江西省吉安市安福中学高一化学上学期期中试卷（课改班含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市安福中学高一（上）期中化学试卷（课改班） 一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋安福县校级期中）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用bacl2溶液后，应把它放回的位置是（）abcd2（3分）（2011秋桃城区校级期末）下列物质属于电解质的是（）a石墨b烧碱c蔗糖d金属铝3（3分）（2013秋安福县校级期中）下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）aso3+h2o=h2so4b2na2o2+2h2o=4naoh+o2c2f2+2h2o=4hf+o2dnah+h2o=naoh+h24（3分）（2013沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a浓硫酸的体积增大b铝的表面生成致密的薄膜c澄清的石灰水变浑浊d氢氧化钠的表面发生潮解5（3分）（2013秋安福县校级期中）设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a23gna变为na+时失去的电子数为nab17g oh所含的电子数为9nac标准状况下，11.2lnh3所含的分子数目为0.5nad含71g na2so4的溶液中所含na+离子数目为na6（3分）（2011秋宝山区校级期末）某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）acl no3 ba2+ fe3+bso42 s2 al3+ mg2+cna+ k+ so42 cldnh4+ ba2+ cl hco37（3分）（2014秋成都期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）xyza酸化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系物质d碱性氧化物氧化物化合物aabbccdd8（3分）（2013秋安福县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）a次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclob碳酸钙和醋酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：hco3+ca2+oh=caco3+h2od稀硫酸和氢氧化钡溶液：h+so42+ba2+oh=baso 4+h2o9（3分）（2013秋安福县校级期中）已知2kclo3+i22kio3+cl2，下列对此反应的说法正确的是（）a氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2bi2的还原性强于cl2c标准状况下产生11.2 l cl2，转移电子为1 moldcl2和i2都是氧化剂10（3分）（2013秋安福县校级期中）下列条件下，两瓶气体中所含的分子数相等的是（）a同压强、同体积的n2o和co2b同温度、同体积的氮气和氯气c同体积、同密度的乙烯和丙烯d同温度、同压强、同体积的氦气和氢气11（3分）（2012河南四模）往含0.2molkoh和0.1molca（oh）2的溶液中持续地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入co2的体积v的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）abcd12（3分）（2013秋安福县校级期中）由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是（）ana、znbna、alcfe、mgdzn、cu13（3分）（2013秋安福县校级期中）已知m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+yh2o，则m2o7x中的m的化合价为（）a+6b+4c+3d+214（3分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）a1：1：1b6：3：2c3：2：1d9：3：115（3分）（2013秋安福县校级期中）m（no3）2热分解化学方程式为：2m（no3）22mo+4no2+o2，加热29.6g m（no3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么m的摩尔质量是（）a64g/molb24g/molc65g/mold40g/mol16（3分）（2008海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、填空题（本题包括3小题，共24分）17（6分）（2013秋安福县校级期中）在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中，是氧化产物；电子转移的总数为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：18（8分）（2014春灵宝市校级期末）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2（l）+3o2（g）=xo2（g）+2yo2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l（1）反应前o2的体积为（2）化合物xy2的摩尔质量是（3）在xy2分子中，x、y两元素的质量之比为3：16，则x、y两元素分别为和（写元素名称）19（10分）（2013秋安福县校级期中）根据信息试回答下列问题：信息1：h2o是一种极弱的电解质，其电方程式为：h2ooh+h+而碳化钙（cac2）与水反应可以看作是一种复分解反应：cac2+2h2oca（oh）2+c2 h2信息2：已知固体甲、e、i、f均为常见的单质，其中e在常温下为气态w是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应乙通常是一种红棕色粉末g为白色胶状沉淀w、g、h、i三种物质中都含有同一种常见金属元素a是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1：2各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）（1）i原子的结构示意图（2）按要求写方程式： ie的离子方程式： ce的化学方程式：（3）写出w和水反应的化学方程式（4）取3mol f物质在一定条件下与足量水反应生成e，则此过程转移电子数目为三、实验题（本题包括2小题，共22分）20（14分）（2013秋安福县校级期中）实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）a中加入二氧化锰，b中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为（2）c中盛有紫色石蕊溶液，则c中的现象是（3）e中是agno3溶液，现象是，反应化学方程式，（4）f中一般应盛有溶液，其作用是21（8分）（2013秋安福县校级期中）（1）现有溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸，若配制2moll1的盐酸250ml，需量取该浓盐酸ml该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，璃棒和、（2）下列操作使配得溶液浓度偏高的是（填序号）a、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水b、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴c、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗d、定容时俯视液面使之与刻度线相切四、计算题（共6分）22（6分）（2013秋安福县校级期中）将一定量氯气通人250ml kbr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且k+和cl的物质的量之比为2：1，试求：（1）标况下通人氯气的体积？（2）原溴化钾溶液物质的量浓度？2013-2014学年江西省吉安市安福中学高一（上）期中化学试卷（课改班）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋安福县校级期中）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用bacl2溶液后，应把它放回的位置是（）abcd考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起解答：解：bacl2属于盐，应放在盐类的类别中，a盐酸和硫酸属于酸类物质，故a错误；b酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故b错误；cnacl属于盐类， bacl2属于盐，应放在盐类的类别中，故c正确；dnaoh属于碱类，故d错误故选c点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的2（3分）（2011秋桃城区校级期末）下列物质属于电解质的是（）a石墨b烧碱c蔗糖d金属铝考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解答：解：a、石墨是单质，而电解质必须是化合物，故a错误；b、烧碱是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故b正确；c、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故c错误；d、金属铝是单质，而电解质必须是化合物，故d错误故选b点评：本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单3（3分）（2013秋安福县校级期中）下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）aso3+h2o=h2so4b2na2o2+2h2o=4naoh+o2c2f2+2h2o=4hf+o2dnah+h2o=naoh+h2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中h、o元素的化合价不变，以此来解答解答：解：a反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故a不选；bna2o2中，o元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中h、o元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故b选；c水中o元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故c不选；d水中h元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故d不选；故选：b点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大4（3分）（2013沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a浓硫酸的体积增大b铝的表面生成致密的薄膜c澄清的石灰水变浑浊d氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答解答：解：a浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故a不选；b铝的表面生成致密的薄膜，发生al与氧气的化合反应，al、o元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故b选；c澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故c不选；d潮解为物理变化，不发生化学变化，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大5（3分）（2013秋安福县校级期中）设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a23gna变为na+时失去的电子数为nab17g oh所含的电子数为9nac标准状况下，11.2lnh3所含的分子数目为0.5nad含71g na2so4的溶液中所含na+离子数目为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；b氢氧根离子中含有10个电子，17g氢氧根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；c标况下11.2l氨气的物质的量为0.5mol；d根据n=计算出硫酸钠的物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目解答：解：a23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去的电子数为na，故a正确；b17g氢氧根离子的物质的量为1mol，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，所含的电子数为10na，故b错误；c标准状况下，11.2l氨气的物质的量为0.5mol，所含的分子数目为0.5na，故c正确；d71g na2so4的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，溶液中所含na+离子数目为na，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项b为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别6（3分）（2011秋宝山区校级期末）某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）acl no3 ba2+ fe3+bso42 s2 al3+ mg2+cna+ k+ so42 cldnh4+ ba2+ cl hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，以此来解答解答：解：溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，a若为碱溶液，fe3+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故a错误；b若为碱溶液，al3+、mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，若为酸溶液，s2与氢离子反应生成弱电解质，则不能共存，故b错误；c无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能共存，故c正确；dhco3既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大7（3分）（2014秋成都期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）xyza酸化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系物质d碱性氧化物氧化物化合物aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：a、酸属于化合物，化合物又属于纯净物，故a正确；b、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故b错误；c、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故c正确；d、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物的范畴，故d正确；故选b点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键本题较简单，属于基础题8（3分）（2013秋安福县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）a次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclob碳酸钙和醋酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：hco3+ca2+oh=caco3+h2od稀硫酸和氢氧化钡溶液：h+so42+ba2+oh=baso 4+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；b弱电解质醋酸写化学式；c二者反应生成碳酸钙和水、naoh；d生成水的计量数是2解答：解：a二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为clo+co2+h2ohclo+hco3，故a错误；b弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+co2+h2o，故b错误；c二者反应生成碳酸钙和水、naoh，离子方程式为hco3+ca2+oh=caco3+h2o，故c正确；d生成水的计量数是2，离子方程式为2h+so42+ba2+2oh=baso 4+2h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，易错选项是d9（3分）（2013秋安福县校级期中）已知2kclo3+i22kio3+cl2，下列对此反应的说法正确的是（）a氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2bi2的还原性强于cl2c标准状况下产生11.2 l cl2，转移电子为1 moldcl2和i2都是氧化剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：从元素化合价的角度判断氧化产物、还原产物，氧化还原反应中氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据化合价的变化可计算转移电子的物质的量，反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题解答：解：a在反应2kclo3+i2=2kio3+cl2中，氧化产物为kio3，还原产物为i2，由化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故a错误；b在反应2kclo3+i2=2kio3+cl2中，还原剂为i2，还原产物为cl2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则i2的还原性强于cl2，故b正确；cn（cl2）=0.5mol，cl元素化合价由+5价0价，则转移的电子的物质的量为0.5mol52=5mol，故c错误；d该反应中kclo3中cl的化合价降低被还原作氧化剂，i2的化合价升高作还原剂，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应的知识，题目难度不大，注意通过化学方程式结合化合价的变化判断氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物之间的物质的量的关系10（3分）（2013秋安福县校级期中）下列条件下，两瓶气体中所含的分子数相等的是（）a同压强、同体积的n2o和co2b同温度、同体积的氮气和氯气c同体积、同密度的乙烯和丙烯d同温度、同压强、同体积的氦气和氢气考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：气体的体积与压强、温度有关，相同状况下，vm相同，则物质的量相同，结合分子的构成来解答解答：解：a物质的量还与温度有关，温度未知，物质的量不确定，故a不选；b物质的量还与压强有关，压强未知，物质的量不确定，故b不选；c同体积、同密度，由=mv可知，质量相同，且m相同，则物质的量相同，分子数相同，故c选；d同温度、同压强、同体积，则物质的量相同，由n=nna可知，分子数相同，故d选；故选cd点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大11（3分）（2012河南四模）往含0.2molkoh和0.1molca（oh）2的溶液中持续地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入co2的体积v的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）abcd考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：n（co2）=0.3mol，通入含有0.2molkoh和0.1molca（oh）2的溶液中，相当于首先发生：ca2+2oh+co2=caco3，0.1molca（oh）2完全反应消耗0.1molco2，剩余0.2moloh，生成0.1molcaco3，然后发生2oh+co2=co32+h2o，消耗0.1molco2，生成0.1molco32，上述两阶段共消耗0.2molco2，剩余0.1molco2，再发生co32+co2+h2o=2hco3，消耗0.1molco2，二氧化碳反应完全，caco3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断解答：解：含有0.2mol koh和0.1mol ca（oh）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol2+0.1mol3=0.7mol，n（co2）=0.3mol，通入含有0.2molkoh和0.1molca（oh）2的溶液中，相当于首先发生：ca2+2oh+co2=caco3，该阶段0.1molca（oh）2完全反应消耗0.1molco2，体积为2.24l，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol0.3mol=0.4mol，其中含有0.2moloh、0.2molk+，生成0.1molcaco3；然后发生2oh+co2=co32+h2o，0.2moloh完全反应消耗0.1molco2，体积为2.24l，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molk+、0.1molco32；再发生co32+co2+h2o=2hco3，0.1molco32完全反应消耗0.1molco2，体积为2.24l，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，caco3不发生反应，上述图象中d符合，故选d点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象b和d的区别，为易错点12（3分）（2013秋安福县校级期中）由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是（）ana、znbna、alcfe、mgdzn、cu考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，故参加反应的氯气为121g50g=71g，物质的量为1mol，假设金属都为+2价，据此计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断解答：解：两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，故参加反应的氯气为121g50g=71g，物质的量为=1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为=50，a若na为+2价，则其相对原子质量为46，zn的相对原子质量为65，二者平均相对分子质量介于4665之间，可为50，故a正确；b若na为+2价，则其相对原子质量为46，当al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27=18，二者相对分子质量都小于50，故b错误；cfe与氯气反应生成fecl3，当fe的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为56=37.3，mg的相对原子质量为24，二者相对分子质量都小于50，故c错误；dzn的相对原子质量为65，cu的相对分子质量为64，二者相对分子质量都大于50，故d错误故选a点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价13（3分）（2013秋安福县校级期中）已知m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+yh2o，则m2o7x中的m的化合价为（）a+6b+4c+3d+2考点：氧化还原反应的计算专题：计算题分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用m2o7x中元素的化合价的代数和为x来计算m的化合价解答：解：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，由电荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，设m2o72中的m的化合价为y，则y2+（2）7=2，解得y=+6，故选a点评：本题考查氧化还原反应，侧重于化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，难度不大14（3分）（2014秋安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（）a1：1：1b6：3：2c3：2：1d9：3：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，由n（agcl）=n（cl）=n（agno3）计算解答：解：消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为1：1：1，则n（agno3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，由n（agcl）=n（cl）=n（agno3）可知，cv（nacl）=cv（mgcl2）2=cv（alcl3）3，解得v（nacl）：v（mgcl2）：v（alcl3）=6：3：2，故选b点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大15（3分）（2013秋安福县校级期中）m（no3）2热分解化学方程式为：2m（no3）22mo+4no2+o2，加热29.6g m（no3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么m的摩尔质量是（）a64g/molb24g/molc65g/mold40g/mol考点：摩尔质量专题：计算题分析：根据n=计算混合气体的物质的量，根据方程式化学计量数关系计算出29.6g m（no3）2的物质的量，根据m=计算出摩尔质量，进而根据质量守恒定律计算m的摩尔质量解答：解：在标准状况下收集气体体积为11.2l，物质的量为：mol=0.5mol，根据反应方程式2m（no3）22mo+4no2+o2，可知2molm（no3）2分解生成5mol气体，故m（no3）2的物质的量为：0.5mol=0.2mol，m（no3）2的摩尔质量为：=148g/mol，所以m的相对原子量为：148622=24，所以m的摩尔质量为：24g/mol，故选b点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系16（3分）（2008海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，a由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故a错误；b由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故b正确；c两容器的温度和压强均相同，则气体的vm相等，故c错误；d气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由m=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故d错误故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键二、填空题（本题包括3小题，共24分）17（6分）（2013秋安福县校级期中）在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中，cl2是氧化产物；电子转移的总数为6，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：6考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目，根据反应中发生化合价变化的量来判断氧化剂与还原剂的物质的量之比解答：解：在k2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，hcl是还原剂，其产物cl2为氧化产物，铬元素化合价降低，所以k2cr2o7是氧化剂，对应的产物crcl3是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=6，反应中当1molk2cr2o7得电子时，有6molhcl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为为1：6；故答案为：cl；6；1：6点评：本题考查氧化还原反应，同时考查学生对基础知识掌握情况，熟练掌握基本概念、常见元素化合价，题目难度不大18（8分）（2014春灵宝市校级期末）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2（l）+3o2（g）=xo2（g）+2yo2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l（1）反应前o2的体积为672ml（2）化合物xy2的摩尔质量是76g/mol（3）在xy2分子中，x、y两元素的质量之比为3：16，则x、y两元素分别为碳和硫（写元素名称）考点：化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）根据方程式计算氧气的体积；（2）从质量守恒的角度分别计算xy2的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；（3）根据xy2的摩尔质量和x、y两元素的质量之比计算x、y的相对原子质量，进而可判断元素的种类解答：解：生成物总物质的量为n（xo2）+n（yo2）=0. 03mol，由方程式可知，n（xo2）：n（yo2）=1：2，则n（xo2）=0.01mol，n（yo2）=0.02mol，总质量为：m（xo2）+m（yo2）=0.672l2.56g/l=1.72g，（1）设消耗的氧气的体积为v，则xy2（l）+3o2（g）=xo2（g）+2yo2（g）1mol 67.2l 1mol 2mol n v 0.01mol 0.02moln=0.01mol，v=0.672l，即672ml，故答案为：672ml；（2）根据质量守恒可知：m（xy2）+m（o2）=m（xo2）+m（yo2）=1.72g，m（o2）=0.03mol32g/mol=0.96g，m（xy2）=1.72g0.03mol32g/mol=0.76g又：n（xy2）=0.01mol，则：m（xy2）=76g/mol，故答案为：76g/mol（3）在xy2分子中，x、y两元素的质量之比为3：16，则1molxy2分子中，x的质量为76g=12g，y的质量为：76g12g=64g，有1molxy2分子中含有1molx，2moly，所以：x的相对原子质量为12，y的相对原子质量为=32，则x为c元素，y为s元素，故答案为：碳；硫点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从物质的量应用于化学方程式的角度计算，并把握有关物质的量的计算公式19（10分）（2013秋安福县校级期中）根据信息试回答下列问题：信息1：h2o是一种极弱的电解质，其电方程式为：h2ooh+h+而碳化钙（cac2）与水反应可以看作是一种复分解反应：cac2+2h2oca（oh）2+c2 h2信息2：已知固体甲、e、i、f均为常见的单质，其中e在常温下为气态w是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应乙通常是一种红棕色粉末g为白色胶状沉淀w、g、h、i三种物质中都含有同一种常见金属元素a是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1：2各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）（1）i原子的结构示意图（2）按要求写方程式： ie的离子方程式：2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2； ce的化学方程式：c+h2oco+h2（3）写出w和水反应的化学方程式al4c3+12h2o=3ch4+4al（oh）3 （4）取3mol f物质在一定条件下与足量水反应生成e，则此过程转移电子数目为86.021023考点：无机物的推断专题：推断题分析：g为白色胶状沉淀，可能为al（oh）3，a是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1：2，则a 为甲烷，w是由两种常见元素组成即铝和碳，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应，则根据w与水反应生成ch4，所以w为al4c3，因为a为ch4，燃烧生成的b为co2，c为h2o，固体甲、e、i、f均为常见的单质，则甲为c，则d为co，e为h2，乙通常是一种红棕色粉末，则固体乙为fe2o3，则f为fe，结合转化图可知，i为al，h为naalo2，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：g为白色胶状沉淀，可能为al（oh）3，a是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1：2，则a 为甲烷，w是由两种常见元素组成即铝和碳，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应，则根据w与水反应生成ch4，所以w为al4c3，因为a为ch4，燃烧生成的b为co2，c为h2o，固体甲、e、i、f均为常见的单质，则甲为c，则d为co，e为h2，乙通常是一种红棕色粉末，则固体乙为fe2o3，则f为fe，结合转化图可知，i为al，h为naalo2（1）i为al，其原子的结构示意图为，故答案为：；（2）ie为铝与naoh溶液的反应生成偏铝酸钠、水和氢气，离子方程式为：2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2；ce为c和水反应生成co和氢气，化学方程式为：c+h2oco+h2；故答案为：2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2；c+h2oco+h2； （3）w和水反应的化学方程式为al4c3+12h2o=3ch4+4al（oh）3 ，故答案为：al4c3+12h2o=3ch4+4al（oh）3 ；（4）f物质在一定条件下与足量水反应生成e，即铁与水反应在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3fe+4h2ofe3o4+4h2，则根据方程式取3mol 铁参与反应生成了4mol氢气，根据生成1mol氢气转移2mol电子，所以4mol氢气转移8mol电子，故答案为：86.021023；点评：本题考查无机物的推断“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高，具有很高的区分度和很好的选拔功能，最关键的是寻找“突破口”！三、实验题（本题包括2小题，共22分）20（14分）（2013秋安福县校级期中）实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）a中加入二氧化锰，b中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）c中盛有紫色石蕊溶液，则c中的现象是先变红后褪色（3）e中是agno3溶液，现象是产生白色沉淀，反应化学方程式cl2+h2o=hcl+hclo，hcl+agno3=agcl+hno3（4）f中一般应盛有氢氧化钠溶液，其作用是吸收过量的氯气考点：氯气的实验室制法专题：实验题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质电离产生氢离子和氯离子，次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，氯气能够与氢氧化钠发生反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气进行尾气处理，据此解答解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）氯水中含有氢离子溶液显酸性，能够使石蕊 显红色，又含有次氯酸具有偏白性，能够使红色溶液褪色，故答案为：先变红后褪色；（3）氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氯离子，氯离子能够与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo；hcl+agno3=agcl+hno3；故答案为：产生白色沉淀；cl2+h2o=hcl+hclo；hcl+agno3=agcl+hno3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能污染