影响化学平衡状态的因素2ppt课件.ppt

二 影响化学平衡状态的因素 1 复习 1 可逆反应有哪些特点 2 什么叫 反应向正反应方向进行 3 如何理解一个可逆反应中 v正 v逆 4 可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系 如何理解 5 化学平衡状态有哪些特征 2 复习 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 V正 V逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 V正 V逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不变 恒定 条件改变 平衡发生改变 3 一 浓度对化学平衡的影响 实验2 5 已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 黄色 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 增大生成物浓度 反应向逆反应方向进行 减少生成物浓度 反应向正反应方向进行 4 一 浓度对化学平衡的影响 实验2 6 已知在反应体系中存在如下平衡 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 溶液颜色变深 溶液颜色变浅 增大反应物浓度 反应向正反应方向进行 减少反应物浓度 反应向逆反应方向进行 5 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡均向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡均向逆反应方向移动 浓度对化学平衡的影响 6 二 温度对化学平衡的影响 实验2 7 7 温度对化学平衡的影响 现象及分析 降温 颜色变浅 升温 颜色变深 反应原理 2NO2N2O4 正反应为放热反应 红棕色无色 g g 平衡向放热方向移动 平衡向吸热方向移动 8 正反应方向 减弱反应物浓度增大的趋势 正反应方向 减弱生成物浓度减小的趋势 逆反应方向 逆反应方向 减弱反应物浓度减小的趋势 减弱生应物浓度增大的趋势 吸热反应的方向 减弱温度降低的趋势 放热反应的方向 减弱温度升高的趋势 9 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 结合勒夏特列原理思考 压强对平衡移动如何影响 2NO2N2O4 例 思考 条件变化与平衡移动的结果间有何规律 增大压强或减小压强平衡如何变化 有何现象 如何解释 10 压强对化学平衡的影响 2NO2 气 N2O4 气 2体积 红棕色 1体积 无色 讨论 A 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 B 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 11 气体体积增大的反应方向 减弱压强降低的趋势 气体体积减小的反应方向 减弱压强增大的趋势 12 思考 为什么条件的变化会影响到平衡的变化 条件对平衡影响的实质是什么 定义 可逆反应中 旧化学平衡被破坏 新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 作图 条件变化对化学平衡影响的速率 时间图 13 催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡无影响 催化剂同等程度的加快或减慢正 逆反应速率 V正 V逆 对化学平衡无影响 t时间 b 催化剂能缩短平衡到达的时间 14 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 15 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能