江西省上饶中学高三化学上学期期中试卷（零、培优、实验、理补班含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶中学高三（上）期中化学试卷（零、培优、实验、理补班）一、选择题（每题3分，16小题，共48分，每小题只有一个最佳选项）1下列过程属于物理变化的是( )a平行光照射胶体产生丁达尔现象b紫外线照射下，液态蛋白质凝固c电解质溶液导电过程d铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化2下列事故处理不正确的是( )a不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b不慎把苯酚沾在手上，立即用70以上的热水冲洗c金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭d酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭3推理是一种重要的学习和研究方法下列推理正确的是( )a单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质b化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g h2和1g o2一定能够生成2g h2oc碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性d中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应4根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1( )a元素形成的化合物具有两性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强5汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2下列判断正确的是( )an2既是氧化剂又是还原剂bnan3中n元素被还原c每生成16moln2转移30moled还原产物与氧化产物质量之比为1：156下列解释实验事实的化学方程式正确的是( )afecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+b90时，测得纯水中c（h+）c（oh）=3.81013：h2o（l）h+（aq）+oh（aq）h0c氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：nh3h2o=nh4+ohd向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：2c6h5ona+co2+h2o2c6h5oh+na2co37二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3co2+4na=2x+c（金刚石）设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是( )a金刚石是自然界最坚硬的单质b1 mol co2中含有的共用电子对数目为2nac46g na完全反应需要标准状况下co2的体积为33.6ld当有0.4mo1 na参与反应时，被还原的co2的分子数目为0.1 na8某物质化学式为nh5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对nh5的描述中正确的是( )anh5与水的反应是氧化还原反应bnh5由分子构成cnh5属于共价化合物dnh5中n的化合价为5价9下列各组顺序的排列错误的是( )a半径：fna+mg2+al3+b沸点：h2oh2sh2sec酸性：hclo4h2so4h3po4d熔点：sio2naclco210碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的k2cr2o7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是( )a可以用浓盐酸调节k2cr2o7溶液的酸性b该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8na个电子c若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极d可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管11在含有cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）3、agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol ag则下列结论中不正确的是( )a向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解b氧化性：ag+fe3+cu2+zn2+c反应后溶液的质量减轻d反应后溶液中cu2+与fe2+的物质的量之比为1：112下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是( )a图a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀摄的关系曲线b图b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线d图d表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀最的关系曲线13还原沉淀法是处理含铬（含cr2o72和cro42）工业废水的常用方法，过程如下：2crocr2ocr3+cr（oh）3已知转化过程中的反应为2cro（aq）+2h+（aq）cr2o（aq）+h2o（l），转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/l，cro42有转化为cr2072，下列说法不正确的是( )a溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态b若用绿矾（fes047h2o）作还原剂，处理1 l废水，至少需要458.7gc常温下转化反应的平衡常数k=11014，则转化后所得溶液的ph=5d常温下kspcr（oh）3=11032，要使处理后废水中的c（cr3+）降至1105mol/l，应调溶液的ph=514将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml 4.40mol/l盐酸中，充分反应后产生896ml h2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无cu2+将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（h+）为0.400mol/l则原混合物中单质铁的质量是( )a2.24gb3.36gc5.60gd10.08g15雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是( )a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso416向100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示下列说法不正确的( )aa点的溶液呈酸性的原因为：nh4+h2onh3h2o+h+bc点沉淀的质量比a点沉淀的质量大cb点加入ba（oh）2溶液的体积为150mld至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：al3+2so42+nh4+2ba2+5oh=alo2+2baso4+nh3h2o+2h2o二、填空题（5大题，共52分）17四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡已知sncl4为无色液体，熔点33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）（1）装置d的名称为_；（2）装置a中固体b为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为_；（3）假设没有装置c，在d中除生成sncl4外，可能得到的副产物为_；（4）装置h中盛放足量的febr2溶液可吸收尾气，其反应的离子反应方程式为_（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为_（6）若装置a中标准状况下生成6.72l气体，假设不计气体损耗且sn足量，反应完毕后在g中锥形瓶里收集到37.20g sncl4，则sncl4的产率为_（已知sncl4相对分子质量为261）18直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_（3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n（so32）：n（hso3）变化关系如下表所示：n（so32）：n（hso3）91：91：19：91ph8.27.26.2由上表判断，nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释_当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_ac（na+）=2c（so32）+c（hso3）bc（na+）c（hso3）c（so32）c（h+）=c（oh）cc（na+）+c（h+）=c（so32）+c（hso3）+c（oh）19已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：常温下，a、f为金属单质，f既能与l溶液反应，又能与n溶液反应c、h、m为气体单质，其中h呈黄绿色，a、b、i、k、l、r焰色反应均为黄色请回答：（1）p的结构式为_，b的电子式为_（2）r的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_（3）还有一种物质能与b反应生成c，写出这个反应的化学方程式_（4）还有一种单质能与j反应生成c，写出这个反应的化学方程式_（5）某气体q具有漂白作用，将q与h等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式_20a、b是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素r组成的单质，它们之间存在如图所示关系根据要求回答问题：（1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有_个（2）若元素r与氧同主族，下列事实能说明r与氧的非金属性相对强弱的有_a还原性：h2rh2ob酸性：h2rh2oc稳定性：h2rh2od沸点：h2rh2o（3）若化合物b常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）化合物b的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）化合物b可与o2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应相同写出该电池负极的电极反应式_当1mol的化合物b分别参与反应、时，热效应为h1和h2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）21h是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环h的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子rchch2+ch2chrch2ch2+rchchrd和g是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（ch3）2c=ch2：_（2）写出d分子中含有的官能团名称：_（3）写出生成f与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_（4）写出e在铜催化下与o2反应生成物的结构简式：_（5）同时满足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的g的同分异构体有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为_（写结构简式）2015-2016学年江西省上饶中学高三（上）期中化学试卷（零、培优、实验、理补班）一、选择题（每题3分，16小题，共48分，每小题只有一个最佳选项）1下列过程属于物理变化的是( )a平行光照射胶体产生丁达尔现象b紫外线照射下，液态蛋白质凝固c电解质溶液导电过程d铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【分析】a丁达尔现象没有新物质生成；b蛋白质凝固发生变性；c电解质溶液导电生成了新物质；d铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜【解答】解：a丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故a正确； b蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故b错误；c电解质溶液导电生成了新物质，是化学变化，故c错误；d铁与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故d错误故选a【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成2下列事故处理不正确的是( )a不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b不慎把苯酚沾在手上，立即用70以上的热水冲洗c金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭d酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】实验事故处理【分析】a根据浓硫酸的强腐蚀性分析； b手指不小心沾上苯酚，用酒精清洗；c钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；d从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物【解答】解：a浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故a正确； b手指不小心沾上苯酚，用酒精清洗，用70以上的热水冲洗易烫伤，故b正确；c钠燃烧后生成过氧化钠，泡沫灭火器中含有二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土覆盖，故c错误；d酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失3推理是一种重要的学习和研究方法下列推理正确的是( )a单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质b化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g h2和1g o2一定能够生成2g h2oc碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性d中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应【考点】化学研究基本方法及作用 【分析】a只含一种元素的物质不一定是单质； b1g氢气和1g氧气完全反应后氢气有剩余；c无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；d中和反应是酸和碱作应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱【解答】解：a单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，故a错误； b氢气和氧气反应的化学方程式2h2+o22h2o可知氢气和氧气反应时的质量比为1：8，故1g氢气和1g氧气完全反应后氢气有剩余，不生成生成2gh2o，故b错误；c碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故c正确；d酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如反应nahco3+naohna2co3+h2o，属于复分解反应，不属于中和反应，故d错误故选c【点评】本题考查混合物、过量计算、指示剂以及中和反应等，题目难度不大，在平时的学习中注意加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用4根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1( )a元素形成的化合物具有两性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】的最低价都为2价，应该为a族元素，根据原子半径可知为o元素、为s元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为h元素、为li元素、为na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为b元素、为al元素；的最低价为1价，为a族元素，其原子半径大于o元素，则为cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：的最低价都为2价，应该为a族元素，根据原子半径可知为o元素、为s元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为h元素、为li元素、为na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为b元素、为al元素；的最低价为1价，为a族元素，其原子半径大于o元素，则为cl元素，a元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故a正确；b元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故b错误；c元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故c正确；d元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：cls，则高氯酸的酸性大于硫酸，故d正确；故选b【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，b为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高5汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2下列判断正确的是( )an2既是氧化剂又是还原剂bnan3中n元素被还原c每生成16moln2转移30moled还原产物与氧化产物质量之比为1：15【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2中，只有n元素的化合价变化，由n元素的化合价降低可知，2molkno3反应转移电子为2mol（50）=10mol，以此来解答【解答】解：a只有n元素的化合价变化，则n2既是氧化产物又是还原产物，故a错误；bnan3中n元素化合价升高，失去电子被氧化，故b错误；c由反应可知，2molkno3反应转移电子为2mol（50）=10mol，即每生成16 mol n2转移10 mol电子，故c错误；d该反应中10molnan3是还原剂，生成氧化产物n2的物质的量是15mol；2molkno3是氧化剂，生成还原产物n2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大6下列解释实验事实的化学方程式正确的是( )afecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+b90时，测得纯水中c（h+）c（oh）=3.81013：h2o（l）h+（aq）+oh（aq）h0c氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：nh3h2o=nh4+ohd向苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊：2c6h5ona+co2+h2o2c6h5oh+na2co3【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；b水的电离为吸热反应，其焓变大于0；c一水合氨的电离为可逆反应，应该用可逆号；d苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠【解答】解：afecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，故a正确；b.90时，测得纯水中c（h+）c（oh）=3.81013，水的电离为吸热反应，焓变大于0，则正确的反应为：h2o（l）h+（aq）+oh（aq）h0，故b错误；c氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，一水合氨的电离为可逆反应，正确的电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故c错误；d苯酚钠溶液中通入co2，溶液变浑浊，二者反应生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：c6h5ona+co2+h2o=c6h5oh+nahco3，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；d为易错点，注意苯酚与碳酸氢根离子的酸性大小7二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3co2+4na=2x+c（金刚石）设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是( )a金刚石是自然界最坚硬的单质b1 mol co2中含有的共用电子对数目为2nac46g na完全反应需要标准状况下co2的体积为33.6ld当有0.4mo1 na参与反应时，被还原的co2的分子数目为0.1 na【考点】化学方程式的有关计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】a金刚石是自然界最硬的单质；bco2分子中c原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，co2分子中含有4对共用电子对；c根据n=计算na的物质的量，根据方程式计算需要二氧化碳物质的量，再根据v=nvm计算二氧化碳体积；d由原子守恒可知x为na2co3，被还原的二氧化碳生成碳，根据电子转移守恒计算被还原的二氧化碳物质的量，再根据n=nna计算被还原的co2的分子数目【解答】解：a金刚石是自然界最硬的单质，故a正确；bco2分子中c原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，co2分子中含有4对共用电子对，1 mol co2中含有的共用电子对数目为4na，故b错误；cna的物质的量为=2mol，根据方程式可知需要二氧化碳物质的量为2mol=1.5mol，标况下二氧化碳体积为1.5mol22.4l/mol=33.6l，故c正确；d由原子守恒可知x为na2co3，被还原的二氧化碳生成碳，根据电子转移守恒，被还原的二氧化碳物质的量为=0.1mol，则被还原的co2的分子数目为0.1na，故d正确，故选：b【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式计算、氧化还原反应计算等，d选项中关键是根据原子守恒确定x的化学式8某物质化学式为nh5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对nh5的描述中正确的是( )anh5与水的反应是氧化还原反应bnh5由分子构成cnh5属于共价化合物dnh5中n的化合价为5价【考点】铵盐；氧化还原反应 【分析】nh5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，nh5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是h，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，h元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：anh5与水的反应中，生成氢气，h元素的化合价变化，是氧化还原反应，故a正确；bnh5是离子化合物氢化铵，故b错误；cnh5是离子化合物氢化铵，故c错误；d铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，nh5中n的化合价为3价，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握nh5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大9下列各组顺序的排列错误的是( )a半径：fna+mg2+al3+b沸点：h2oh2sh2sec酸性：hclo4h2so4h3po4d熔点：sio2naclco2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【分析】a、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；b、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；c、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d、根据熔点：原子晶体离子晶体分子晶体分析【解答】解：a、电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：fna+mg2+al3+，故a正确；b、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：h2oh2seh2s，故b错误；c、非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：h3po4h2so4hclo4 故c正确；d、sio2为原子晶体，nacl为离子晶体，co2为分子晶体，熔点顺序：原子晶体离子晶体分子晶体，故d正确；故选b【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大10碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的k2cr2o7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是( )a可以用浓盐酸调节k2cr2o7溶液的酸性b该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8na个电子c若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极d可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管【考点】氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理 【专题】氧化还原反应专题【分析】由信息可知，发生c+k2cro7+h2so4co2+k2so4+cr2（so4）3+h2o，c元素的化合价升高，cr元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a浓盐酸与k2cr2o7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节k2cr2o7溶液的酸性，故a错误；bc元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移2mol（40）=na8na个电子，故b正确；c若将该反应设计为原电池，c失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故c错误；d碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及电子转移、原电池原理、混合物分离方法等，综合性较强，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等11在含有cu（no3）2、zn（no3）2、fe（no3）3、agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol ag则下列结论中不正确的是( )a向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解b氧化性：ag+fe3+cu2+zn2+c反应后溶液的质量减轻d反应后溶液中cu2+与fe2+的物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质 【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：zn2+cu2+ag+，且存在cu2+fe3+ag+，充分搅拌后fe完全反应，且fe3+和ag+亦完全反应：2ag+fefe2+2ag，2fe3+fe3fe2+，以此解答该题【解答】解：a各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1mol ag，且fe3+和ag+亦完全反应：2ag+fefe2+2ag，2fe3+fe3fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生fe+cu2+=fe2+cu，铁粉可以继续溶解，故a正确；b根据金属活动顺序表可知氧化性：zn2+cu2+ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性cu2+fe3+，故b正确；c发生2ag+fefe2+2ag，置换出ag，0.1molfe的质量小于0.1molag的质量，导致溶液质量减轻，故c正确；d由反应2ag+fefe2+2ag，2fe3+fe3fe2+，可知反应共生成0.2molfe2+，而0.1molcu2+没有参加反应，则反应后溶液中cu2+与fe2+的物质的量之比为1：2，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等12下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是( )a图a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀摄的关系曲线b图b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线d图d表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀最的关系曲线【考点】化学方程式的有关计算 【专题】图像图表题【分析】ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易与oh反应，其次为al3+，反应后生成水、氢氧化铝，mg2+和oh反应生成氢氧化镁，nh4+和oh反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；b澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；c向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；d向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，当al3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解；【解答】解：ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易与oh反应，所以开始无沉淀，其次为al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，mg2+和oh反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，nh4+和oh反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，al（oh）3+ohalo2+2h2o，故a正确；b石灰水中通入二氧化碳，先发生ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成沉淀，后发生co2+caco3+h2oca（hco3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故b正确；c向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，产生co2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故c错误；d向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，当al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al（oh）3，继续滴加，则发生al3+4ohalo2+2h2o，故d正确；故选c【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系特别是c选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且西安僧成碳酸氢钠，再生成二氧化碳13还原沉淀法是处理含铬（含cr2o72和cro42）工业废水的常用方法，过程如下：2crocr2ocr3+cr（oh）3已知转化过程中的反应为2cro（aq）+2h+（aq）cr2o（aq）+h2o（l），转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/l，cro42有转化为cr2072，下列说法不正确的是( )a溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态b若用绿矾（fes047h2o）作还原剂，处理1 l废水，至少需要458.7gc常温下转化反应的平衡常数k=11014，则转化后所得溶液的ph=5d常温下kspcr（oh）3=11032，要使处理后废水中的c（cr3+）降至1105mol/l，应调溶液的ph=5【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算；化学平衡状态的判断 【分析】a存在平衡：2cr o42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，如颜色不变，则达到平衡状态；b若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2cr2cro42cr2o722cr3+6e6feso47h2o计算；c酸化时发生的反应为：2cro42+2h+cr2o72+h2o，若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，cro42有转化为cr2o72，说明铬元素有转化为cr2o72，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；d根据溶度积常数列式计算【解答】解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/l，则1l废水中n（cr）=0.55mol，a存在平衡：2cr o42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故a正确；b若用绿矾（feso47h2o）（m=278）作还原剂，处理1l废水，设需要xmolfeso47h2o，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（63）=x（32），x=1.65，m（feso47h2o）=1.65mol278g/mol=458.7g，故b正确；c.1l废水中n（cr）=0.55mol，cro42有转化为cr2o72，则酸化后c（cro42）=0.55mol/l（1）=0.05mol/l，c（cr2o72）=0.55mol/l=0.25mol/l，常温下转换反应的平衡常数k=11014，则=11014，c（h+）=1106mol/l，所以ph=6，故c错误；d常温下kspcr（oh）3=11032，要使处理后废水中c（cr3+）降至1105mol/l，则c（cr3+）c3（oh）=11032，c（oh）=1109mol/l，ph=5，故d正确故选c【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等14将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml 4.40mol/l盐酸中，充分反应后产生896ml h2（标准状况），残留固体1.28g过滤，滤液中无cu2+将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（h+）为0.400mol/l则原混合物中单质铁的质量是( )a2.24gb3.36gc5.60gd10.08g【考点】有关混合物反应的计算 【分析】完全反应后滤液中没有cu2+，说明溶液中也没有fe3+，则溶液中阳离子有fe2+和h+，溶质为fecl2和hcl，根据电荷守恒得2n（fe2+）+n（h+）=n（cl），则n（fe2+）=mol=0.18mol，生成n（h2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是cu，n（cu）=0.02mol，设fe的物质的量为xmol、fe2o3的物质的量为ymol，根据fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，从而计算n（fe），根据m=nm计算铁的质量【解答】解：完全反应后滤液中没有cu2+，说明溶液中也没有fe3+，则溶液中阳离子有fe2+和h+，溶质为fecl2和hcl，根据电荷守恒得2n（fe2+）+n（h+）=n（cl），则n（fe2+）=mol=0.18mol，生成n（h2）=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是cu，n（cu）=0.02mol，设fe的物质的量为xmol、fe2o3的物质的量为ymol，根据fe原子守恒得x+2y=0.18根据转移电子守恒得2x=0.042+0.022+2y1，解得x=0.10、y=0.04，所以m（fe）=0.10mol56g/mol=5.60g，故选c【点评】本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确溶液中的溶质是解本题关键，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，能化繁为简，提高效率15雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是( )a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，结合题给选项分析解答【解答】解：试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3，则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3，根据已知条件知，溶液2中含有no3，根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在al3+，在过量的ba（oh）2中反应生成alo2，通入co2后生成al（oh）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42，以及能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2，所以溶液中含有mg 2+，a通过以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，故a正确；b通过以上分析知，试样中不能确定是否含有al3+，故b错误；c通过以上分析知，试样中可能存在na+、cl，故c正确；d根据以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，可能存在na+、cl，所以该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4，故d正确；故选b【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等16向100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示下列说法不正确的( )aa点的溶液呈酸性的原因为：nh4+h2onh3h2o+h+bc点沉淀的质量比a点沉淀的质量大cb点加入ba（