人教版初中化学上下册知识点总结.doc

物质的化学式记忆A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质 氢气（H2） 氧气（O2） 氮气（N2 ） 氯气（Cl2） 氟气（F2） 溴（Br2） 碘（I2） 碳（C） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 臭氧（O3）3、稀有气体 氦气（He） 氖气（Ne） 氩气（Ar）B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32的化合物） 甲烷 （CH4） 乙醇（C2H5OH） 甲醇（ CH3OH ）乙酸 （CH3 COOH） 乙炔（C2 H2） 尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫（H2 O） （ CO ） （ CO2 ） （ SiO2 ） （P2 O5） （SO2） （ SO3 ）2、金属氧化物 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 （ BaO） （ K2 O） （CaO） （Na2 O） （MgO） （Al2 O3） （ZnO） 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰（Fe2 O3）（ FeO） （Fe3 O4） （CuO） （Cu2 O） （HgO） （Ag2 O）（ MnO2） （三）酸：名称中最后一个字是酸，通常化学式的第一种元素是H 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 （H2 SO4） （HCl） （HNO3） （H3 PO4） （H2 S） （H2 CO3） （H2 SO3） （四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成， 氢氧化某化学式的最后面是OH（五）盐:由金属离子和酸根离子构成 1、碱 2、碳酸盐 3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾（KOH） （K2 CO3） （K2SO4） （KNO3） （KCl） （K2SO3）氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠（NaOH） （Na2 CO3） （Na2SO4） （NaNO3） （NaCl） （Na2SO3）氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 （AgOH） （Ag2 CO3） （Ag2 SO4） （AgNO3） （AgCl） 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 （NH3 H2 O）（NH4）2 CO3（NH4）2SO4NH4 NO3 NH4 Cl 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙Ca(OH)2 （CaCO3） （CaSO4） Ca(NO3)2 （CaCl2） （CaSO3）氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 （BaCO3） （BaSO4） Ba(NO3 )2） （BaCl2 ） 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3 6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4 7、碱式盐（化学式的中间有OH）：碱式碳酸铜C2（OH）2 CO3 8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S二、物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物三原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 NH4 碳酸氢根（HCO3）硫酸氢根（HSO4）磷酸氢根（HPO42）磷酸二氢根（H2PO4）阳离子: Na Mg2 Ca2+ Al3 + Fe2+ Fe3+ 阴离子: S2 F Cl 专题一 化学方程式总结一、氧气的性质（一）单质与氧气的反应（化合反应）1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2 H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2 P2O5 7.硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 （二）化合物与氧气反应9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（三）氧气的来源12. 氧化汞受热分解（拉瓦锡研究空气的成分实验）：2HgO2Hg + O213. 过氧化氢分解制氧气：2H2O2MnO22H2O + O214.氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O215. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 二、自然界中的水16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O217.生石灰溶于水：CaO+H2O =Ca(OH)2三、质量守恒定律18. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu20.氢气还原氧化铜：H2+CuOH2O+ Cu21.镁还原氧化铜：Mg +CuOCu+ MgO四.碳和碳的氧化物（一）碳的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO223. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O2 ( 不足 )点燃2 CO24.木炭还原氧化铜：C + 2 CuO高温 2Cu +CO225.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 （二）煤炉中发生的三个反应（化合反应）26.煤炉的底层：C + O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2点燃2 CO2（三）二氧化碳的制法与性质29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ CO2+ H2O30.二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O = H2CO331. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= CO2 + H2O32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO233. 二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O（四）一氧化碳的性质34. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuOCu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2 CO + O2点燃2 CO2（五）其他反应36. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O39. 氢气在空气中燃烧：2 H2 + O2点燃2 H2O六、金属40. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO41. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3 O2 =2 Al2O3(二)金属单质+酸盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H245.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 （硫酸亚铁）+ H246.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H247.铝和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3+ H248.锌和稀盐酸：Zn + 2 HCl= ZnCl2 + H249.铁和稀盐酸：Fe + 2 HCl=FeCl2 + H250.镁和稀盐酸：Mg + 2 HCl =MgCl2+ H251.铝和稀盐酸：2Al+ 6 HCl=2 AlCl3+3 H2（三）金属单质+盐（溶液）新金属+盐52铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu53. 铝和硫酸铜溶液反应：2 A l + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu54.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO4）2 + 2 Ag55.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（四）金属铁的冶炼原理56. 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2七、酸碱盐（一）酸的化学性质.酸+金属盐+氢气（见上）.酸+金属氧化物盐+水57.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O58.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O59.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O.酸+碱盐+水（中和反应）60.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O61.氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O63.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.酸+盐另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O+ CO265.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4（二）碱的化学性质.碱+非金属氧化物盐+水68. 氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应）Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3.酸+碱盐+水（中和反应，化学方程式见上）.碱+盐另一种碱+另一种盐71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3（三）盐的化学性质.盐（溶液）+金属单质另一种金属+另一种盐72. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu.盐+酸另一种酸+另一种盐73.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.盐+碱另一种碱+另一种盐74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3.盐+盐两种新盐75.氯化钠和硝酸银：NaCl+2AgNO3=AgCl+Na NO376.硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl专题二 常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属8.黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9.红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色1.无色液体：水，过氧化氢2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮 2.黄绿色气体：氯气3：无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢专题三 常见物质的俗称1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱3氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4.氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰5.氧化钙（CaO）：生石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.氢氯酸（氯化氢（HCl）盐酸8.碱式碳酸铜（Cu(OH)2 CO3）：铜绿9.硫酸铜晶体（CuSO45 H2O）：蓝矾，胆矾10.甲烷（CH4）：沼气11.乙醇（C2H5OH）：酒精12.乙酸（CH3COOH）：醋酸13.过氧化氢(H2O2)双氧水14.汞（Hg）：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打专题四 常见物质的检验（一）气体的检验1.氧气：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。3.二氧化碳：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。4.氨气：湿润