江西省万载高三化学总复习 第三章 水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性同步练习 新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡-水的电离和溶液的酸碱性1kw仅仅是温度的函数。下列关于kw与温度关系的叙述中，正确的是()a温度越高，kw越大b温度越低，kw越大c随着温度的升高，kw可能增大也可能减小d随着温度的升高，kw肯定增大，h和oh浓度同时升高2 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()aph0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变7 下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是()a酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水b酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液c酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液d用naoh标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂8 某温度时，测得0.01 mol/l的naoh溶液的ph为11，在此温度下，将ph12的强碱与ph2的强酸溶液混合，所得混合溶液的ph10，则强碱与强酸的体积比为()a19 b91c111 d1119 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其ph约为3.5，下列说法不正确的是()a柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离b该碳酸饮料中水的电离受到抑制c常温下，该碳酸饮料中kw的值大于纯水中kw的值d打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了co2的溶解度10常温下，将ph8和ph10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(h)最接近()a.(1081010) moll1 b(1081010) moll1c(10145105) moll1 d21010 moll111用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定12 25 时，向纯水中加入naoh，使溶液的c(oh)103 moll1，则该溶液中由naoh电离出的c(oh)与由水电离出的c(oh)之比为()a10101 b51091c1081 d1113 常温下，某学生将0.1 moll1 h2so4溶液滴入0.1 moll1 naoh溶液，中和后加水至100 ml。若滴加过程中：少滴了一滴h2so4溶液；多滴了一滴h2so4溶液(1滴为0.05 ml)，则和两种情况下所得溶液的ph之差是()a4 b4.6c5.4 d614下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是()温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012a.若25t1t2，则a11014bt2 时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液ph7，溶液呈中性c25 时，某na2so4溶液中c(so)5104 mol/l，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)10001dt2 时，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合，所得混合溶液的ph2，则v1v2119(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)15 水的电离平衡曲线如图292所示，下列说法错误的是()图292a图中五点kw间的关系：bcadeb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl固体d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，溶液显中性16 按要求回答下列问题。(1)某温度下，纯水中c(h)2.0107 moll1，则此时c(oh)_moll10.9 moll1 naoh溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的ph_。(2)向0.020 moll1的hcn溶液中加入0.020 mol nacn固体，溶液ph增大，主要原因是_；已知该混合溶液中c(na)c(cn)，则c(hcn)_c(cn)(用“”“”或“”符号填空)。(3)向1 l 0.10 moll1的hcn溶液中加入0.08 mol naoh固体，得到混合溶液，则_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式：_。17 在温度t 下，某ba(oh)2稀溶液中c(h)10a mol/l，c(oh)10b mol/l，已知ab12，向该溶液中逐滴加入phb的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，t _25 (填“大于”“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积kw_。(2)a_，b_，原ba(oh)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 l硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 l该ba(oh)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 ml并加水稀释至20 ml，测得溶液的ph为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的ph为_，其中na2so4的物质的量浓度为_。18有人曾建议用ag表示溶液的酸度(acidity grade)，ag的定义为aglg。请回答下列问题：(1)在25 时，若溶液呈中性，则ag_。(2)在25 时，若溶液的ph12，则ag_。(3)在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag_(要化简)。(4)在25 时，将ag12的naoh溶液a l与ag12的h2so4溶液b l混合(混合后的体积误差可以忽略)，若所得混合液的ag10，则ab_。参考答案1a解析 kw仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，kw增大，但溶液中c(h)和c(oh)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。2d解析 ph(3)hcncnhcnhcn，h2ohoh，cnh2ohcnoh解析 (1)纯水呈中性，即c(h)c(oh)2.0107 moll1，kw4.01014，0.9 moll1 naoh溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合，c(oh)(0.9 moll10.1 moll1)20.4 mol/l，故c(h) mol/l1013 mol/l，所以phlgc(h)13。(2)向0.020 moll1的hcn溶液中加入0.020 mol nacn固体，溶液ph增大，主要原因为cn浓度增大，抑制了hcn的电离，使c(h)降低，ph增大，因为c(na)c(cn)，根据电荷守恒c(h)c(na)c(cn)c(oh)，即该溶液呈碱性，所以hcn的电离小于水解，即c(hcn)c(cn)。(3)根据物料守恒，可以知道hcn、cn两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol；该溶液为nacn和hcn的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为hcnhcn、h2ohoh、cnh2ohcnoh。17(1)大于1012(2)845105 mol/l(3)41104 mol/l解析 (1)该温度下：kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)10121014，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，故t 25 。(2)据第组数据知，碱溶液中氢离子全部是水电离出的氢离子，所以得ba(oh)2溶液中c(h)水1108 mol/l，所以a8，故c(oh)1104 mol/l10b mol/l，则b4，cba(oh)2104 mol/l5105 mol/l。(3)据题意知n(so)总nba(oh)23 l5105 mol/l1.5104 mol，据恰好反应时知c(oh)过 mol/l105 mol/l，解得c(h)1104 mol/l，ph4，n(na2so4)n(so)总n(h2so4)1.5104 mol104 mol1 l1104 mol，所以c(na2so4)1104 mol/l。18(1)0(2)10(3)2ph14(4)911解析 (1)在25 时，若溶液呈中性，c(h