钠的重要化合物 (2)ppt课件.ppt

2几种重要的金属化合物 1 1 钠在空气中氧化 燃烧后分别得到什么物质 4Na O2 2Na2O 2 钠与水反应 4 钠与盐溶液的反应CuSO4FeCl3溶液 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 6Na 6H2O 2FeCl3 6NaCl 2Fe OH 3 3H2 复习提问 钠的化学性质 3 钠与酸反应 2Na 2H 2Na H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 一 氧化钠与过氧化钠的物理性质 一 钠的重要化合物物 白色固体 淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价 Na2O Na2O2 1 2 1 1 3 二 过氧化钠与氧化钠的化学性质 思考 碱性氧化物有哪些重要的性质 1 与水反应生成碱 较活泼的 2 与酸性氧化物反应生成相应的盐 较活泼的 3 与酸反应只生成相应的盐和水 一 氧化钠的化学性质 4 请大家写出Na2O与水 与CO2 与稀盐酸反应的化学方程式 Na2O H2O 2NaOHNa2O CO2 Na2CO3Na2O 2HCl 2NaCl H2O 5 下列关于氧化物的叙述中 正确的是 A 金属氧化物都可以与水反应生成碱B 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水C 金属氧化物都是碱性氧化物D 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B 6 二 Na2O2的化学性质 讨论 Na2O2能否与水 与CO2 与稀盐酸反应 若反应 则生成哪些物质 7 现象 有气泡产生 反应放热 放出的气体能使带火星的木条复燃 溶液中滴入酚酞后 先变红后褪色 实验3 5http 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂 过氧化钠 可做漂白剂 强氧化性漂白 1 Na2O2与水的反应 8 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 该反应是不是离子反应 为什么 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 2 过氧化钠与二氧化碳反应 9 呼吸面具 10 3 过氧化钠与盐酸反应 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 NaOH HCl NaCl H2O 11 氧化钠与过氧化钠的比较 小结 过氧化物 碱性氧化物 2 1 常温点燃 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 淡黄色固体 白色固体 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2ONa2O2 供氧剂 强氧化剂 漂白剂 12 2 钠的两种盐 Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打 13 1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 白色粉末 白色细小晶体 感到试管壁发热 感受不到热 振荡时间长时可溶解 还有部分没溶解 溶液变红 较深 溶液变微红 溶解时放热 比NaHCO3易溶 溶液碱性较强 比Na2CO3难溶 溶液碱性较弱 探究1 14 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 探究2 试管口为什么要斜向下 如何检验产生的CO2 15 2 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 探究2 澄清的石灰水不变浑浊 试管口处有水珠 澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们 怎样鉴别 16 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 归纳与比较 NaHCO3 苏打 纯碱 小苏打 17 Na2CO3与NaHCO3的性质 3 Na2CO3 NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 NaHCO3比Na2CO3剧烈 18 思考 CO2能使澄清石灰水浑浊 通入过量的CO2石灰水又变澄清 为什么 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应 你能写出反应的化学方程式吗 19 转化 发酵剂 灭火剂 医疗上治胃酸过多 用于玻璃 肥皂 造纸 洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO2 不反应 CO32 Ba2 BaCO3 BaCl2 HCO3 OH CO32 H2O 不反应 NaOH HCO3 H CO2 H2O CO32 2H CO2 H2O HCl 稳定 不易分解 热稳定 较易溶于水 比Na2CO3小 易溶于水 溶解性 细小白色晶体 白色粉末 色态 小苏打 纯碱 苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠 归纳 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 1 固体 加热 2 溶液 NaOH HCO3 与H 和OH 都不共存 20 1 有哪些方法鉴别Na2CO3 NaHCO3 思考 2 如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 3 如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 21 有两个无标签的试剂瓶 分别装有Na2CO3和NaHCO3固体 有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法 其中不可行的是 A 分别将它们配制成溶液 再加入澄清石灰水B 分别将它们配制成溶液 再逐滴加入等浓度的稀盐酸C 分别将它们配制成溶液 再加入CaCl2溶液D 分别加热 再用石灰水检验是否有CO2产生 Na2CO3与NaHCO3性质比较 22 实验3 6 金属的焰色反应 3 焰色反应 1 定义 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 23 2 操作 24 3 几种金属的焰色钠 色 钾 色 观察时要透过 黄 紫 蓝色钴玻璃 25 温馨提示 1 在观察钾的焰色反应的焰色时 要透过蓝色的钴玻璃片观察 其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素 钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰 而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光 这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰 26 2 焰色反应的元素对象是金属元素 物质对象是单质或化合物 焰色反应并不是化学反应 但钠 钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应 不是所有金属元素都能发生焰色反应 焰色反应常用于对金属元素 主要是钠和钾 进行鉴别或鉴定 27 几种金属的焰色 LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色 28 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 知识拓展 为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 29 1 钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是 A 钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B 钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠C 钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠D 钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为 2价 30 2 下列物质必须隔绝空气保存的是 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaClA B C D 解析 Na与空气中的水 O2反应 Na2O和Na2O2均与空气中的CO2 H2O反应 NaOH与空气中的CO2反应 都必须隔绝空气保存 答案 C 31 3 下图所示各步变化 A为金属 B