河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习 酸碱及其性质.doc

酸碱及其性质基础练习12015广州常温下，下列说法错误的是 (c)aph2的溶液显酸性bph7的溶液显中性c溶液的ph由5变成2，其酸性减弱dph10的土壤不适宜种植农作物，因为碱性太强【解析】 常温下，ph7时，溶液显中性；ph7，溶液显碱性，且ph值越大，溶液碱性越强。ph7时，溶液显酸性，且ph值越小，溶液酸性越强。22015株洲取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图197所示的现象。图197则下列说法中正确的是 (a)a氨水和盐酸都属于易挥发性物质b该过程中没有化学反应发生c所有气体分子的运动速率都相同d图示黑点表示石蕊试液变成了红色【解析】 管内有白烟产生，是因为浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质；该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化；据图可以看出，浓氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边变色的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同；氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色。32014宜昌数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图198所示为利用数字化传感器得到的溶液ph变化图像。图198(1)反应的化学方程式为_naohhcl=naclh2o_。(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_10_ml。(3)图中b点所示的溶液中，含有的溶质是_naoh和nacl_。【解析】(3)b点时，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是naoh和nacl。42016预测如图199所示装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用u形管连接。充分反应后放在水平桌面上可观察到u形管中液面出现高度差。图199(1)室温下利用此装置，你还可以研究_ac_。a比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力b比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力c比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力(2)进一步思考、迁移：有_气压(或气体体积)_变化的对比实验都可以用此装置进行探究。【解析】 左右两个装置中反应后只要有气压变化，就会引起u形管中红墨水高度差的变化。52015嘉兴用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶稀盐酸锥形瓶反应后溶液质量/g35.555.580.5(1)若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_80_g。(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_25_g。(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。解： 设溶液中hcl的质量为x，hcl naoh=naclh2o36540x 25g16%x3.65g盐酸的溶质质量分数100%18.25%(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密ph试纸测得反应后锥形瓶内溶液的ph为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_偏大_(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是_滴加的氢氧化钠溶液过量_。能力提升12015重庆同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是 (b)a测得炉具清洁剂ph13b测得厕所清洁剂ph8c炉具清洁剂使无色酚酞试液变红d厕所清洁剂使紫色石蕊试液变红22014嘉兴人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 (b)a有酸味的物质b只有氢才是酸不可缺少的元素c一切酸中都含有氧d与碱作用时失去原有性质的物质32015福州下列应用与中和反应原理无关的是 (a)a用浓硫酸干燥湿润的氧气b用熟石灰改良酸性土壤c服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多d用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【解析】中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水。4. 2014重庆在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是 (c)abacl2 bagno3 cna2so4 d. na2co3【解析】 能和硫酸或盐酸反应的物质不能大量存在。52015泰安下列是分析久置于空气中的naoh固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是 (b)序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤a.bc d6某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水) (a)废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色a.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸b乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠c直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管d将两组的废液处理后再排放，防止污染【解析】 加入酚酞试液后溶液无色，不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。72014衢州小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图191所示的五组实验，每支试管盛有3ml溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和溶液外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是(d)图191a甲组和乙组实验能观察到相同现象b乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀c乙组实验产生的沉淀质量比丁组多d戊组实验产生的沉淀质量比丙组少图19282015宁波把盛有5g 16%的naoh溶液的短试管放入盛有10g 16%的cuso4溶液的锥形瓶里，如图192所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是(d)a产生蓝色沉淀0.98gb锥形瓶内物质总质量不变c所得溶液的na2so4质量分数大于9.5%d所得的na2so4溶液质量与原cuso4溶液质量相等【解析】 两种物质恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应前后瓶内物质的总质量不变，所以所得的na2so4溶液质量与沉淀质量之和等于原cuso4溶液质量与naoh溶液质量之和。92014杭州已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。(1)要使该碱饱和溶液的ph升高(溶质不变)，可采取的方法是_升高溶液温度并加入该碱溶质_。(2)要使该碱饱和溶液的ph降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？_ad_。aco2 bcaco3cfe(oh)3 dcuso4102014遵义实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作a、b)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的a、b两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到a中产生红褐色沉淀，则a是_naoh_，发生反应的化学方程式为_3naohfecl3=fe(oh)33nacl_。(2)他另取适量的a、b两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到b中的现象为_有气泡产生_，发生反应的化学方程式为_2hclna2co3=2naclh2oco2_。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若ph_(或)_7，则溶液为_氢氧化钠(或盐酸)_。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_ac_。(填字母)a锌b硝酸钠c石蕊试液112015衢州兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？.同学们作出猜想：猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_液化_(填物态变化名称)成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_挥发_性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。.小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口_(填操作)，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。122015台州如图193所示为酸碱的化学性质知识网络，a、b、c、d是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答。(1)a、b、c三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_cu(oh)2、co2_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_na2co3(碳酸钠)_，反应的实验现象为_有气泡(气体)产生_。图193【解析】 (1)a、b、c三种物质中，cu(oh)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，与氢氧化钙溶液不发生反应；co2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，与稀硫酸不发生反应；hcl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：cu(oh)2、co2。(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：na2co3(碳酸钠)；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡(气体)产生。132014通辽如图194表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的ph变化。根据图像信息，回答问题。图194(1)进行该反应的实验操作是按照图中的_乙_(选填“甲”或“乙”)图所示进行的。(2)整个实验过程中溶液的颜色变化是_红色变为无色_。(3)曲线上c点表示_盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液ph等于7_。【解析】 (1)根据ph值图像的变化趋势，可以看出，ph值由大于7逐渐地减小到7再减小到小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照乙图所示进行的。(2)通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐地褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色。(3)根据图像可知，c点的ph值等于7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上c点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和。142015株洲请用所学的知识回答下列问题：图195(1)ph5.6的降雨称为酸雨。为什么把标准定为5.6? (2)华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图195所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？【答案】(1)常温常压下，co2饱和溶液的ph5.6(或正常雨水的ph5.6)。(2)某种反应物已经消耗完毕。【解析】 (1)常温常压下，co2饱和溶液的ph5.6(或正常雨水的ph5.6)，对酸性溶液来说，ph越小，酸性越强，故ph5.6的降雨称为酸雨。(2)此图原理是：当需要控制该反应停止时，可以夹上止水夹，此时生成的气体就会使反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；当打开止水夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行。而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕。152015绍兴图196甲图中a是一种常见的酸，它能与黑色固体b反应，b质量为8g，将naoh溶液逐滴加入到c中，生成蓝色沉淀e的质量与加入naoh溶液的质量关系如图乙所示。在d中加入ba(no3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。图196(1)a溶液中溶质的化学式为_h2so4_。(2)操作的名称是_过滤_。(3)naoh溶液中溶质的质量分数是多少？(4)c溶液中加入naoh溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？解：(3)设由cuo生成的cuso4的质量为x，cuoh2so4=cuso4h2o801608gx801608gxx16g设与cuso4反应的naoh的质量为y，同时生成na2so4的质量为a，cuso42naoh=cu(oh)2na2so416080 14216gy a1608016gyy8g16014216gaa14.2g所用氢氧化钠溶液溶质质量分数8g/(100g60g)20%。(4)设与h2so4反应生成的na2so4的质量为b，h2so42naoh=na2so42h2o 8014260g20% b8014212gbb21.3g所得溶液中溶质的质量为21.3g14.2g35.5g(其他合理答案均可)。162015嘉兴自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。(1)将刚刚蒸馏出来的蒸馏水