶液pH值时能否将试纸湿润？玻璃棒或者白瓷板上能否有水？小组实验探究（二）测定生活中一些物质的PH,说明他们的酸碱性物质PH 值酸碱性物质PH 值酸碱性橘汁可乐糖水自来水牛奶厕所清洁剂白醋炉具清洁剂肥皂水洗洁精雪碧苹果醋洗发剂护发剂如何改变酸液或碱液的pH值呢？1 使酸性溶液的pH升高应加 或 2 碱性溶液的pH降低应加 或 酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸自主预习（二） 了解溶液酸碱度的意义：1.化工生产中要控制pH范围。2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，了解空气污染情况。正常雨水pH约为 ， pH小于 的雨水为酸雨。4.测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。课堂检测1、PH=0的溶液是 （ ）A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液2、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ ）A、干冰 B、生石灰 C、食醋 D、食盐3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ）A、PH=9 B、PH=11 C、PH=12 D、PH=134、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是5、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验
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