化学反应进行的方向学案.doc

第四节 化学反应进行的方向学案班级_姓名_小组_【课程标准】能用焓变和熵变说明化学反应的方向【学习目标细化】 (1)知道自然界和化学反应中存在着自发与非自发的过程。(2)能说出焓判据的内容，会运用焓判据判断部分化学反应是否自发进行。(3)能说出熵判据的内容，会运用熵判据判断部分化学反应是否自发进行。(4)理解化学反应是否自发进行取决于H和S两个因素。(5)学会透过现象看本质，由特殊到一般的归纳概括的探究方法。教学重点、难点：焓变与熵变对化学反应方向的影响。预 习 案【课本助读】阅读课本3436页和补充资料，填写以下问题。1.自发过程和自发反应（类比放热过程和放热反应）(1)自发过程： (2)自发过程与自发反应的关系： 2.焓判据 内容： 3.熵判据熵的定义： 德国科学家克劳修斯1865年引入熵的概念符号： 熵变的符号： 熵与物质的状态有关，对于同一种物质，气态时_，液态时次之，固态时 。熵增加原理的内容： 美国物理化学家吉布斯1876年提出吉布斯自由能概念4. 复合判据G（吉布斯自由能）数学表达式： 单位： 探 究 案一、焓判据【情境设计1】石墨能否自发变成金刚石？【情境设计2】把火柴倒出变乱和把火柴装盒比赛【问题设计一】1. 举例说明，生活中常见的自发过程。 2. 从教材34页中列举的5个反应中找出自发反应与焓变的关系。 3. 利用焓判据怎样判断化学反应是否有自发倾向？ 4.怎样理解“倾向”二字？ 5.“放热的过程可自发进行，吸热的过程就一定不能自发进行”这种说法正确吗？举例说明。 6.焓判据是否是唯一判据？为什么？ 7.解释情境设计1：石墨能否自发变成金刚石？为什么？(C(S,石墨)=C(S,金刚石) H = +1.9kJ/mol) 二、熵判据【问题设计二】1. 把火柴倒出变乱和把火柴装盒熵怎么变？ 2.利用熵判据怎样判断化学反应是否自发？ 3.“熵增的过程可自发进行，熵减的过程一定不能自发进行”这种说法正确吗？举例说明。 4.解释情境设计2：把火柴倒出变乱和把火柴装盒比赛公平吗？为什么？ 3、 复合判据【问题设计三】1. 自发反应的判据到底是什么？ ，怎样利用它判断化学反应是否有自发倾向？HS 2. H和S满足什么条件，化学反应一定自发？H和S满足什么条件，化学反应一定不自发？ 3.在直角坐标系中第一、二、三、四象限表示自发、不自发、不确定。4、 判断化学反应进行方向的应用【问题设计四】判断化学反应进行方向对我们的生产生活有哪些影响？ 【课堂反馈】1.下列过程是非自发的是（ ）A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰2.下列对熵的理解不正确的是（ ）A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C. 自发过程将导致体系的熵减小 D. 常温常压下，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应3.下列说法不正确的是 ( ) A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关4.判断化学反应自发性的作用是（ ）A. 判断化学反应的方向 B. 确定化学反应的限度C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应【思维导图】【学科思想】 习 题 案1.下列反应中，熵减小的是（ ） A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)2.以下自发反应可用焓判据来解释的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.2kJ/mol B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol3.有关化学反应的说法，正确的是( )A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现4.碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是吸热反应，根据能量判据能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。5.已知反应2CO(g)=2