江苏省盐城市大丰区九年级化学下册 第十单元 第一节 常见的酸和碱同步测试（新版）新人教版.doc

第一节 常见的酸和碱一、酸碱指示剂（简称指示剂） 色的 试液遇酸变红色，遇碱变 色； 色的 试液遇酸变 色，遇碱变 色。注意：鉴定酸最好用 ；鉴定碱最好用 。二、常见的酸1、日常生活中的酸：食醋中含有 ；汽水中含有 ；胃液中含有 ；汽车用蓄电池中含有 。2、打开浓盐酸的试剂瓶塞，会看到瓶口上方有 ，说明浓盐酸具有 性。不能用浓盐酸制二氧化碳的原因是 ；浓盐酸敞口放置一段时间后，它的质量 ，（填“变大”“变小”“不变”下同）溶质的质量分数 。3、浓硫酸具有很强的 性，所以它是常用的液态干燥剂。浓硫酸敞口放置一段时间后，它的质量 ，（填“变大”“变小”“不变”下同）溶质的质量分数 。4、浓硫酸溶于水时 热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并用 不停搅拌。切不可将 倒进 里。5、浓硫酸还具有很强的 性，它能夺取有机物中的 ，生成 色的 。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 冲洗，再涂上35%的 溶液。6、盐酸的用途：用于 ；制造药物；帮助 。硫酸的用途：用于 ；作 剂；冶炼 ；精炼 。思考：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？三、酸的化学性质酸在水溶液中都能解离出 和 ，即不同的酸溶液中都含有 ，因此酸有一些相似的性质。1、与酸碱指示剂的反应： 色的石蕊试液遇酸变成 色， 色的酚酞试液遇酸 2、金属 + 酸 盐 + 氢气（ 反应）注意：金属必须是在金属活动性顺序中排在 前；酸不可用 或 ，因为它们有强氧化性 。写出铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： ， ； ， ； ， ；实验室制氢气的反应是 。3、金属氧化物 + 酸 盐 + 水（ 反应）将生锈的铁钉放入稀盐酸中观察到的现象有：铁钉上的铁锈 ；溶液的颜色由 色变成 色。此反应的化学方程式为 。利用此反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时浸泡的时间不宜过长，为什么？用化学方程式表示为 。用硫酸除铁锈的化学方程式是 。将氧化铜放入稀硫酸中观察到的现象有： ；溶液的颜色由 色变成 色。此反应的化学方程式为 。4、碱+酸盐+水（中和反应，属于 反应）氢氧化钠溶液与盐酸反应： ；氢氧化钙与盐酸反应： ；氢氧化钠与硫酸反应： ；氢氧化钙与硫酸反应： ；氢氧化铝中和过多的胃酸 。5、酸 + 盐 新酸 + 新盐（ 反应）大理石与盐酸反应： ；碳酸钠溶液与盐酸反应： ；碳酸氢钠与盐酸反应： ；氯化钡与硫酸反应： ；硝酸银与盐酸反应： 。四、常见的碱1、氢氧化钠是 色 状的固体， 溶于水，溶解时 热量。氢氧化钠易吸收空气中的 而 ，（发生 变化）所以氢氧化钠固体可作干燥剂。不可用氢氧化钠固体干燥 、 、 等气体。2、氢氧化钠有很强的 性，所以它的俗名叫做 、 、 。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应应立即用 冲洗，再涂上 溶液。3、氢氧化钙是 色 状的固体， 溶于水，它的俗名有 、 。它的水溶液也叫 。4、氢氧化钙的制法：用生石灰与水反应，该反应的化学方程式为 。（生石灰可作 剂）将生石灰放在空气中会变质成 、 。5、氢氧化钠的用途：氢氧化钠固体可作 剂；化工原料；除 。氢氧化钙的用途：作建筑材料(是利用氢氧化钙能与空气中的 反应，生成 的 。)农业上用作 。小结：初中阶段加入水中放热的物质有： ； ； 。 它们都能作干燥剂的原因分别是： ； ； 。思考：如何鉴别 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?五、碱的化学性质 碱在水溶液中都能解离出 和 ，即不同的碱溶液中都含有 ，因此碱有一些相似的性质。1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色2、碱与非金属氧化物反应生成水( 属于复分解反应)写出下列反应的化学方程式氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： （除去二氧化碳）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： （鉴定二氧化碳）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： （除去二氧化硫）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： 3、酸+碱 盐 + 水（ 反应）4、碱+盐 新盐+新碱（ 反应）氢氧化钠与硫酸铜反应： ；氢氧化钠与氯化铁反应： ；氢氧化钙与碳酸钠反应： 。思考：如何鉴别 硫酸溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液?6、 溶液的导电性(预习提纲)1、 、 不导电。2、酸的溶液能导电是因为：酸在水溶液中能解离出 和 。 酸具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 。3、碱的溶液能导电是因为：碱在水溶液中能解离出 和 。 碱具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部