高中化学高2014级高二上期化学测试题.doc

新高2011级B部高二上期化学测试题姓名：_ 班级：_一、选择题1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANa BSi CAl DMg3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是() ANH4 BPH3 CH3O DOF25下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 6下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO27.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子8下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。9、气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p110、有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个大键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键11、下列说法中正确的是（ ）A第三周期中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大12.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）13已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14、科学家发现铂的两种化合物a和b。其结构如下图。实验测得a和b具有不同的性质。A具有抗癌作用，而b没有，下列关于a和b的叙述正确的是（ ）abA、a和b是属于同一种物质 B、a和b互为同分异构体C、a和b的空间构型是平面四边形 D、a和b的空间构型是四面体15、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是 A、B3N3H6分子各原子均在同一平面上； B、B3N3H6分子中不存在双键； C、H3O+和NH4+是等电子体；均为三角锥形 D、CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 17氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D1个氨气分子中含3个氢原子而甲烷含4个氢原子。18、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+419、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。BFe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。CAg（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。20、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性二、填空题21、A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 _ 。B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 。D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，D元素的符号为 。在同期表中位于 _ ，其基态原子的电子排布式为 _ 。E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式 _ 。22用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+23 Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co(SO4)(NH3)5 Br， 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，现象是 ；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若加入 AgNO3溶液时，现象是 。 24、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：写出下列元素的元素符号和该原子的外围电子排布式：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ _。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。25、不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：元素LiBeBCNOFNeNaKE1（KJ/mol）52090080110861402131416812080496419分析表中数据回答下列问题：同主族不同元素的E1变化规律是 。 同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： E1（Mg）、=）26、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是 、 。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 _ ，在形成化合物时它最高的化合价为 _ 。（4）E的单质与水反应的化学方程式为 _ 。27、有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的