湖南省汉寿一中高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

汉寿一中2014年上学期高一期中考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题人： 可能用到的相对原子质量：zn 65 cu 64 ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()a的化学性质与相同b的原子序数为53c的原子核外电子数为78d的原子核内中子数多于质子数2、下列气态氢化物中，最稳定的是：（ ） a、nh3 b、ph3 c、h2 o d、ch43、x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（ ）ahx bh2x cxh4 d xh34、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属tl(oh)3是两性氢氧化物tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d5、已知短周期元素的离子：aa 2+、bb +、cc 3-、dd - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）a、原子半径abdc b、原子序数dcbac、离子半径cdba d、单质的还原性abdc6、下列关于a族元素的叙述正确的是 （ ）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7、下列叙述正确的是（ ）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8、下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()微粒半径：s2clsf 氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4 得电子能力：fclssea b c d9、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2kmno4+16hcl=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+cl-10、已知一定温度下，n2 和h2 反应生成2mol nh3时放出的热量为92.0 kj，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失a. 一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定11、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )aabcd bbcda cdabc d abdc12、已知反应x+y=m+n为放热反应，下列有关说法正确的是（ ）a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d. 因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可13、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） a反应的化学方程式：2m nbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时n的浓度是m浓度的2倍14、将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（g）+b（g） 2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll-1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)-1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(ls)-1 2 s 时物质 a 的转化率为70% 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll-1其中正确的是（ ）a b c d15、已知某反应aa(g)+ bb(g)2c(g)的各物质浓度数据如下：abc起始浓度（mol/l）3.01.002s末浓度（mol/l）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）a. 9：3：4b. 3：1：2 c. 2：1：3d. 3：2：116、在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gh2 铜片上析出1mol h2a. b. c. d. 二、填空题17、（7分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)非金属最强的元素是_，金属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)属于稀有气体的有几种_。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(填元素符号或化学式，下同)。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性：_大于_。 18、（10分）a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知b的原子核外次外层电子数为2。a、c原子的核外次外层电子数为8。d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）a、b、c、d的名称分别是_、_、_、_。（2）a的离子结构示意图是_，c的原子结构示意图是_。（3）c的最高价氧化物对应的水化物与a的氢氧化物生成_ _种盐，其生成的正盐的化学式为_ _。（4）d的气态氢化物的电子式_ _、a的氢氧化物的电子式 。19、（8分）一定温度下在某定容容器中发生反应：2a(g) +3b(g) =2c(g)，开始时，a的浓度为2 moll -1，b的浓度是4 moll-1 ，2 min后，a的浓度减少0.8 moll-1 ，则（1）v(b) =_，v(c) =_。（2）在2min末，c的浓度是_，b的浓度是_。20、（10分）、已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量； 1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。（1） 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。（2） 若 1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是 。（4） 若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量（q）的的取值范围是： 。三、实验题（11分）21、依据氧化还原反应：2ag+(aq)+cu(s) =cu2+(aq) +2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是_；电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极材料名称）。（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上x电极的质量变化为 克。四、计算题（6分）22、在一密闭的2 l容器中装有4 mol so2和2 mol o2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol so2，请计算：（1）2 min末so3的浓度；（2）2 min内so2的平均反应速率（要求：书写完整的解题过程，否则不给分）。汉寿一中2014年上学期高一期中考试化学参考答案一、选择题（每小题3分、共48分）12345678910111213141516ccdacddcdcccdbba二、填空题（17、18小题每空一分，19题每空2分，20题1、2问每空2分，3、4问每空3分）17、（1）f、k (2) 3 （3）c、h (4) na (5)nh3sih418、（1）钠、碳、磷、氯 （2）钠离子结构示意图（略）、磷原子结构示意图（略） （3）na3po4 (4)磷化氢电子式（略）、氯化氢电子式（略）19、（1）0.6mol/(l.min)、0.4 mol/(l.min)（2）0.8 mol/l、2.8 mol/l20、（1）