高三一轮复习盐类的水解ppt课件.ppt

高三一轮复习 盐类的水解 1 盐类水解概述 3 盐类水解的应用 2 影响盐类水解平衡的因素 一 盐类水解的本质 CH3COONa CH3COO Na 例 醋酸钠在溶液中的变化 促进水的电离 平衡右移C H 减小 C OH 增大显碱性 1 水解程度一般较小 不能进行到底 二 盐类水解的特点 3 水解可看作中和反应的逆向反应 所以水解反应是吸热反应 如 0 1mol LNa2CO3 水解部分只占4 2 水解可促进水的电离 1 强碱弱酸盐 阴离子水解 溶液呈碱性如 NaAcK2CO3 三 盐类水解的规律 4 弱酸弱碱盐阴 阳离子都水解 CH3COONH4 溶液呈中性 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度 可能双水解 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性如 氯化钠 硫酸钾等 2 强酸弱碱盐 阳离子水解 溶液呈酸性如 氯化铵 硫酸铜 硝酸铝等 两强不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都弱都水解 越弱越水解 5 碱性 等浓度时Na2CO3 NaHCO3 四 水解方程式的书写方法 1 因为水解程度小 要用 无 无 不稳定物 NH3 H2O H2CO3等 不分解 2 多元弱酸盐水解分步进行的 以第一步为主 常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式 3 多元弱碱盐水解 只写一个水解方程式 4 双水解进行到底时用 气体 难溶物用 1 写出下列物质水解的离子方程式 FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al HCO3 3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 五 酸式盐的水解 2 弱酸的酸式盐 酸式根离子既电离又水解如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4等属于此情况 1 强酸的酸式盐 酸根离子只电离不水解 溶液呈酸性如NaHSO4 Na H SO42 写出NaHSO4NaHSO3NaHCO3电离方程式与水解的离子方程式 1 浓度盐浓度越小 水解程度越大盐浓度越大 水解程度越小 相比之下 还是浓溶液中微粒个数多 稀释促进水解 3 外加酸或碱对强碱弱酸盐 加酸促进水解 加碱抑制水解 对强酸弱碱盐 加酸抑制水解 加碱促进水解 2 温度水解是吸热过程 所以升高温度盐类水解程度增大 4 盐水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 条件 移动方向 H 数 pH Fe3 水解程度 现象 升温 加水稀释 通HCl 加NaHCO3 填表 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 3 药品的配置与保存配制FeCl3溶液时 通常将它们溶于较浓的中 然后再用水稀释到所需浓度 其作用是 盐酸 抑制FeCl3水解 4 泡沫灭火器的原理 内筒 玻璃 装有Al2 SO4 3溶液 外筒 钢制 装有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 混合前混合后 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的主要成分 K2CO3 水解呈碱性 NH4 H2ONH3 H2O H 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 5 化肥能否混合施用 6 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 规律 Al OH 3 Al2 SO4 3 Fe OH 3 Mg OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NH4 2SO4 完全分解 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体 在干燥的HCl气流中加热 如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体 加热AlCl3 6H2O得AlCl3 C 1 下列阴离子 其中最易结合H 的是 A C6H5O B CH3COO C OH D CO32 E Cl F HCO3 2 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ 的溶液 其pH值依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性强弱的顺序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX 酸越弱 形成的盐其阴离子水解程度越大 溶液pH越大 碱越弱 形成的盐其阳离子水解程度越大 溶液pH越小 B 常见的 典型的双水解反应 双水解 两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进 使双方水解