九年级化学上册计算题.doc

九年级化学上册计算题Xx儿童咀嚼片（50片装）主要成分 碳酸钙、维生素D功 效 补钙规 格 2g/片，每片含碳酸钙1.5g，维生素D100IU食用方法嚼食：每日1片1.人体每天必须摄入足量的钙。市场上销售的某品牌补钙剂的说明书如右所示。计算：（1）碳酸钙的相对分子质量；（2）每片钙片中含钙量至少为多少？解 （1）Mr（CaCO3）=40+12+163 =100（2）w（Ca2+）=1.5g 100 =1.5g 100 =0.6g答：(略)2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：二氧化锰1g剩余混合物34.2g过氧化氢溶液34g 至质量不再减少 +(1)反应生成氧气的质量为 g （0.8）(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。解设：H2O2的质量为 。 2H2O2 2H2O + O2 = ， =1.7g 68 32 0.8g 答：(略)- 3.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢。水垢的主要成份是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为3.65%的稀盐酸加入到15g水垢中， 气 4产生二氧化碳的情况如图所示。 体 3.3 (1)从图中可以看出，15g水垢与盐酸反应后生成 质二氧化碳的质量最多是 g 。（3.3） 量 2（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ /g 1 解设：CaCO3的质量为 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。 0 30 60 90 120 150 100 44 时间/s 3.3g = = =7.5g W(CaCO3)= 100%=50% 答：（略）4.一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验：在一烧杯中加入石灰石样品10g，然后加入100g稀盐酸，恰好完成完全反应（杂质不参与反应），烧杯内剩余物质量为106.48g。根据以上实验完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为 。（3.52g） （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。解设：CaCO3的质量为 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 3.52g = = =8g W(CaCO3)= 100%=80% 答：（略）5用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了056L氧气(标准状况下氧气的密度为1429gL)，试计算： （1）制取氧气的质量是多少（保留1位小数）? （0.8g）（2）该高锰酸钾样品的纯度是多少? (KMnO47.9g，纯度90%)（3）反应后试管里剩余什么物质?各多少g?(K2MnO4约4.9g，MnO2约2.2g，杂质0.88g)6.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出该溶液共51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则： （1）该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？生成水的质量是多少？ (102 g，0.54g)（2）该溶液中氢元素的质量分数是多少？（11%）7右图是水的电解实验 （1）正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 ； （1：2，8：1）（2）水中氢元素的质量分数是 ； （11.1%） (3) 电解产生的氧气质量为16g，则被电解水的质量是多少？ （18g）8.下图为“钙尔奇”的部分说明书，某同学想研究其中碳酸钙的含量，于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中，产生二氧化碳与盐酸的用量关系如图。（1）完全反应产生二氧化碳的体积为 L（通常状况下二氧化碳的密度约为2.0g/ L）。 （1.65）商标/商品名 钙尔奇产品规格 2g/片主要成份 碳酸钙、乳酸亚铁、维生素D3为主要原料等。功效主治 用于成年人补钙及骨质疏松症、胃肠道归纳障碍引起的维生素D与钙的缺乏症。【用法用量】每次1片，每日2次。m(CO2)/g 3.3 - - - - - - m(稀盐酸) /g（2）该药品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） (75%)解设：5片含CaCO3的质量为 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 3.3g = = =7.5g W(CaCO3)= 100%=75% 答：（略）（3）按此说明书服用，一天能补充 g钙元素。 (1.2g) 解m(Ca2+)= 12 =1.2g“x x”牌有效成份：碳酸钙净重：100g100片/瓶9.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成份刚好完全反应（其它成份不与盐酸反应）剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体 g；（2）10片钙片中有效成分的质量是多少（写出计算过程）解（1）2.2；（2）设：10片钙片含CaCO3的质量为 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 2.2g = = =5g 答：略。 10.为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g。请完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（4.4）（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？解设：12g石灰石中含CaCO3的质量为 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 4.4g = = =10g 10g/12g x 100% =83.3%答：略。 11.新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd+ 3O2 2CO2 + 3H2O。请通过计算回答：（1）a= ；b= ；c= 。（2）23g二甲醚充分燃烧需要都是克氧气，生成多少克二氧化碳？解（1）a=2；b=6；c=1。（2）设：需要氧气、生成二氧化碳的质量各为 、 y。 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 96 88 23g y = = =48g = y = =44g 答：略（合理准确的解给分）。12.（7分）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）6.886.556.366.36试计算：（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_（填“是”或“否”）。（2）求完全反应后产生氧气的质量。（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。（精确到0.1%）配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠88%钙（以Ca计）：（0.51.3）%碘（以I计）：（20-50）mg/kg13右图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。品名：葡萄糖氯化钠内注射液【类别】体液补充药【规格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g【适应症】补充热能和体液15. 将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g 放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g 问：（1）反应产生的氧气有多少克？（2）原混合物中含有多少克二氧化锰？16.市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素，碳酸氢铵肥效次于尿素。已知碳酸氢铵和尿素化学式分别为NH4HCO3、CO(NH2)2。试回答下列各题：（1）碳酸氢铵中含有 种元素；（2）一个尿素分子中含有 个原子； （3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？（结果保留一位小数）（4）120g尿素与多少g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等？ 17.燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。计算若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？“x x” 牌有效成份：碳酸钙净重：100g100片/瓶18.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（其它品名：葡萄糖氯化钠内注射液【类别】体液补充药【规格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g【适应症】补充热能和体液成份不与盐酸反应），剩余固体和液体的总质量为107.8g。请完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳气体 g；（2）10片钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）19.取47.4g高锰酸钾加热制取氧气，一段时间后停止加热，共收集到氧气3.2g。请计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保