九年级化学双周清试卷20153.doc

九年级化学双周清试卷2015.3班级 姓名 得分 一 选择题（每小题只有一个选项是正确的，共30分）1某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）A牛奶（pH6 B苹果汁（pH3C牙膏（pH9） D矿泉水（pH7）2.下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐 A. B. C. D.3已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 （ ）A能与二氧化碳反应 B能使紫色石蕊试液变红C能与稀硫酸反应 D能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀4白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 （ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗5下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多 B用食醋除去暖水瓶中的水垢C用干冰进行人工降雨 D用熟石灰改良权性土壤6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成7实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应： 放在洁净的纸上， 放在左盘上称量， 放在小烧杯中， 放在右盘上，其中正确的是 ( )A. B. C. D. 8下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（ ）A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液9食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 除去蔬菜表面的农药 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.10.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 （ ）A.酸、碱、盐可能都不含金属元素B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素11将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是 （）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液12混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）ASO2 BH2 CCO2 DHCl13下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是 （ ） A.FeFeSO4 B.COCaCO3 C.Na2CO3NaOH D.CuOCuCl214.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 （ ）X+碱 盐H2O X+金属氧化物 盐H2OA.Fe2O3 B.CO C.Ca（OH）2 D.HCl15实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 （ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时溶液中的溶质只有氯化氢二、填空题（20、22每空2分，其余每空1分）16在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等。在这些物质中:(1)可用作调味剂的是_， (2)用作洗涤剂的是_，(3)用作建筑材料的是_， (4)可用来配制农药波尔多液的是_。17（8分）现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：(1)酸(2)碱(3)盐(4)氧化物（5）单质 18用化学方程式表示：（1）电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为_ _ 。（2）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为_。（3）除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 _ _ ，_ 。19某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：来源:学+科+网Z+X+X+K（1）甲装置：仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_ _。来源:Zxxk.Com若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_ 。（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_，锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。20.现有X，Y，Z三瓶溶液，它们分别是碳酸钠溶液，氯化铁溶液及硫酸铜溶液中的一种，分别取样滴加Ca(OH)2溶液后发现产生红褐色沉淀的是X溶液，产生白色沉淀的是Y溶液，产生蓝色沉淀的是Z溶液。试推断（用化学式表示）：X是 ， Y是 ， Z是 。21.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。O2高温、催化剂空气煅烧H2O工业制硫酸的流程为：FeS2 SO2 SO2 H2SO4综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： （1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 （2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。 （3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物。这一变化的化学方程式是 。 （4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 之后。 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）加热 CuSO4+2H2O+SO2 此反应中化合价升高的元素是 。 （5）稀释浓硫酸时， 。22某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：BaCl2、Ba(OH)2和HCl； 猜想二：BaCl2和Ba(OH)2；猜想三： ； 猜想四：BaCl2