2020年高考化学二轮复习专题重点突破专题三氧化还原反应离子反应习题（含解析）.docx

专题三 氧化还原反应离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1氧化还原反应中的概念及相互间的联系2氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)依据金属或非金属活动性顺序判断 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如： (4)依据氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性强。如：不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性强。如：3掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)化学式中变价原子个数化合价降低值n(还原剂)化学式中变价原子个数化合价升高值。(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。二、离子反应1离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3与HCO。(2)氧化还原反应型，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应型，如Fe33SCN=Fe(SCN)3。2掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”即溶液的酸性和碱性在强酸性溶液中，OH、弱酸根离子(如CO、SO、S2、CH3COO)等不能大量存在。在强碱性溶液中，H、弱碱阳离子(如NH、Fe2、Cu2、Mg2)等均不能大量存在。弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS)等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(2)“反应”即离子间通常进行的四种反应类型复分解型，如Ag和Cl、Cu2和OH、H和HCO、H和ClO等不能大量共存。氧化还原型，如Fe3与I，H、NO与Fe2等不能大量共存。水解相互促进型，如Fe3、Al3与CO、HCO等不能大量共存。络合型，如Fe3与SCN等不能大量共存。考点1氧化还原反应的概念和规律例1(高考题节选组合)下列说法中正确的有_。(2017全国卷)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：FeFe2(2017全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性(2017北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物(2017北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2有还原性(2017北京高考)SO2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性批注点拨解析向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，加KSCN溶液颜色不变，说明FeCl3与Fe反应完全，还原性FeFe2，正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素化合价降低，CO2表现氧化性，正确；实验中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，正确；SO2与Fe3反应时被氧化为SO，Ba2与生成的SO反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作为氧化剂，正确。答案1熟记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)XH2O2OH(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3等)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2(或H2S)S、SO2(或SO)、SOH2C2O4CO2(或CO)H2O2O2I(或HI)I2、IOCOCO2(或CO)金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu2(与弱氧化剂反应生成Cu)2熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2SO(或HSO)IFe2BrCl。1(2019北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析除杂时发生的反应为Fe2FeCl3=3FeCl2，该反应属于氧化还原反应，A错误；除杂时发生的反应为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NaOHHCl=NaClH2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应，B正确；Cl2能溶于水且发生反应Cl2H2OHClHClO，除杂试剂选用错误，C错误；除杂时发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应为氧化还原反应，D错误。2(2019长郡中学高三月考)某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A实验中生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3答案C解析向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl22I=I22Cl，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡后静置，CCl4层变成橙红色，发生的反应为Cl22Br=Br22Cl，溴单质易溶于四氯化碳，则实验中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，实验中的氧化性强弱顺序为Cl2I2，实验中的氧化性强弱顺序为Cl2Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由实验中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故D正确。 考点2陌生氧化还原反应方程式的书写与相关计算例2(高考题节选组合)(1)(2018天津高考)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(2)(2018江苏高考)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(3)(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：NaClO2中Cl的化合价为_。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)批注点拨解析(1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。(2)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2，N元素的化合价由HNO2中3价降至0价，由(NH2)2CO中3价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。(3)依据图示及题意可知，尾气吸收的化学方程式为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，依据得失电子守恒可知氧化剂(ClO2)和还原剂(H2O2)物质的量之比为21。1 g NaClO2的物质的量为 mol，依据氧化能力相等即发生反应时电子转移数目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，相当于氯气的物质的量为 mol2 mol，则氯气的质量为 mol71 gmol11.57 g。答案(1)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(2)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(3)32NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO421O21.57 g1缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH2氧化还原反应计算“三环节”3陌生氧化还原方程式的书写方法3高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子答案B解析Fe3为氧化产物，A错误；Fe2在该反应中作还原剂，Mn2为还原产物，B正确；Fe3遇到SCN生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。4(2019A10联考段考)氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为_；漂白粉的主要成分是_。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为_。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：_。(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_。答案(1)高氯酸钾CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl(4)4 mol/L解析(2)KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。(3)氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白烟(NH4Cl)。(4)Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于11，则NaClO3和NaClO计量数之比等于11，写出化学反应方程式。8NaOH4Cl2=NaClO3NaClO6NaCl4H2O 8 1 1 y 0.1 mol 0.1 mol由，得y0.8 mol，则c(NaOH)4 mol/L。 考点3离子共存例3(2018江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO批注点拨解析A项，I具有还原性，ClO具有氧化性，I与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO能与H反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg2、HCO都能与OH反应，所以不能大量共存。答案B1警惕离子共存判断中的常设“陷阱”(1)“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能大量存在。(2)溶液酸碱性的几种表示方法表示酸性的溶液a常温下pHc(OH)的溶液；b能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c能使pH试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液a常温下pH7或c(H)7 表示加酸或碱抑制水的电离，nFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。b根据强弱规律判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。c分步计算。先判断过量，后计算。复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应生成Al(OH)3，然后与NH反应生成NH3H2O，最后再与Al(OH)3反应生成AlO和H2O。7(2019陕西西安高三质检)下列反应的离子方程式不正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCOH=CO2H2OC向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O答案C解析向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，所以A正确；NaHCO3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故B正确；氢氧化铝不溶于弱碱溶液中，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C不正确；酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，所以D正确。8(2019湖南重点高中高三联考)下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是()A用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2OB用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al2O32OH=2AlOH2OC向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HD用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H答案C解析水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不是Ca(OH)2，A错误；二氧化硅也能与烧碱溶液反应，不能用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝，应用稀盐酸来除，B错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，实质为电镀，D错误。 1(2019全国卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2答案C解析加入足量Zn粉，Cu2被完全还原为Cu，所以溶液蓝色消失，A正确；澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，C错误；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。2(2019北京高考)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 molL1H2C2O4的pH1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O答案C解析草酸具有酸性，与Ca(OH)2溶液发生中和反应Ca(OH)2H2C2O4=CaC2O42H2O，A正确；草酸的酸性大于H2CO3的酸性，草酸加入少量NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O，B正确；草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了草酸的还原性，根据题中已知条件可知草酸是弱酸，正确的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，C错误；草酸与乙醇可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O，D正确。3(2018北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色答案C解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2H2OHClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NOO2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。4(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2答案A解析饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为COCaSO4CaCO3SO，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH，D错误。5(2017海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O答案D解析醋酸是弱酸，不能拆写成离子，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，且浓硫酸不拆，B错误；发生双水解反应，应是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，C错误。6(2019全国卷)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。A黄色B红色 C紫色D绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_。(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I22S2O=2IS4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_(写出表达式)。答案(1)D(2)BaSO44CBaS4COCOH2O=CO2H2BaCO3S2Ba2Zn2SO=ZnSBaSO4(3)浅蓝色至无色100%解析(1)根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。(2)由流程图中的原料为重晶石和焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液，可判断重晶石(BaSO4)与焦炭粉反应生成BaS和有毒气体CO，根据得失电子守恒法可配平氧化还原反应方程式BaSO44CBaS4CO；CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H2，另一种产物为CO2，则CO与水蒸气反应的化学方程式为COH2O=CO2H2。潮湿空气中的CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气味的气体为H2S，水溶性变差是因为发生了反应BaSCO2H2O=H2SBaCO3，由此可知难溶于水的物质为BaCO3。硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnSBaSO4)，因此离子反应方程式为S2Ba2Zn2SO=ZnSBaSO4。(3)淀粉溶液遇到I2溶液变蓝，当Na2S2O3将I2消耗完后，溶液由浅蓝色变至无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设Na2S2O3消耗的I2的物质的量为n1。由化学方程式可得：I2 2S2O=2IS4O1 mol 2 moln1 0.1000 molL1V103 L则n1V 0.1000103 mol设样品中S2的含量为w，则由反应I2S2=2IS可得：I2 S21 mol 32 g2500103 L0.1000 molL1 m gwV0.1000103 mol由此可得：w100%。7(1)(2018全国卷)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。(2)(2017全国卷)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：画出砷的原子结构示意图_。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗Zn2Cr3=Zn22Cr2(2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S解析(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液漏斗。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn2Cr3=Zn22Cr2。(2)As位于周期表中第四周期A族，说明As核外有4个电子层，最外层有5个电子，故原子结构示意图为。由题意知As2S3O2H3AsO4S，As2S3中As元素化合价由3升高到5，S元素化合价由2升高到0,1 mol As2S3共失去10 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒可得：2As2S35O24H3AsO46S，再由原子守恒配平可得化学方程式：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。2020还可能这么考8水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子：NH、Na、Mg2、Ca2、Al3、SO、NO、CO、Cl。某同学对其再进行如下的实验：已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO还原为氨气。回答下列问题：(1)“气体1”的电子式为_。(2)生成“沉淀1”的离子方程式为_。(3)“沉淀2”的成分是_(填化学式)。(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_。答案(1) (2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)BaSO4、BaCO3(4)8Al3NO5OH2H2O3NH38AlO解析(1)由实验流程图知，试样溶液中的NH与过量NaOH溶液反应，加热产生的气体1为氨气(NH3)，故电子式为。(2)试样溶液中的Al3与过量NaOH溶液反应生成AlO，AlO与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成AlO，沉淀溶解，所以沉淀1为Al(OH)3，生成“沉淀1”的离子方程式为：2AlOCO23H2O= 2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)由流程图知，沉淀2中加盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，结合题干中离子色谱检验结果可得，沉淀2应为BaSO4和BaCO3的混合物。(4)溶液3加入铝粉和NaOH加热条件下生成气体2能使湿润的pH试纸变蓝，则气体2为氨气，再结合已知，“溶液3气体2”的离子方程式为：8Al3NO5OH2H2O3NH38AlO。专题作业1(2019陕西西安高三质检)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，下列说法正确的是()AH2PO是氧化剂 BAg是还原剂C氧化产物是H3PO3D氧化产物是H3PO4答案D解析NaH2PO2可将溶液中的Ag还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为41及得失电子守恒可以知道：4(10)1(x1)，计算得出x5，发生反应为H2PO4Ag2H2O=H3PO44Ag3H，该反应的氧化剂是Ag，还原剂是H2PO，则H2PO对应的氧化产物为H3PO4。2(2019江西师大附中高三期末考试)元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的4价稳定，而Pb的2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是()Pb2Cl2=PbCl4Sn2Cl2=SnCl4SnCl2Cl2=SnCl4PbO24HCl=PbCl42H2OPb3O48HCl=3PbCl2Cl24H2OABC D答案A解析Pb2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为4价，不稳定，错误；Sn2Cl2=SnCl4，Sn的4价稳定，正确；SnCl2继续与氯气反应，SnCl2Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为4价，是稳定的，正确；PbO24HCl=PbCl42H2O，PbCl4中Pb为4价，不稳定，错误；Pb3O48HCl=3PbCl2Cl24H2O，PbCl2中Pb为2价，是稳定的，正确。3(2019湖南重点高中高三联考)氨基化钠是一种重要试剂。合成方法有两种(反应条件省略)：()2Na2H2N2=2NaNH2()2Na2NH3(l)=2NaNH2H2下列有关说法错误的是()A反应和中Na都作还原剂B反应是置换反应C上述两反应都要求隔绝空气和水D两反应生成等量的NaNH2转移电子数相等答案D解析反应和中，Na均由0价变为1价，均作还原剂，A正确；反应是单质钠和化合物NH3反应，生成了新的单质H2和新的化合物NaNH2，符合置换反应的概念，B正确；因为Na常温下能与空气中的O2反应，也能与H2O反应，而题述两反应均有Na参加，故都要求隔绝空气和水，C正确；反应中生成2 mol NaNH2转移电子数为6 mol，反应中生成2 mol NaNH2转移电子数为2 mol，故两反应生成等量的NaNH2转移电子数不相等，D错误。4(2019云南师范大学附属中学高三月考)在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目减少的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NHDFe3答案C解析加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2被氧化生成Fe3，Al3变为AlO，Fe3变为Fe(OH)3，NH变成氨气放出，加入盐酸后，AlO和Fe(OH)3分别又生成Al3、Fe3，则溶液中Fe3增多，Fe2、NH减少，Al3不变，故选C。5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4 C5D6答案D解析根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得：342n3，解得n2，在RO中，设R的化合价为x，则x242，解得x6，D正确。6(2019江西师大附中高三期末考试)下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是()A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHC肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COOH2OC17H35COOHOHD已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液答案C解析铁是活性电极，作阳极时，铁要放电，A错误；碱性镉镍可充电电池的正极发生还原反应，反应过程中得到电子，B错误；肥皂水中含有高级脂肪酸盐，高级脂