重组优化卷高考化学复习 考点11 氯、溴、碘及其化合物练习.doc

考点11氯、溴、碘及其化合物1(2015福建理综，9)纯净物x、y、z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫2(2015课标全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收3(2015海南化学，20)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()a电解饱和食盐水可制得金属钠b海带提碘只涉及物理变化c海水提溴涉及到氧化还原反应d海水提镁涉及到复分解反应4(2015重庆理综，9)clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器d的名称是_。安装f中导管时，应选用图2中的_。(2)打开b的活塞，a中发生反应：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o，为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是_。(5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。图31(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo2(2014上海化学，3840)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。(2)实验室用2.00 mol/l盐酸和漂粉精成分为ca(clo)2、cacl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 l(标准状况)氯气，发生反应的盐酸_ ml。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。32014福建理综，23(3)(4)元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体完成中反应的总化学方程式：naclh2onaclo3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(2)一定条件下，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如下图所示。d是_(填离子符号)。bac反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。 4(2013上海化学，五)溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备br2的操作步骤为一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)cl2氧化br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中_。a通入hbr b加入na2co3溶液c加入nabr溶液 d加入na2so3溶液52013广东理综，33(1)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。(1)下列收集cl2的正确装置是_。(2)将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。6(2013北京理综，28)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。1(2015南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()a氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成b只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产c加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝d工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2(2015西安调研，2)下列离子方程式正确的是()afebr2溶液中通入少量cl2：2fe2cl2=2fe32clb将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2io24h=i22h2oc实验室制取少量氯气：mno22h2clmn2 cl2h2od氯气溶于水：cl2h2o=2hclclo3(2014杭州模拟，7)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发)，其ph的变化与图示相符的是()aca(clo)2溶液bnaoh溶液c氯水d浓盐酸4(2014山东青岛期末，5)实验室欲从海带中提取碘，主要操作步骤为：加入足量h2o2溶液；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加ccl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。则合理的操作顺序是()a bc d5(2014河北石家庄质检，12)在过量的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是()过滤，取滤液加入硝酸酸化的agno3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的溶液少许再加入过量ba(no3)2溶液，出现白色沉淀再加入过量bacl2溶液，出现白色沉淀()a b c d6(2015贵阳质检，10)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为na的是()a含2 mol hcl的浓盐酸与43.5 g mno2反应：被氧化的hcl分子数b11.2 l cl2与足量钠反应：转移的电子数ckclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中生成13.44 l(标准状况)cl2、转移的电子数d1 mol cl2与足量naoh反应：氧化剂的分子数7(2014山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag8(2014云南重点高中高三联合考试)已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性9.(2015江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验cl2的性质，下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成c图中：生成蓝色的烟d图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现10(2015河南郑州调研，17)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下： 使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。(1)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(2)化工生产中cl2来源于食盐水的电解。电解过程中，阳极反应为2cl2e=cl2，阴极上发生的反应为_。(3)将氯气通入石灰乳中可生产漂白粉，其反应的离子方程式为_。(4)“密封避光保存于阴凉处，随配随用”是因为漂白粉的有效成分易与空气中的co2、h2o反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效。生成次氯酸的化学方程式为_。(5)某次配制中，取一定质量的漂白粉溶解于1 000 g水中，所得溶液中次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01 moll1。假设漂白粉不含其他杂质，且所得溶液的体积仍为1 l，则配制溶液时，所加漂白粉的质量为 _g。11(2015湖北黄冈调研，28)查阅资料知：br2的沸点为58.78 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2，至反应结束；关闭a、c，打开活塞b、d，向a中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过a向b中通入足量的cl2；取b中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到a中液面上方出现：_(实验现象)，时即可判断步骤中反应已经结束。(3)x试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。ah2ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和na2so3溶液b中x试剂发生反应的离子方程式为_。12(2014河南洛阳统考，23)某化学兴趣小组为探究cl2、br2、fe3的氧化性强弱，设计如下实验：(1)检查气体发生装置a的气密性的操作是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯d装置中：溶液变红e装置中：水层溶液变黄，振荡后，ccl4层无明显变化cl2、br2、fe3的氧化性由强到弱的顺序为_(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，d、e中均发生了新的变化。d装置中：红色慢慢褪去。e装置中：ccl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.(scn)2性质与卤素单质类似。氧化性：cl2(scn)2。.cl2和br2反应生成brcl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，与水发生水解反应。.agclo、agbro均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释cl2过量时d中溶液红色褪去的原因：_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究e中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出e的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入agno3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。将少量brcl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。考点专练11氯、溴、碘及其化合物【三年高考真题演练】2015年高考真题1aa项，若x是cu，y是cl2，cu在cl2中燃烧生成cucl2，电解cucl2溶液生成cu和cl2，符合图中转化关系，正确；b项，若x是cl2，y是h2，h2在cl2燃烧生成hcl，hcl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成h2和cl2，也符合图中转化关系，错误；c项，若z是氯化钠，则x、y分别是na和cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是h2、cl2、naoh，不符合图中转化关系，错误；d项，若z是so3，而x、y 可能是o2和so2中的一种，so3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生h2和o2，不符合图中转化关系，错误。2ca项，向苦卤中通入cl2 时发生反应cl22br=2clbr2，故其目的是为了提取溴，正确；b项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液ph以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；c项，工业生产常选用廉价的ca(oh)2作为沉淀剂，错误；d项，由于通入cl2后所得溶液中br2的浓度很小，因此利用br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出br2，再用so2将其还原为hbr进行富集，正确。3cda项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；b项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；c项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；d项，浓缩的海水中加入生石灰与水反应生成ca(oh)2得到mg(oh)2沉淀，mg(oh)2又与盐酸发生分解反应mg(oh)22hcl=mgcl22h2o，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选cd。4解析(1)仪器d为锥形瓶。根据实验分析，f装置中发生气体与ki反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成clo2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)f中的颜色不变，说明没有氯气进入f中与ki反应，装置c的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下clo发生歧化反应，生成cl和clo2，歧化反应逆向配平。“clo2释放实验”说明d中发生反应生成clo2，因此f中淀粉和ki溶液是验证是否有clo2生成，若有clo2生成，clo2会氧化i生成i2，使f中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收cl2(4)4h5clo=cl4clo22h2o验证是否有clo2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放clo2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度两年经典高考真题1da项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；b项，ag与cl生成agcl白色沉淀，正确；c项，碳酸氢钠与酸发生反应：hhco=h2oco2，正确；d项，氯水中含有氯单质，也可与fe2发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，无法说明氯水中含有hclo，错误。2解析(1)实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，要得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去hcl，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；(2)反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o，n(cl2)0.1 mol，则需要n(hcl)0.2 mol，发生反应的盐酸的体积为v0.1 l100 ml；(3)氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体。答案(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液(2)100(3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。3解析(1)电解nacl溶液，阴极上产生h2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：nacl3h2onaclo33h2，中反应的方程式为：naclo3kcl=kclo3nacl，属于复分解反应，在室温下，kclo3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出。(2)根据d对应的化合价为7价，可知d为clo。根据a、b、c对应的化合价，可知：a为cl，b为clo，c为clo，bac反应的热化学方程式为3clo(aq)=2cl(aq)clo(aq)h(36020163)117 kjmol1。答案(1)naclh2onaclo3h2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)clo3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h117 kjmol14(1)酸性cl2发生歧化反应生成hclo和hcl(2)br2易挥发(3)3h2so45nabrnabro3=3na2so43br23h2o溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac5解析(1)氯气的密度比空气的大，故收集时应采用向上排空气法，又因为氯气有毒，故在收集装置之后要有尾气吸收装置(用naoh溶液来吸收)。(2)将cl2通入水中，cl2与水反应：cl2h2ohclhclo，hclohclo，故具有氧化性的含氯粒子有cl2、hclo、clo。(3)比较cl2和br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水和ccl4的试管中，振荡，静置，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色，说明生成了溴单质，从而说明cl2的氧化性强于br2的氧化性。 答案(1)c(2)hclo、clo、cl2(3)用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，发现液体中出现分层现象，下层溶液变为橙色6解析(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，化学方程式为：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(2)ph试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于clo的强氧化性所致。(3)检验白雾中有无hcl的关键是检验出cl的存在，故实验a、b即围绕cl的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无cl2的干扰。实验b试图通过agcl的生成来检验cl的存在，但应考虑到过量so2和agno3溶液反应生成白色沉淀的可能性。(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生cl2。故应设计使用无还原性的硫酸来确认其原因的可能与否。(5)a瓶中所得沉淀的成分可能是caso3、caso4或二者的混合物，加入稀hcl，无明显变化，排除caso3，故x为caso4，因caso4微溶于水，在取上层清液加入bacl2溶液时，产生baso4沉淀，进一步证明x为caso4。溶液呈黄绿色是因cl2溶于水而产生的现象，随着so2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为：so2cl22h2o=2hclh2so4离子方程式为：so2cl22h2o=4hso2cl。答案(1)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰白雾中混有so2，so2可与酸化的agno3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)caso4so2cl22h2o=so2cl4h【两年模拟试题精练】1b氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，a项错误；电解氯化钠溶液时生成的cl2和naoh会发生反应，生成含naclo的“84”消毒液，b项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，c项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，d项错误。2ab项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：4io24h=2i22h2o；c项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o；d项错误，hclo是弱酸，不能拆分。3cca(clo)2溶液和naoh溶液均呈碱性，a、b均错；氯水久置最终变为盐酸，ph逐渐减小，c正确；浓盐酸不断挥发，ph增大，d错。4b正确的操作步骤为：将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤后，取滤液，向其中加入足量h2o2溶液，使i氧化成i2，再用ccl4萃取并分离出i2。所以本题选b。5d检验反应还原产物cl，需用agno3溶液生成agcl白色沉淀，而溶液中的so也可与ag反应生成白色沉淀，故应先排除so的干扰，而且除去so时不能引入cl。6c在反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，若有2 mol hcl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的hcl分子数小于na，a错；未指明标准状况，b错；kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中转移电子数为5，则13.44 l(标准状况)cl2为0.6 mol，转移电子数为na，c正确；氧化剂分子数应为0.5 na，d错。7aa项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；b项中能使润湿的淀粉ki试纸变蓝色的物质是能将i氧化为i2的物质，不一定是cl2，br2、fecl3等也可以；c项中能使ccl4层显紫色的物质是i2，不是i；d项中加入bacl2，产生的不溶于稀hno3的白色沉淀可能是agcl或baso4，故该溶液中不一定含ag，也可能含有so或so。8da项是因为cl2具有强氧化性；cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是cl2与水反应生成hcl和hclo，再与naoh溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的hclo的漂白性使溶液褪色，b项错；cl2本身不具有漂白性，而是cl2与h2o作用生成的hclo具有漂白性，c项错。9b mno2不与稀盐酸反应，a错误；烧杯中有nacl和naclo生成，加入硫酸发生反应：clclo2h=cl2h2o，生成氯气，b选项正确；c选项生成棕黄色的烟，错误；d选项发生取代反应，错误。10解析(1)clo是有强氧化性，所以ca(clo)2是漂白粉的有效成分。(2)阴极上发生还原反应：2h2o2e=2oh