化学人教版九年级下册课题2 生活中常见的盐 第2课时

课题一 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。3、初步了解复分解反应。【重点难点】对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。实验准备仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、玻璃棒。药品：鸡蛋壳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸（稀硫酸）、澄清的石灰水。知识准备1、说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。【教学过程】认真阅读课本P73，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途【导入】请看下列图片，酒店的地砖、天安门的华表、糕点等1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。名称化学式俗称Na2CO3纯碱,苏打NaHCO3小苏打碳酸钙1、 物理性质1.完成下表，小组探究固体物质的溶解性物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶解性2. 查书-三种物质的用途Na2CO3 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产NaHCO3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。CaCO3 用作建筑材料、补钙剂。2、 化学性质【旧识回顾】二氧化碳的实验室制法CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2【探究】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？【实验11-1】，实验探究碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。碳酸钠盐酸碳酸氢钠盐酸现象白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体分析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3与稀盐酸 有关的化学方程式： 。NaHCO3与稀盐酸 有关的化学方程式： 。3、 碳酸离子的检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 【实验11-2】。碳酸钠与石灰水的反应。现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物。 有关的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH【小结】碳酸盐、碳酸氢盐的共同性质：都能跟盐酸反应，释放二氧化碳气体。【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（3）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。四、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。【课堂练习】1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5.常见的盐的组成填表：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式阴离子阳离子6.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石_。(2)碱面中的碳酸钠_。(3)消毒用的高锰酸钾_。(4)胃酸中的盐酸_。(5)配制波尔多液的硫酸铜_。【课堂小结】今天我们一起学习了三种盐的性质、碳酸根离子的检验以及复分解反应的定义。【作业】大连第二课时【教学反思】本课题分为3个课时，今天主要学习第二课时，重点学习碳酸根离子的检验以及复分解反应的定义，这