离子键的形成.docx

课后作业 离子键1下列关于离子化合物的说法正确的是()A离子化合物NaCl中只存在静电引力B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物2下列说法不正确的是()A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)之间化合时，易形成离子键3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可表示为MY BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2 DM形成2价阳离子4下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A B C D5以下叙述中错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C离子化合物中只存在离子键D非金属元素间也能形成离子键6如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物7Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2S CNa2O DK2S8下列叙述中正确的是()元素周期表中第一周期内的元素之间不可能形成离子键元素周期表中第A族内的元素之间不可能形成离子键离子化合物中一定含有阴离子和阳离子离子化合物中一定含有金属元素A B C D9氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案： 10已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。11短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为_，B为_，C为_，D为_。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。(3)A和C形成的化合物CA的电子式为_。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。12A、B两种元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()AA一定形成1价的阳离子BB一定形成2价单核阴离子CZ一定能与水反应产生B单质DZ一定是A2B型化合物13氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。14A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。15A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中位置是_，B的最高价氧化物