05_“一分为二”的“模型”解溶液计算题.doc

模型构建 模型应用“一分为二”的“模型”解溶液计算题有关溶液的计算是中学阶段的一个重点知识，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液“一分为二”看待，并建立相应的“模型” ，则会使问题简单化，所谓“一分为二”是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来，即把溶质、溶剂 “看成”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如下图所示，如果是饱和溶液，就可看做像影剧院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系，但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液，则可以看作溶剂“多”出一部分来建立“模型”。 例120 时，将硝酸钾的饱和溶液蒸发15水后析出6晶体，求此温度下硝酸钠的溶解度为多少？ 解析：因为该题明确告诉是饱和溶液则，先“建立”图一甲所示“模型”，然后画出图一乙所示“模型”，即6 g溶质和15 g溶剂刚好形成饱和溶液则： 例2氯化钠在10 时的溶解度是30，现有20的氯化钠溶液250，若要使它在该温度下析出2氯化钠晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？解析：题目告诉的溶解度是30，质量分数20，显然该溶液不饱和，所以先“建立” 图二甲所示“模型”，然后画出乙图所示“模型”，即去掉ag溶剂后形成饱和溶液，设饱和后再减少b g溶剂刚好析出2g溶质，则有下式：所以设共需蒸发水的质量为：ab33.36.740 例315 时，将200硝酸钾溶液蒸发掉20水后，析出4晶体；相同温度下，蒸发掉25水后，析出5.6晶体。则15 时，KNO3的溶解度是多少克？ 解析：由题意可知该溶液是不饱和溶液，所以先“建立”图三甲所示“模型”， 然后画出图三乙图所示“模型”.所以有下式： 例4有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10水无晶体析出溶液乙蒸发10水析出3晶体溶液丙，据此推断，下列结论正确的是（ ）该温度下，固体物质的溶解度是30溶液丙若再蒸发10水，析出晶体的质量一定大于3溶液乙一定是不饱和溶液 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 解析：由题意可知该溶液是不饱和溶液，所以先“建立” 不饱和溶液的“模型”， 然后画出图四所示“模型”. 由于溶液甲蒸发10水无晶体析出后所得溶液乙有两种情况：饱和（如图甲）和不饱和（如图乙），溶液乙蒸发10水析出3晶体所得溶液丙一定是饱和溶液，选项该温度下溶解度：若是图甲则 若是图乙则S30g，选项若是图甲溶液丙若再蒸发10水，析出晶体的质量等于3，若是图乙溶液丙若再蒸发10水，析出晶体的质量一定大于3，选项从图中可以直观地看出来，选项若是图甲，溶液丙和溶液乙是同温度下的饱和溶液故相等，若是图乙，溶液丙是饱和溶液，溶液乙是不饱和溶液故不相等。所以选。 综上所述，用该方法解溶液题时，先看溶液是否饱和，然后 “建立”相对应的“模型”，再根据题意在“模型”上画出符合该题意的衍生“模型”，进而求解。练 习1. 室温下140 g某溶液，第一次蒸发10 g水时，溶液中析出2 g溶质，再继续蒸发20 g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ）。A.2 g B.8 g C.10 g D.20 g2. 20 时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10 g水析出1 g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15 g水，析出2 g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（ ）。A.20 时，若将原溶液恒温蒸发掉25 g水，可析出3 g硝酸钾晶体B.20 时，若原溶液中再加入2 g硝酸钾晶体便成为饱和溶液C.20 时，硝酸钾的溶解度为20 gD.20 时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% 3. 10 时，某物质不饱和溶液a g中含有m g溶质，若该溶液蒸发b g水并恢复到10时，析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到10 ，析出溶质m2 g，则该物质在10 的溶解度的表达式为 参考答案：1. A 2. D 3. S=100（m1-m2