铁及其化合物1.doc

铁及其化合物一、教材分析这一节课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在前两章的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。学会运用氧化反应原理解决问题的根本，同时对氧化还原反应有了更深层次的认识和理解。二、学情分析这节课是高一学生学习了化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。三、教学目标（一）知识和技能目标：1、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法； 2、掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化；3、通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。（二）过程和方法1、利用比较的方法，掌握铁的Fe2+和Fe3+的化合物的相互转化，培养学生的学习归纳能力；2、通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；（三）情感态度及价值观1、通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；2、通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观。四、教学重点和难点（一）教学重点1、Fe2+和Fe3+的检验；2、Fe2+和Fe3+之间的相互转化。（二）教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化，学生实验设计的引导。五、教学准备实验仪器与药品。六、教学策略Fe2+、Fe3+的检验和相互转化是本节课的重难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原反应原理的观点理解转化的实质，增加Fe2+与Fe3+相互转化的探究实验方案设计，并让学生对自己设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。七、教学方法提问式教学法、实验探究法、讨论法【教学过程】引课：铁不仅在我们日常生活中应用广泛，而且在人体的生命活动中也起着重要的作用，如人体内缺乏铁会引起贫血，市场上有很多的补血剂，那大家知道补血剂中的铁元素是几价的？今天通过学习铁及其化合物的性质，大家以后就知道如何补铁了。板书：铁及其化合物提出问题：铁元素在化合物中常见的价态有哪些？学生回答： +2价、+3价教师讲述：对于铁的+2价与+3价的化合物如何检验呢？板书：一、Fe2+与Fe3+检验教师讲述：请同学们首先来观察一下氯化亚铁溶液和氯化铁溶液的颜色。学生回答：氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。板书：1、观察颜色教师讲述：若浓度较稀或是混合溶液时则不好观察，这时可以用另一种更灵敏的方法：滴加KSCN溶液，请同学观察会有什么现象？板书：2、滴加KSCN溶液学生实验：在两支试管中分别加入FeCl3溶液、FeCl2溶液，再向两支试管中分别滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。学生回答：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红，而FeCl2溶液中无明显现象。板书：Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）3（红色）提出问题：通过预习，大家还能用其它方法鉴别Fe2+与Fe3+吗？学生回答：可以加NaOH溶液。板书：3、滴加NaOH溶液学生实验：在两支试管中分别加入FeCl3溶液 、FeCl2溶液，再向两支试管中分别滴加NaOH溶液，观察现象。学生回答：加入NaOH溶液，FeCl3溶液产生红褐色沉淀；FeCl2溶液中先产生白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3过渡：在刚才做的实验中，白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）。那么，铁盐和亚铁盐是如何相互转变的呢，下面我们共同探究Fe2+和Fe3+转化的条件。提出问题：根据氧化还原反应基本原理，那么从化合价的角度分析一下，这两种价态的铁元素应该具有什么性质呢?应该加入具有什么性的物质，它们之间才能相互转化。板书：二、Fe2+和Fe3+的转化氧化剂Fe2+ Fe3+还原剂 Fe3+ Fe2+学生回答：Fe2+Fe3+，化合价升高，失电子做还原剂，需要加入氧化剂才能转化。Fe3+Fe2+，化合价降低，得电子做氧化剂，需要加入还原剂才能转化。教师讲述：我们首先要做的是找出氧化剂和还原剂，那么常见的氧化剂和还原剂都有哪些呢? 学生回答：常见的氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂有：活泼的金属单质，以及H2、C、CO等投影：常见的氧化剂有：Cl2、O2、H2O2 、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。常见的还原剂有：Fe、Cu、Zn等活泼金属，H2、C、CO以及H2S溶液等提出问题：如果我们把相应的氧化剂和还原剂都选择好了，那么我们如何知道氧化还原反应确实发生了呢? 这就需要检验Fe2+和Fe3+，今天我们主要用最灵敏的方法：滴加KSCN溶液来检验。教师讲述：下面请大家根据实验提供的试剂：高锰酸钾溶液、稀硝酸、氯水铁粉、碘化钾溶液、淀粉溶液、铁粉等，先找出哪些是氧化剂？哪些是还原剂？接着设计实验方案探究Fe2+和Fe3+之间的相互转化需要加入哪种试剂，并记录实验现象。 教师指导：试剂加入量2mL左右；试管中加入反应物后稍微用力振荡试管。学生活动：根据实验提供的试剂，2个人为一小组设计实验，并开始探究实验。教师讲述：下面请几位同学来总结自己的实验方案，从所选的试剂，加入后出现的现象，得出结论方面来描述。学生回答：总结Fe2+和Fe3+相互转化需要加入的氧化剂和还原剂，及实验出现的现象。Cl2、O2、KMnO4、HNO3 Fe2+ Fe3+Fe、 KI Fe3+ Fe2+投影：探究Fe2+和Fe3+之间的相互转化。教师总结：通过实验，Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+，Fe3+在较强的还原剂的作用下会被还原为Fe2+。教师讲述：我们常见到的补血剂上写着“与VC共用效果更佳”，VC具有还原性，所以说补血剂的铁为+2价，多吃含有VC的食物利于+2价铁的吸收。过渡：通过刚才的实验，大家再来总结Fe2+和Fe3+的检验方法有哪些？投影：Fe2+Fe3+观察颜色浅绿色黄色