江西省上栗县高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测.doc

重要的无机物一、选择题1等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no气体的物质的量最多的是afe b.feo c.fe(oh)3 d.feso42取等质量的碳酸钠(a)和碳酸氢钠(b)分别进行下述实验，得出的结果正确的是a与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多b与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多c溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多d配成等体积的溶液，b溶液中的c(na)大3将一定量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为a576 b288 c192 d04下列各组物质不能实现直接转化的是asso2h2so4mgso4 bcucucl2cu(no3)2cu(oh)2calal2o3al(oh)3naalo2 dnana2ona2co3nacl5在nh4no3、n2、no2、n2o、n2o4、al(no3)3这6种物质中，n元素表现出的化合价共有a.3种 b.4种 c.5种 d.6种6在agno3和cu(no3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是acu和ag bagccu dcu和fe7一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反 应，结果固体增加14 g，则原混合气体中co和o2的物质的量之比是a4:9 b1:1 c7:6 d4:38某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物质的量浓度之比为( )a111 b131 c232 d1149设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a常温下，2 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0 3nab1l 1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下，112l四氯化碳所含分子数为05 nad在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 na10如图是向mgcl2、alcl3混合液中依次加入m和n时生成沉淀的物质的量与加入的m和n的体积关系图（m、n各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是a混合溶液中c(alcl3):c(mgcl2)=1:1b混合溶液中c(alcl3):c(mgcl2)=3:1cv之前加naoh溶液，v之后加盐酸d这种盐酸与naoh溶液中溶质的物质的量浓度相同二、非选择题11某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是 、 。（2）a中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。（3）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置e并称重，装置e增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。12铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入6070的2mol/l的naoh溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理2030min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是： 。（2）下列有关说法正确的是 （填序号）。a电解时电流从电源正极导线铝极，铅极导线电源负极b在电解过程中，h+向阳极移动，so42向阴极移动c电解过程中阳极周围的ph明显增大d电解的总方程式可表示为：2al +6h+ 2al3+ +3h2（3）阴极的电极反应式为： 。13(12分) 现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。已知：a为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；b为单质，是一种有毒气体；反应的条件是用惰性电极电解；反应的条件是将e的水溶液加热蒸干、灼烧；y为常见金属；f中金属元素（+3价）质量分数为70%，c为三核22电子的氧化物。回答下列问题：（1）d的电子式为_，h的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。过量c通入i溶液中发生反应的离子方程式为 。（3）指出g的一种用途： 。（4）将一定量的b通入到含有l mol xbr2的溶液中，若有1/3的br一被氧化，则通入的b在标准状况下的体积为 l(保留一位小数)。（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质e加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。14（12分）有a、b、c、d、e、f六种元素，原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，a元素原子核内只有一个质子，元素a与b形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gl-1，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，e与c同主族均含d元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含f元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：（1）单质b的结构式：_。（2）f元素周期表中的位置：_。（3）均含有f元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_；均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_。（4）由a、c元素组成化合物良和a、e元素组成的化合物辛，式量均为34其中庚的溶沸点比辛_（填“高”或“低”），原因是_。参考答案1a【解析】试题分析：与足量的硝酸反应，放出no气体的物质的量要想最多，该物质失电子数最多，fe由0价到+3价，失电子为3，feo由+2价到+3价，失电子为1，fe(oh)3 与硝酸发生酸碱中和反应，没有no生成，feso4 中铁有+2价升高到+3价，失电子为1，综上所述选a。考点：考查硝酸的化学性质及计算。2c【解析】试题分析：a碳酸钠与足量盐酸完全反应时，1mol会消耗2mol的盐酸，而碳酸氢钠则是1mol的相互1mol的盐酸，若二者质量相等则消耗的盐酸的物质的量的比是1/53:1/84=84:53,所以a耗酸量多,错误；b碳酸钠与足量盐酸完全反应时，1mol会产生1mol的co2，碳酸氢钠与足量盐酸完全反应时，1mol会产生1mol的co2，若二者质量相等，则产生的气体的体积比是1/106：1/84=84:106,所以b产生二氧化碳多，错误；c溶于水后分别加入足量澄清石灰水，根据c守恒，那种物质含c量高，哪种物质产生的沉淀就多，它们产生的沉淀的物质的量的比是：1/106：1/84=84:106,所以b得到的沉淀量多，正确；d若将二者配成等体积的溶液，则na+的浓度：(1/106)2:(1/84)1= 84:53,所以a溶液中的c(na)大，错误。考点：考查等质量的碳酸钠(a)和碳酸氢钠的性质的比较的知识。3a【解析】试题分析：铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成cu（no3）2和no气体，no的物质的量为0448ml/224lmol-1=002mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为002mol（52）/2=003mol，根据铜元素守恒可知，溶液中ncu（no3）2=003mol，溶液中n（no3-）=006mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，cu（no3）2中no3-发生反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中no3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：由反应3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o3 2xmol 006mol解得x=009mol，则再次反应的铜的质量为009mol64g/mol=576g，即（m1-m2）=576g；故答案为a。4c【解析】试题分析：因为al2o3不与水反应，al2o3al(oh)3不能直接转化，故c项错误。考点：考查化学物质间的转化关系。5c【解析】正确答案：c在nh4no3、n2、no2、n2o、n2o4、al(no3)3这6种物质中，n元素表现出的化合价分别为：-3和+5、0、+4、+1、+4、+5，共5种。6b【解析】由于氧化性agcu2，则fe先与ag反应，完全消耗掉ag后才会与cu2反应，而题中说明fe与ag反应后ag还剩余(加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl生成)，则cu2一定未与fe反应，只发生2agfe=2agfe2。7c【解析】试题分析：由反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2，可知混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应生成固体为na2co3，1molna2o2生成1molna2co3，质量增加28g，恰好为co的质量，固体增重14g，说明混合气体中co为14g，则o2为26g-14g=12g，所以原混合气体中o2和co的质量比为12g：14g=6：7。考点：考查有关混合物的计算。8c【解析】试题分析：根据氧化性：hno3fe3+cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o；fe+2fe3+3fe2+；fe+cu2+cu+fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mol，生成fe3+1mol，再加入1mol铁发生反应生成fe2+物质的量为3mol，反应的fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的fe3+物质的量1mol，故加入1molfe时溶液中共有fe3+物质的量为2mol，若在加入1molfe的基础上再加入0.5molfe时生成的fe2+物质的量为1.5mol，反应的fe3+物质的量为1mol，此时溶液中fe3+物质的量2mol-1mol1mol；在加入2molfe的基础上再加入1mol铁发生反应，此时又生成fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中cu2+物质的量为1mol；故加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中fe（no3）3、fe（no3）2、cu（no3）2分别为1mol、1.5mol、1mol，三者的浓度之比为1mol：1.5mol：1mol2：3：2，故选：c。考点：考查铁的化学性质、离子反应的有关计算9d【解析】试题分析：a常温下铝片在浓硫酸中会发生钝化现象，所以不能继续发生反应，错误；bhcl是强酸，在溶液中完全电离变为离子，所以不存在电解质分子，错误；c在标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；d由于s的氧化性较弱，所以在与cu的反应中只能把cu氧化为cu2s，所以在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10b【解析】根据图像可以得出先加入的氢氧化钠溶液后加入盐酸溶液，先加入氢氧化钠溶液时产生氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀，由于氢氧化铝溶于氢氧化钠所以当沉淀量达到最大时在加入氢氧化钠，氢氧化铝会发生溶解，而氢氧化镁不溶，氢氧化铝溶解完全时在加入盐酸，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，不断加入盐酸，最终盐酸将氢氧化铝和氢氧化镁全部溶解。c正确，不选；根据图像可以知道消耗盐酸的体积与氢氧化钠的体积相同，根据反应方程式的书写，整个过程可以认为是盐酸与氢氧化钠溶液反应，所以二者的物质的溶度相同，d正确；根据沉淀oa和ob段可以确定生成氢氧化铝和氢氧化镁二者的物质的量相同，所以混合溶液中c(alcl3):c(mgcl2)=1:1，所以答案选b。11（1）常温下碳与浓硫酸不反应 fe遇浓硫酸发生钝化（每空1分）（2）2fe+6h2so4 (浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o（2分） （3）(11m3n)/11m（2分）（4）甲：装置e可吸收空气中的co2和水蒸气，导致e质量增重偏大（1分）；乙：装置内残留co2未被e吸收，导致e质量增重偏小（1分）【解析】试题分析：（1）由于 常温下碳与浓硫酸不反应，fe遇浓硫酸发生钝化，所以m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象。（2）浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2fe+6h2so4 (浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o。（3）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置e并称重，装置e增重n g。由于反应中产生的so2被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，则e中增加的质量就是反应中产生的co2的质量，所以根据碳原子守恒可知铁碳合金中铁的质量分数为。（4）由于空气中含有co2和水蒸气，因此装置e可吸收空气中的co2和水蒸气，导致e质量增重偏大，所以测得铁的质量分数可能偏小；由于装置内残留co2未被e吸收，导致e质量增重偏小，从而导致此装置测得铁的质量分数可能偏大。考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究12(1) 除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜(2)a （3）6h+6e=3h2。【解析】(1)有机物洗去表面油污，这是相似相溶原理的应用。(2)电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。由题意可知，电解后在阳极应生成氧化铝，故阴极正常生成氢气，而阳极氢氧根离子放电生成氧气，氧气再氧化铝片在表面形成氧化膜。13（1）k+；khco3；（2）2al+fe2o3al2o3+2fe；alo2- +co2+2h2o=al(oh)3+ hco3-；（3）耐火材料或冶炼铝的原料；（4）18.7；（5）不正确，因为硫酸铁水解生成的是不挥发性酸硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又转变成硫酸铁，硫酸铁溶液加热蒸干后得到的是带结晶水的硫酸铁晶体；而氯化铁水解生成的是挥发性酸盐酸，使氯化铁的水解能进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干后得到的是氢氧化铁。【解析】试题分析：a为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色，a中含有k元素；反应的条件是用惰性电极电解，结合b为单质，是一种有毒气体，表明b是cl2，则a为kc1，d为koh溶液；e的水溶液加热蒸干、灼烧得到的f与金属，高温置换，表明y是al；f中金属元素（+3价）质量分数为70%，表明f是fe2o3，则x为fe，g为al2o3，i为kalo2；c为三核22电子的氧化物，c为co2，则h为khco3。（1）d为koh，电子式为k+，h是碳酸氢钾，化学式为khco3，故填：k+；khco3；（2）反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe。过量co2通入kalo2溶液中发生反应的离子方程式为alo2- +co2+2h2o=al(oh)3+ hco3-，故填：2al+fe2o3al2o3+2fe；alo2- +co2+2h2o=al(oh)3+ hco3-；（3）g是al2o3，是一种常用的耐火材料和冶炼铝的原料，故填：耐火材料或冶炼铝的原料；（4）cl2通入到含有l mol febr2的溶液中，显氧化亚铁离子，需要0.5molcl2，再氧化mol的br一，需要molcl2，则通入的cl2在标准状况下的体积为（0.5+）mol22.4l/mol=18.7l，故填：18.7；（5）不正确，因为硫酸铁水解生成的是不挥发性酸硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又转变成硫酸铁，硫酸铁溶液加热蒸干后得到的是带结晶水的硫酸铁晶体；而氯化铁水解生成的是挥发性酸盐酸，使氯化铁的水解能进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干后得到的是氢氧化铁。考点：考查了无机推断、元素化合物的性质等相关知识。14（1）nn （2）第四周