福建省武平县第一中学高中化学 反应原理假期练习（无答案）.doc

武平一中化学反应原理假期练习2015/6/41下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )2. 对于2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol热化学方程式的下列说法正确的是 ( ) a.氢气与氧气反应吸收热量483.6kj b.氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kj c.2个h2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kj d.2molh2与1molo2生成2mol水蒸气放出483.6kj热量3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )ac2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b kj/molb2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol d2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/mol4. 下图各装置中，不能构成原电池的是（ ）5. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）a2h+2e-=h2 bzn-2e-=zn2+ c2h2o+o2+4e-=4oh-dag+e-=ag6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）a、（4）（2）（1）（3）b、（2）（1）（3）（4）c、（4）（2）（3）（1）d、（3）（2）（4）（1）7.电解cucl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) a0.28lb0.56lc0.14ld11.2l8. 用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍的是 ( )anaoh bcucl2 chcl dcuso49、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：zn极：zn+2oh-2e- zn(oh)2ag2o极：ag2o+h2o+2e- 2ag+2oh- 则下列说法中不正确的是（ ） a、放电过程中oh-物质的量不变 b、zn为负极而ag2o为正极c、电解质溶液呈碱性 d、电子从ag2o流出经用电器流入zn极10 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s) ，下列说法错误的是（ ）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 11用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为21d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为716412一定条件下反应2ab(g) a2(g) b2(g),不能确定达到平衡状态的是（ ） a单位时间内生成n mol a2，同时生成2n molab b单位时间内生成n mol b2，同时生成2n molab cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的物质的量分数不随时间变化13对于可逆反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0，降低温度产生的影响为（） a. v正 增大，v逆减小 bv正减小，v逆增大 c. v正和v逆同程度的减小 d. v正和v逆不同等程度的减小14某温度时，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后c(x2)为0.4 moll1，c(y2)为0.8 moll1，生成c(z)为0.4 moll1，则该反应方程式可表示为（）ax22y22xy2 b3x2y22x3ycx23y22xy3 d2x2y22x2y 15100 ml 6 moll1的h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）a硫酸钠固体 b醋酸钠固体 c碳酸钠溶液 dnaoh溶液16在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（）a升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大b升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变c当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是13d当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动17下列说法正确的是( )a强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物b中和ph值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少c将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh浓度均减小到原来的1/2d常温下，ph为12的溶液一定是碱溶液18室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是( )a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph1319下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )25时亚硝酸钠溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应 0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1a b c d20下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式fescusmns溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是( )a25 时，cus的溶解度大于mns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中，cu2的浓度为1.31036 moll1c因为h2so4是强酸，所以反应cuso4h2s=cush2so4不能发生d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂2125时，在等体积的ph0的h2so4溶液 0.05 moll1的ba(oh)2溶液ph10的na2s溶液ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )a1101010109 b1551095108c1201010109 d11010410922常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液pha1的措施是( ) a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度23已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol l1的一元酸ha与b mol l1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )aab b混合溶液中，hmoll1 c混合溶液的ph7 d混合溶液中，c(h)c(b)=c(oh)c(a)24下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )ach3coo bhso4- chso3- dco3225.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )a.nahso4溶液 b.kf溶液 c.kal(so4)2溶液 d.nai溶液26常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是( )0.1 moll1ch3cooh溶液ph3 ch3cooh溶液0.1 mol naoh溶液l1ph11 naoh溶液a.由水电离出的c(h)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph7，则两种溶液的体积：d与混合，若溶液ph7，则两种溶液的体积：27常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )aph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合： c(nh)c(cl)c(h)c(oh)b0.2 moll1的ch3coona溶液与0.1 moll1的hcl等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(h)c(oh)c0.1 moll1的hcn(弱酸)和0.1 moll1的nacn等体积混合： c(hcn)c(cn)c(oh)c(na)c(h)d相同物质的量浓度时，溶液中c(nh)由大到小的顺序：nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o题号1234567891011121314答案题号15161718192021222324252627答案二、非选择题28、从h+、cu2+、na+、so42-、cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（离子可重复使用，有几种写几种）（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。29、根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。(1)已知：p4(s，白磷)+5o2(g) p4o10(s) h= -2983.2kjmol1p(s，红磷)+5/4o2(g) 1/4p4o10(s) h= -738.5kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 。若9g水蒸气转化成液态水放热22kj，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。30、 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极通的应是h2 ，负极反应式为_ _。 如把koh改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_ ， 反应后溶液中的ph有何变化？ ph_；（填增大、减小、不变） 如把h2改为ch4，koh作导电物质，则负极反应式为_ 。31 (12分)在某一容积为5 l的密闭容器内，加入 0.3 mol的co和0.3 mol的h2o，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0，反应中co2的浓度随时间变化情况如右图：(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为v(co) mol/(lmin)-1，该温度下的平衡常数k 。(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数k增大的有 （填字母）a升高温度 b降低温度 c增大压强d减小压强 e加入催化剂 g移出一氧化碳气体(3)如要一开始加入0.1 mol的co、0.1 mol的h2o、0.2 mol的co2和0.2 mol的h2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(co)_mol/l.(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，co的转化率_(填“升高”、“降低”还是“不变”)，co2的质量分数_(填“升高”、“降低”还是“不变”).(5)在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得c(co)=c(h2o)= 0.09mol/l,c(co2 )=c(h2)=0.13mol/l ,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）32氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2(s)+6c(s)+ 2n2(g) si3n4(s) + 6co(g)(1)该反应的氧化剂是 ，2moln2参加反应转移电子数为 。(2) 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是 。(3)若该反应的平衡常数为 k729，则在同温度下1l密闭容器中，足量的sio2和c与2mol n2充分反应，则n2的转化率是 (提示：272 = 729)33在硫酸工业中，so2转化为so3是一个关键步骤。（1）so2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2氧化通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，so2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （已知kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+）。（2）某温度下，so2(g)+o2(g)so3(g)；h= - 98 kjmol-1。开始时在100 l的密闭容器中加入4.0 mol so2(g)和10.0 mol o2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kj，计算该温度下平衡常数k= 。（3）下列关于2so2(g)+o2(g)2so3(g) ；h= - 196 kjmol-1反应的图像中，错误的是 。（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol so2和0.25 mol o2e保持容器体积不变，升高混合气体温度f移动活塞压缩气体34已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.71056.21010k14.3107 k25.61011回答下列问题：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：k1_。(2)等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺序为 _(填字母)。(3) 常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)ah bh/ch3coohchoh doh/h2015/6/4参考答案：1-5 adddd 6-10 abadc 11-15ccdbb 16-20abccd 21-25abbcd 26-27dd28、（1）hcl、cucl2 （2）h2so4、na2so4 （3）nacl、cuso429、(1)p4（白磷，s）= 4p（红磷，s） h=-29.2kjmol1 红磷， 低（2）h2(g)+o2(g)=h2o(g)；h=241.8kj/mol；h2(g)+o2(g)=h2o(g)；h=2