江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考学高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省南昌市 八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷 （10月份）一、选择题1（3分）（2012春工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在25，101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2（3分）（2013秋南昌校级月考）下列有关叙述正确的是（）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的b温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用c若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的d测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的3（3分）（2013秋丰城市校级期中）在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.7moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8moll1s1dv（d）=1 moll1s14（3分）（2014秋阳东县校级期中）将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（cl）大小，有关系的是（）abcd5（3分）（2013秋丰城市校级期中）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）a稀硫酸与0.1 mol/l naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=+57.3 kjmol1b在101kpa下氢气的燃烧热h=285.5 kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，则可知c的燃烧热为110.5 kjmol1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量则fe（s）+s（s）=fes（s）h=95.6 kjmol16（3分）（2013秋丰城市校级期中）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=568kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（g）h=248kj/mol已知co和h2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kj，则该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为（）a1：1b2：1c3：1d3：27（3分）（2013秋丰城市校级期中）在一定温度下，将x和y 各0.16mol充入10l 恒容密闭容器中，发生反应：2x（g）+y（s）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（y）/mol0.120.100.090.09a反应前2s的平均速率v（z）=2.0103 mol/（ls）b其他条件不变，加入一定量的y，反应速率一定加快c反应进行4s时，x的转化率75%d反应达到平衡时，x的物质的量浓度为0.02moll18（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd9（3分）（2012秋麻城市校级期末）少量铁粉与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸abcd10（3分）（2013秋兰山区期中）工业上处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s和co2已知：co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol1 s（s）+o2（g）so2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是（）aco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+135kj/molbco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+13kj/molc2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=582kj/mold2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=270kj/mol11（3分）（2014温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，x气体（2mol）、y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率12（3分）（2013秋兰山区期中）已知在101kpa时：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=820kjmol1则下列说法正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kjmol1bch4的燃烧热是820kjmol1c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量13（3分）（2013秋天元区校级月考）将1000ml 0.1moll1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1000ml 0.5moll1 hcl溶液与足量ch3coona溶液充分反应放出b kj热量（不考虑醋酸钠水解）；将500ml 1moll1 h2so4溶液与足量（ch3coo）2ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）a（5a2b）kjb（2b5a）kjc（5a+2b）kjd（10a+4b）kj14（3分）（2013秋南昌校级月考）已知：co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/mol h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/mol c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol 则2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）的h为（）a339.2 kj/molb1983.8kj/molc+518.2kj/mold801.2kj/mol15（3分）（2012秋沈阳期中）加热n2o5时，发生以下两个分解反应：n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2，在1l密闭容器中加热 4mol n2o5达到化学平衡时c（o2）为4.50mol/l，c（n2o3）为1.62mol/l，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）ac（n2o5）=1.44 mol/lbc（n2o5）=0.94 mol/lcc（n2o）=1.40 mol/ldc（n2o）=3.48 mol/l16（3分）（2013秋南昌校级月考）工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），c=o键能为a kj/mol，hh 键能为b kj/mol，co键能为c kj/mol，hc键能为d kj/mol，ho键能为e kj/mol，则该反应的反应热为（）a2a+3（b+de）+c kj/molba+3（2b+de）c kj/molc3（d+eb）+c2a kj/mold2a+3（bde）c kj/mole2a+3（bde）c kj/mol二、填空题17（6分）（2013秋南昌校级月考）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj热量（2）18g葡萄糖与适量o2反应，生成co2和液态水，放出280.4kj热量（3）sih4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和h2o（l）已知室温下2g sih4自燃放出热量89.2kj18（16分）（2013秋南昌校级月考）（1）某温度时，在10l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据体系中发生反应的化学方程式是；该反应在05min时间内产物z的平均反应速率：；该反应达到平衡时反应物x的转化率等于；（2）在密闭容器里，通入x mol h2（g）和y mol i2（g），发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）升高温度； 加入催化剂；充入更多的h2； 保持容器中压强不变，充入氖气；保持容器容积不变，通入氖气19（12分）（2013秋南昌校级月考）氨在工农业生产中应用广泛在压强为30mpa时，合成氨平衡混合气体中nh3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是（2）取1mol n2（g）和3mol h2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2kj（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化剂，h（填“变大”“变小”或“不变”）（3）已知：分别破坏1mol nn键、1mol hh键需要吸收的能量为：946kj、436kj，则破坏1mol nh键需要吸收的能量为kj（4）n2h4可视为：nh3分子中的h被nh2取代的产物发射卫星用n2h4（g）为燃料，no2为氧化剂生成n2和h2o（g）已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kjmol1则：1mol n2h4与no2完全反应的热化学方程式为20（12分）（2013秋南昌校级月考）50ml0.50moll1盐酸与50ml0.55moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为21（12分）（2013秋南昌校级月考）在相同条件下进行mg与hcl、ch3cooh反应的对照实验，相关数据如下：mg的质量酸量开始时反应速率产生h2总量0.24ghcl0.2mol/l100mlv1n10.24gch3cooh0.2mol/l 100mlv2n2（1）试比较有关量的大小：v1v2，n1n2（填“”、“=”或“”）（2）现欲改变条件，使实验中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法方法方法（3）如图，是mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高的原因是，b至c反应速率降低的原因是三、计算题22（14分）（2013秋南昌校级月考）已知2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，温度一定，体积为3l的密闭容器中，投入2mol so2和1molo2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol so3，放出热量118.2kj，试计算：（1）写出该反应的热化学方程式（2）该反应中so2的转化率是多少？（3）反应2分钟，以o2表示的平均反应速率为多少？（4）计算达平衡后so2的质量分数为多少？2013-2014学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷 （10月份）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2012春工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在25，101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小；b放热反应在常温下不一定容易发生；c反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行；d燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答：解：a化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故a正确； b放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应，故b错误；c放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故c正确；d符合燃烧热的概念，故d正确故选b点评：本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应2（3分）（2013秋南昌校级月考）下列有关叙述正确的是（）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的b温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用c若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的d测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的考点：中和热的测定专题：化学反应中的能量变化分析：a中和热测定实验成败的关键是保温工作；b温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用；c中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；d中和热测定实验成败的关键是保温工作解答：解：a中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故a错误；b温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用，防止温度计损坏，故c错误；c中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热是相等的，故c正确；d中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯上的盖子是减少实验过程中的热量损失，故d错误；故选：c点评：本题考查学生有关中和热的测定，需要注意的是中和热测定实验成败的关键是保温工作以及中和热的数值与酸碱的用量无关，难度不大3（3分）（2013秋丰城市校级期中）在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.7moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8moll1s1dv（d）=1 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：av（a）=0.7moll1s1；bv（a）：v（b）=2：1，故v（a）=2v（b）=20.3moll1s1=0.6moll1s1；cv（a）：v（c）=2：3，故v（a）=v（d）=0.8moll1s1=0.53moll1s1；dv（a）：v（d）=1：2，故v（a）=0.5v（c）=0.51moll1s1=0.5moll1s1；故a反应速率最快，故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较4（3分）（2014秋阳东县校级期中）将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（cl）大小，有关系的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：反应的实质为2h+mgmg2+h2，影响化学反应速率的因素有固体的表面积，h+浓度和温度，以此解答该题解答：解：反应的实质为2h+mgmg2+h2，盐酸浓度改变，反应速率改变，故正确；温度改变，改变活化分子的百分数，反应速率改变，故正确；镁带的表面积不同，反应速率不同，故正确；容器的密闭情况不同，压强不同，反应速率不同，故正确；氯离子不参加反应，溶液的氯离子浓度对反应速率无影响，故错误故选c点评：本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解5（3分）（2013秋丰城市校级期中）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）a稀硫酸与0.1 mol/l naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=+57.3 kjmol1b在101kpa下氢气的燃烧热h=285.5 kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，则可知c的燃烧热为110.5 kjmol1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量则fe（s）+s（s）=fes（s）h=95.6 kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、酸碱中和是放热反应，注意从反应吸放热的表示方法角度来判断；b、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol必须生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液）；c、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol必须生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液）；d、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes（s）时放出的热量解答：解：a、酸碱中和是放热反应，故h应为负值，故a错误；b、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=285.52kjmol1 =571.0kjmol1 ，故水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h=+571.0 kjmol1，故b错误；c、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液），而2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，是碳的不完全燃烧，故c错误；d、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes（s）时放出95.6 kj的热量，故d正确；故选d点评：本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，难度不大6（3分）（2013秋丰城市校级期中）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=568kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（g）h=248kj/mol已知co和h2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kj，则该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为（）a1：1b2：1c3：1d3：2考点：有关反应热的计算专题：计算题分析：设出co和h2的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kj，列方程组计算即可解答：解：根据题目分析可知，设co的物质的量为x，h2的物质的量为y由co和h2的混合物为2.5mol，可得：x+y=2.5 由co和h2在氧气中充分燃烧放出的热量680kj，可得：x+y248=680 解得：x=1.66、y=0.83，故该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为2：1，故选b点评：本题考查了反应热的有关计算，解题时应注意2molco燃烧放出568kj的热量，即1mol放出284kj的热量7（3分）（2013秋丰城市校级期中）在一定温度下，将x和y 各0.16mol充入10l 恒容密闭容器中，发生反应：2x（g）+y（s）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（y）/mol0.120.100.090.09a反应前2s的平均速率v（z）=2.0103 mol/（ls）b其他条件不变，加入一定量的y，反应速率一定加快c反应进行4s时，x的转化率75%d反应达到平衡时，x的物质的量浓度为0.02moll1考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，则z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=计算v（z）；b、根据影响速率的因素，y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，据此判断；c、根据y的转化的物质的量计算出x的转化的物质的量，再根据转化率=100%计算；d、根据y的转化的物质的量计算出x的转化的物质的量，进而求得平衡时x的物质的量，根据c=求得x的物质的量浓度解答：解：a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，则z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=4.0103 mol/（ls），故a错误；b、根据影响速率的因素，y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故b错误；c、反应进行4s时，y的转化的物质的量为0.16mol0.10mol=0.06mol，计算出x的转化的物质的量为0.06mol2=0.12mol，再根据转化率=100%计算得x的转化率为100%=75%，故c正确；d、反应达到平衡时，y转化的物质的量为0.16mol0.09mol=0.07mol，则x的转化的物质的量为0.07mol2=0.14mol，所以平衡时x的物质的量为0.6mol0.14mol=0.02mol，根据c=求得x的物质的量浓度为=0.002moll1，故d错误；故选c点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素及转化率和反应速率的计算，中等难度，解题时要注意基础知识的运用8（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热9（3分）（2012秋麻城市校级期末）少量铁粉与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：为了加快此反应速率而不改变h2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答解答：解：加h2o，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加naoh固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加ch3coona固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加nacl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；改用10ml 0.1mol/l盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选c点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大10（3分）（2013秋兰山区期中）工业上处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s和co2已知：co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol1 s（s）+o2（g）so2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是（）aco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+135kj/molbco（g）+so2（g）s（s）+co2（g）h=+13kj/molc2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=582kj/mold2co（g）+so2（g）s（s）+2co2（g）h=270kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：先写出反应的化学方程式，再利用盖斯定律求出反应热即可解答：解：co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.0kjmol1将方程式2得2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h1=（283.0kjmol1）2（296.0kjmol1）=270kjmol1，所以其热化学反应方程式为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h1=270kjmol1，故答案为：2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g）h1=270kjmol1 故答案为d点评：本题考查了盖斯定律的有关计算，会利用盖斯定律书写出反应物之间的关系式是解本题关键，难度不大11（3分）（2014温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，x气体（2mol）、y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系，从而书写化学反应；b、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系；c、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；d、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡解答：解：a、由图象可知，反应中x的物质的量逐渐增多，y的物质的量逐渐减少，则在反应中y为反应物，x为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的y和x的物质的之比为7：3，所以反应方程式应为：7y3x，故a错误；b、t1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，相同相同，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度不大12（3分）（2013秋兰山区期中）已知在101kpa时：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=820kjmol1则下列说法正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kjmol1bch4的燃烧热是820kjmol1c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、水蒸气变成液态水放热，a的数值大于820；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，h燃烧后生成液态水；c、h=反应物键能和生成物键能和；d、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820kj，0.5mol燃烧生成气态水放热410kj解答：解：a、水蒸气变成液态水放热，a的数值大于820，所以ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kj/mol，故a错误；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，h燃烧后生成液态水，而题目中是生成气态水，故b错误；c、h=反应物键能和生成物键能和0，所以，应是反应物键能和小于生成物键能和，故c错误；d、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820kj，11.2l（标准状况）甲烷是0.5mol，0.5mol燃烧生成气态水放热410kj，故d正确故选：d点评：本题考查焓变与物质状态、键能大小的关系，同时还考查了燃烧热的概念，考查范围广，难度不大13（3分）（2013秋天元区校级月考）将1000ml 0.1moll1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1000ml 0.5moll1 hcl溶液与足量ch3coona溶液充分反应放出b kj热量（不考虑醋酸钠水解）；将500ml 1moll1 h2so4溶液与足量（ch3coo）2ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）a（5a2b）kjb（2b5a）kjc（5a+2b）kjd（10a+4b）kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：将500ml 1moll1 h2so4溶液与足量（ch3coo）2ba溶液反应，涉及的离子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+ch3coo（aq）=ch3cooh（l），将1000ml 0.1moll1 bacl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），将1000ml 0.5moll1 hcl溶液与足量ch3coona溶液反应，涉及的离子方程式为h+（aq）+ch3coo（aq）=ch3cooh（l），从能量守恒的角度解答解答：解：1000ml 0.1moll1 bacl2的物质的量为0.1mol，将1000ml 0.1moll1 bacl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），放出akj热量，生成0.1molbaso4，则生成0.5molbaso4，放出5akj热量，1000ml 0.5moll1 hcl溶液的物质的量为0.5mol，将1000ml 0.5moll1 hcl溶液与足量ch3coona溶液反应，涉及的离子方程式为h+（aq）+ch3coo（aq）=ch3cooh（l），放出b kj热量，生成0.5molch3cooh，则生成1molch3cooh，放出2bkj热量，所以500ml 1moll1 h2so4的物质的量为0.5mol，将500ml 1moll1 h2so4溶液与足量（ch3coo）2ba溶液反应，生成0.5molbaso4，1molch3cooh，涉及的离子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+ch3coo（aq）=ch3cooh（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kj，故选c点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题14（3分）（2013秋南昌校级月考）已知：co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/mol h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/mol c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol 则2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）的h为（）a339.2 kj/molb1983.8kj/molc+518.2kj/mold801.2kj/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算解答：解：co（g）+o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/molc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol根据盖斯定律，2+4得2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）h=2h1h3+4h2；故h=2h1h3+4h2=2（283.0kj/mol）（1370kj/mol）+4（285.8kj/mol）=339.2kj/mol，故选a点评：本题考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，题目难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式15（3分）（2012秋沈阳期中）加热n2o5时，发生以下两个分解反应：n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2，在1l密闭容器中加热 4mol n2o5达到化学平衡时c（o2）为4.50mol/l，c（n2o3）为1.62mol/l，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）ac（n2o5）=1.44 mol/lbc（n2o5）=0.94 mol/lcc（n2o）=1.40 mol/ldc（n2o）=3.48 mol/l考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：加热n2o5时，发生以下两个分解反应：n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2，则 n2o5n2o3+o2，开始4 0 0转化x x x平衡4x n2o3n2o+o2，转化y y y平衡xy y x+y结合化学平衡时c（o2）为4.50mol/l，c（n2o3）为1.62mol/l来解答解答：解：加热n2o5时，发生以下两个分解反应：n2o5n2o3+o2，n2o3n2o+o2，则 n2o5n2o3+o2，开始4 0 0转化x x x平衡4x n2o3n2o+o2，转化y y y平衡xy y x+y化学平衡时c（o2）为4.50mol/l，c（n2o3）为1.62mol/l，则，解得x=3.06，y=1.44，c（n2o5）=43.06=0.94mol/l，c（n2o）=1.44mol/l，故选b点评：本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中n2o3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等16（3分）（2013秋南昌校级月考）工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），c=o键能为a kj/mol，hh 键能为b kj/mol，co键能为c kj/mol，hc键能为d kj/mol，ho键能为e kj/mol，则该反应的反应热为（）