（新课标）高考化学三轮冲刺 氧化还原反应精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题化学1. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）a. 滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b. 通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d. 上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so22. （北京东城2014届高三3月调研）某含铬cr2o72废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4) 2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 ，其中cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) a. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molb. 处理废水中cr2o72 的物质的量为molc. 反应中转移的电子为3nx mold. 在feofeycrxo3中，3x=y3.（北京西城2014届高三上学期期末）下列说法中，正确的是 （ ）a稀硫酸不具有氧化性 bnh4cl中只含有离子键c可用丁达尔效应区分溶液和胶体 d金属阳离子被还原时一定得到金属单质4. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）na2s2o3可作为脱氧剂，已知25.0ml0.100moll-1na2s2o3溶液恰好与224ml（标准状况下）cl2完全反应，则s2o将转化成 （ ）a. s2- b. s c. so d. so5. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15 ml，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/l的kmno4溶液15.0 ml，则这种血液样品中的含钙量为（ ）a. 0.0025 mol/l b. 0.001 mol/l c. 0.0003 mol/l d. 0.0035 mol/l6. （河南开封2014届高三一模）已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4) 3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是 （ ）a. 化合物kcro2中元素为+3价 b. 实验证明cr2o3是两性氧化物c. 实验证明氧化性：cr2o72 i2 d. 实验证明h2o2既有氧化性又有还原性7. （郑州市2014届第一次质检）三氟化氮(nf3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有hf、no和hno3。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） a. 水蒸气在反应中被nf3氧化 b. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 c. 反应中生成22.4 l no气体时，转移电子的物质的量为1 mol d. nf3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染8. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）关于反应zn+ 2hno3+ nh4no3 n2+ 3h2o+ zn(no3) 2，下列判断正确的是 （ ）a. 生成1 mol n2，电子转移总数为3nab. 生成1 mol n2，电子转移总数为5nac. 溶解1 mol zn，电子转移总数为2nad. 溶解1 mol zn，电子转移总数为4na9. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）氢化亚铜(cuh) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质” 在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）a. “某物质” 具有还原性b. cuh与盐酸反应，可能产生h2c. cuh与足量的稀硝酸反应：cuh+ 3h+ no3- cu2+ no 2h2od. cuh在氯气中燃烧：cuh+ cl2 cucl+ hcl10. （2013浙江宁波第一学期期末）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) ： kmno4+ feso4+ h2so4= k2so4+ mnso4+ fe2(so4) 3+ h2o下列说法正确的是 （ ）a. mno4是氧化剂，fe3+是还原产物b. fe2+的还原性强于mn2+c. 取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d. 生成1mol 水时，转移2.5mol电子11.(2010江苏, 5, 中)设na为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是()a. 常温下, 1 l 0. 1 moll-1的nh4no3溶液中氮原子数为0. 2nab. 1 mol羟基中电子数为10nac. 在反应kio3+6hi ki+3i2+3h2o中, 每生成3 mol i2转移的电子数为6nad. 常温常压下, 22. 4 l乙烯中ch键数为4na12. (2012上海, 22, 难)pbo2是褐色固体, 受热分解为pb的+4和+2价的混合氧化物, +4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2。现将1 mol pbo2加热分解得到o2, 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2, o2和cl2的物质的量之比为32, 则剩余固体的组成及物质的量比是()a. 11混合的pb3o4、pbob. 12混合的pbo2、pb3o4c. 141混合的pbo2、pb3o4、pbod. 114混合的pbo2、pb3o4、pbo13.(2012四川, 13, 难)向27. 2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0. 5 l, 固体物质完全反应, 生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1. 0 mol/l的naoh溶液1. 0 l, 此时溶液呈中性, 金属离子已完全沉淀, 沉淀质量为39. 2 g。下列有关说法不正确的是()a. cu与cu2o的物质的量之比为21b. 硝酸的物质的量浓度为2. 6 mol/lc. 产生的no在标准状况下的体积为4. 48 ld. cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0. 2 mol14. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是()a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂b. 工业上电解熔融状态的al2o3制备alc. 工业上利用合成氨实现人工固氮d. 实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh315. (2012上海, 20, 难)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为: 2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2，下列说法正确的是()a. so2既是氧化产物又是还原产物b. cufes2仅作还原剂, 硫元素被氧化c. 每生成1 mol cu2s, 有4 mol硫被氧化d. 每转移1. 2 mol电子, 有0. 2 mol硫被氧化16.(2011上海, 5, 易)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是()a. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质b. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质c. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌d. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌17. (2010海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()a. hclob. al2o3c. n2o3d. sio218.(2009上海, 7, 易)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是()a. b. c. d. 19. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()a. f2、k、hclb. cl2、al、h2c. no2、na、br2d. o2、so2、h2o20. (2011上海, 18, 中)氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o h2so4+2hbr 相比较, 水的作用不相同的是()a. 2na2o2+2h2o 4naoh+o2b. 4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3c. 2f2+2h2o 4hf+o2d. 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h221. (2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: li2nh+h2 linh2+lih。下列有关说法正确的是()a. li2nh中n的化合价是-1b. 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c. li+和h-的离子半径相等d. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同22.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(aln, al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, aln可通过反应al2o3+n2+3c 2aln+3co合成。下列叙述正确的是()a. 上述反应中, n2是还原剂, al2o3是氧化剂b. 上述反应中, 每生成1 mol aln需转移3 mol电子c. aln中氮元素的化合价为+3d. aln的摩尔质量为41 g23. (2009全国, 6, 难)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应, 若硝酸被还原的产物为n2o, 反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a. 14b. 15c. 23d. 2524. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, naclo发生如下反应: 3naclo 2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应, 其最终产物是()a. nacl、naclob. nacl、naclo3 c. naclo、naclo3d. naclo3、naclo425.(2009广东, 17, 难)常温下, 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液, 可发生如下两个反应: 2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是()a. h2o2的氧化性比fe3+强, 其还原性比fe2+弱b. 在h2o2分解过程中, 溶液的ph逐渐下降c. 在h2o2分解过程中, fe2+和fe3+的总量保持不变d. h2o2生产过程要严格避免混入fe2+26.(2009广东, 17, 难)常温下, 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液, 可发生如下两个反应: 2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是()a. h2o2的氧化性比fe3+强, 其还原性比fe2+弱b. 在h2o2分解过程中, 溶液的ph逐渐下降c. 在h2o2分解过程中, fe2+和fe3+的总量保持不变d. h2o2生产过程要严格避免混入fe2+27. (2009全国, 13, 难)含有a mol febr2的溶液中, 通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是()a. x=0. 4a, 2fe2+cl22fe3+2cl-b. x=0. 6a, 2br-+ cl2br2+2cl-c. x=a, 2fe2+2br-+2cl2br2+2fe3+4cl-d. x=1. 5a, 2fe2+4br-+3cl22br2+2fe3+6cl-28.(2012海南, 6, 中)将0. 195 g锌粉加入到20. 0 ml的0. 100 moll-1 m溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是()a. mb. m2+c. m3+d. mo2+29. (2010全国, 10, 中)若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为()a. 14b. 12c. 21d. 4130. (2008全国, 12, 中)(nh4)2so4在高温下分解, 产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是()a. so2、h2o、n2、nh3b. n2、so2、h2o、nh3c. n2、so2、nh3、h2od. h2o、nh3、so2、n231.(2008海南, 4, 中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时, 被还原的硝酸的物质的量为()a. 2 molb. 1 molc. 0. 5 mold. 0. 25 mol32. (2011全国, 13, 难)某含铬(cr2)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理, 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是()a. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) molb. 处理废水中cr2的物质的量为molc. 反应中发生转移的电子数为3nx mold. 在feofeycrxo3中, 3x=y33. (2010天津, 5, 中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a. 用fecl3溶液腐蚀铜线路板: cu+2fe3+ cu2+2fe2+b. na2o2与h2o反应制备o2: na2o2+h2o 2na+2oh-+o2c. 将氯气溶于水制备次氯酸: cl2+h2o 2h+cl-+clo-d. 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应, 证明h2o2具有还原性: 2mn+6h+5h2o2 2mn2+5o2+8h2o34. (2011上海, 8, 易)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()a. 铁b. 氮c. 氧d. 碳35.(2011上海综合, 13, 易)发射“嫦娥”二号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(n2o4), 下部装有液体偏二甲肼(c2h8n2)。发动机内燃烧的化学方程式为: c2h8n2+2n2o4 3n2+2co2+4h2o, 该反应中()a. c2h8n2发生还原反应b. c2h8n2是氧化剂c. n2o4发生氧化反应d. n2o4是氧化剂36.(2011安徽, 7, 中)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如下图所示)。已知该分子中nnn键角都是108. 1, 下列有关n(no2)3的说法正确的是()a. 分子中n、o间形成的共价键是非极性键b. 分子中四个氮原子共平面c. 该物质既有氧化性又有还原性d. 15. 2 g该物质含有6. 021022个原子37.(2012河南郑州模拟)关于氧化还原反应10agf+5cl2+5h2o 9+agclo3+10hf+o2, 下列说法不正确的是()a. 每生成1 mol o2, 该反应转移电子的物质的量是4nab. 该反应中cl2既是氧化剂, 又是还原剂c. 中的物质是agcld. 该反应消耗的水有被氧化38.（2012年辽宁省东北育才学校一模）在3s + 6koh 2k2s + k2so3 + 3h2o反应中，作氧化剂的s原子与作还原剂的s原子的物质的量之比是（ ）a12 b21 c13 d3139.（2012年辽宁省东北育才学校一模）制备氰氨基化钙的化学方程式caco3+2hcn cacn2+co +h2 +co2，在反应中（ ）a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn既是氧化剂又是还原剂ccacn2是氧化产物，co为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物40.（2012年辽宁省东北育才学校一模）氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 hclo3 = 3 o2+ 2 cl2+ 4 hclo4 + 2 h2o，下列说法正确的是（ ）a氧化性比较hclo4 hclo3b氧化产物只有hclo4c氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47. 6d该反应转移电子数为12e41.（2012年辽宁省东北育才学校一模）含有a mol febr2的溶液中，通入 x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0. 4a，2fe2cl2=2fe32clbx=0. 6a，2brcl2=br22clcx=a，2fe22br2cl2=br22fe34cldx=1. 5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl42.（2012年辽宁省东北育才学校一模）关于3brf35h2ohbro3br29hfo2反应的叙述正确的是 （）a还原剂和氧化剂的质量之比为173274bhbro3和 hf 是还原产物c该反应电子转移数为5 do2的氧化性比 brf3强43.（2013届北京东城高三月考）已知： 向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）a.上述实验证明氧化性：mno4-cl2fe3+i2b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d.实验证明fe2+ 既有氧化性又有还原性44.（2013届广东省六校高三月考）实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）acl2仅作氧化剂bnaclo是还原产物c每生成1 molnacl，有1molcl2被氧化d每转移1 mol电子，有0. 5molcl2被还原45.（湖北省黄冈市2013届高三月考）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5kclo3 + 6p3p2o5+ 5kcl ，则下列有关叙述错误的是 ( )a上述反应属于氧化还原反应b产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）c因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替d上述反应中消耗3mol p时，转移电子的物质的量为15 mol 46.（湖北省黄冈市2013届高三月考）在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.025molcl2，有一半br变为br2。则原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于( )a0.16mol/lb0.02mol/lc0.20mol/ld0.25mol/l47.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fes sb4o66c4sb6co，关于反应、反应的说法正确的是（）a反应的氧化剂是sb2s3，反应的氧化剂是sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d反应的氧化产物是sb4o6和fes，反应的氧化产物是co 48.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是（）anano2的稳定性大于nh4no2bnano2与n2h4反应，nano2是氧化剂c可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2dnan3分解，每产生1moln2转移6mole49.（福建厦门2013届高三期末考试）已知：kclo3+c+skcl+co2 +so2，下列判断不正确的是（ ）a若反应中c和s的质量比为3:4，则n（kclo3）:n（co2）为1:1b若反应中c和s的质量比为3:16，则n（kclo3）:n（co2）为2:1cso2通人nahco3溶液产生co2，可证明非金属性s强于cdkclo3与so2在强酸性溶液中反应制得clo2，可证明so2的还原性强于clo250.（北京海淀2013届高三期末考试）下列过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）a由植物油制备人造黄油b用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板c用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀d在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体51.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2下列说法正确的是（ ）acu2s既是氧化产物又是还原产物b每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 ccufes2仅作还原剂，硫元素被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化52.(2011上海, 24)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1, 中)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应, as2s3和sncl2的物质的量之比为。(2, 易)上述反应中的氧化剂是, 反应产生的气体可用吸收。(3, 难)as2s3和hno3有如下反应: as2s3+10h+10n 2h3aso4+3s+10no2+2h2o若生成2 mol h3aso4, 则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池, 则no2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4, 中)若反应产物no2和11. 2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3, 然后与过量的碳反应, 所产生的co2的量(选填编号)。a. 小于0. 5 molb. 等于0. 5 mol c. 大于0. 5 mold. 无法确定53.（2012年辽宁省东北育才学校一模）. 过氧化氢(h2o2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。写出h2o2的电子式_，其分子内存在_键和_键。你认为h2o2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是_。与h2o2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)_，与h2o2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)_。某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入h2o2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为_，反应中h2o2作_剂。将双氧水加入用盐酸酸化的fecl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，反应中h2o2作_剂。双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：mno4_h2o2_h =_mn2_h2o_。. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2，已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2 o2该反应的化学方程式为_。如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。54.（2012年浙江省温州八校联考）（10分）nano2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向nano2的酸性溶液中加入ki固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验no2。请回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式。（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是，anaclbh2o2cnh4cld浓h2so4所发生反应的离子方程式为：。55.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的no3 - 转化为n2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：h2o、al、oh、al(oh)3、no3-、n2，请将这些微粒中除no3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4al 3o2 6h2o =4 al(oh)3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g al时转移_ mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4al(s) 3o2(g) = 2al2o3(s)h = 2830 kj/mol h = 230 kj/molc(s)o2(g) = co2(g) h = 390 kj/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是_ ；铝热反应属于_（填字母）反应。a氧化还原b复分解c置换56.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）h2o2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）na2o2、cao2以及bao2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的h2o2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用h2o2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中h2o2的含量：h2o2 + kmno4 +h2so4 mnso4 + k2so4 +o2 + h2o ，若滴定中消耗0.50mol/l的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为_g。57.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4+ 6na2o2= 2na2feo4 + 2na2o+ 2na2so4 + o2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是，每生成l molna2feo4转移 mol电子。简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用，。（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe(oh)3、clo、oh、feo42-、cl、h2o。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 每生成1mol feo42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明什么问题。58.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）（1）工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（na2cr2o72h2o），其中制备na2cro4的主要反应为：feocr2o3 + na2co3 + o2 na2cro4 + fe2o3 + co2将反应方程式配平：feocr2o3 +na2co3 +o2 na2cro4 +fe2o3 +co2该反应中被氧化的元素是_。（2）在室温下，向0.02moll1的na2cro4溶液中滴加0.01moll1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的na2cr2o7，该反应的化学方程式为 ；na2cr2o7(h+) 可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：fe2+fe3+ fe3+(1-x) cr3+ xo4。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到no、no2的混合气体2.688 l（标准状况）。参加反应的铁氧体的物质的量为 ；所得气体中no、no2的体积比为 ；写出计算体积比的简要步骤。59.(2012上海, 五)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂, 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空: (27, 易)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2, 且no和no2的物质的量之比为11, 写出se和hno3的反应方程式。(28, 中)已知: se+2h2so4(浓) 2so2+seo2+2h2o2so2+seo2+2h2o se+2s+4h+seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。(29, 中)回收得到的seo2的含量, 可以通过下面的方法测定: seo2+ki+hno3 se+i2+kno3+h2oi2+2na2s2o3 na2s4o6+2nai配平方程式, 标出电子转移的方向和数目。(30, 难)实验中, 准确称量seo2样品0. 150 0 g, 消耗了0. 200 0 mol/l的na2s2o3溶液25. 00 ml, 所测定的样品中seo2的质量分数为。60. (2010上海, 24)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水, ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水, 振荡, ccl4层会逐渐变浅, 最后变成无色。完成下列填空: 1, 中)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1, 不用填写): 2, 易)整个过程中的还原剂是。3, 中)把ki换成kbr, 则ccl4层变为色; 继续滴加氯水, ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是。4, 中)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg, 若用ki与cl2反应制kio3, 至少需要消耗cl2l(标准状况, 保留2位小数)。61.(2009上海, 24)某反应中反应物与生成物有: ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1, 中)已知kbro3在反应中得到电子, 则该反应的还原剂是。(2, 中)已知0. 2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x, 则x的化学式为。(3, 中)根据上述反应可推知。a. 氧化性: kbro3h3aso4b. 氧化性: h3aso4kbro3c. 还原性: ash3xd. 还原性: xash3(4, 难)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中, 并标出电子转移的方向和数目: 62. (2008天津, 29)(1, 难)配平氧化还原反应方程式: c2+mn+h+co2+mn2+h2o(2, 难)称取6. 0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样, 加水溶解, 配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25 ml, 分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液, 滴加0. 25 moll-1 naoh溶液至20 ml时, 溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h+的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0. 10 moll-1酸性kmno4溶液至16 ml时反应完全, 此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为, khc2o4的质量分数为。63. (2009江苏, 18)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比, clo2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1, 易)在clo2的制备方法中, 有下列两种制备方法: 方法一: 2naclo3+4hcl 2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二: 2naclo3+h2o2+h2so4 2clo2+na2so4+o2+2h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是。(2, 难)用clo2处理过的饮用水(ph为5. 56. 5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(cl)。2001年我国卫生部规定, 饮用水中cl的含量应不超过0. 2 mgl-1。饮用水中clo2、cl的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i-还原为cl、cl-的转化率与溶液ph的关系如下图所示。当ph2. 0时, cl也能被i-完全还原成cl-。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定: 2na2s2o3+i2 na2s4o6+2nai 请写出ph2. 0时, cl与i-反应的离子方程式。请完成相应的实验步骤: 步骤1: 准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2: 调节水样的ph为7. 08. 0。步骤3: 加入足量的ki晶体。步骤4: 加少量淀粉溶液, 用c moll-1 na2s2o3溶液滴定至终点, 消耗na2s2o3溶液v1 ml。步骤5: 。步骤6: 再用c moll-1 na2s2o3溶液滴定至终点, 消耗na2s2o3溶液v2 ml。根据上述分析数据, 测得该饮用水样中cl的浓度为moll-1(用含字母的代数式表示)。若饮用水中cl的含量超标, 可向其中加入适量的fe2+将cl还原成cl-, 该反应的氧化产物是(填化学式)。64.(2011福建, 23). 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1, 易)磷元素的原子结构示意图是。 (2, 易)磷酸钙与焦炭、石英砂混合, 在电炉中加热到1 500 生成白磷, 反应为: 2ca3(po4)2+6sio26casio3+p4o1010c+p4o10p4+10co。每生成1 mol p4时, 就有mol电子发生转移。 (3, 中)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液, 使维生素c完全氧化, 剩余的i2用na2s2o3溶液滴定, 可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为: c6h8o6+i2c6h6o6+2h+2i-2s2+i2s4+2i-在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll-1 i2溶液v1 ml, 充分反应后, 用na2s2o3溶液滴定剩余的i2, 消耗b moll-1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是mol。 (4, 中)在酸性溶液中, 碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2i+5s+2h+i2+5s+h2o，生成的碘可以用淀粉溶液检验, 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示: 该实验的目的是; 表中v2=ml。 . 稀土元素是宝贵的战略资源, 我国的蕴藏量居世界首位。(5, 中)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解, 无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中, nh4cl的作用是。 (6, 中)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2, 调节ph3, ce3+通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: ce3+h2o2+h2oce(oh)4+ 65.（2012年河北衡水中学三模）(13分)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比, clo2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在clo2的制备方法中, 有下列两种常用制备方法: 方法一: 2naclo3+4hcl 2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二: 2naclo3+h2o2+h2so4 2clo2+o2+na2so4+2h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。 (2)我国最近成功研制出制取clo2的新方法, 其反应的微观过程如图所示: 该反应的化学方程式为。 (3)消毒时, clo2还可将fe2+、mn2+转化成难溶物fe(oh)3、mno2除去, 请写出二氧化氯与mn2+反应的离子方程式: 。 (4)自来水厂用clo2处理后的水中, 要求clo2的浓度在0. 10. 8mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度, 步骤如下: . 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。. 加入一定量的na2s2o3溶液。(已知: 2s2+i2 s4+2i-). 重复上述操作23次。操作时, 不同ph环境中粒子种类如右图所示: 请回答: 操作中反应的离子方程式是; 确定操作恰好完全反应的现象是; 若水样的体积为1. 0 l, 在操作时消耗了1. 010-3mol/l的na2s2o3溶液10 ml, 则水样中clo2的浓度是mg/l。 66.(2012湖北八校二模, 15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒, 而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体, 易溶于水、不稳定、呈黄绿色, 在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释, 同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下: (1) clo2中所有原子(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色, 除去杂质气体可选用。 a. 饱和食盐水b. 碱石灰 c. 浓硫酸d. 蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品, 下列说法正确的是 。 a. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理b. 应用