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2011年岳西中学九年级化学第六单元总第42课时学案序号：21第二单元 我们周围的空气课题1 空气 (第1课时)【课前检测】检测得分： （记录并更正自己在检测中出现的问题）【学习目标】（目标明确，行动才能更有效）（1）.了解空气的主要成分（2） 通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，观察和分析，了解空气的组成。【重点、难点】（了解重、难点，针对性更强）重点：1 难点：2【学习过程】一、自主学习（我的学习，我做主,时量10分钟）【引入新课】1.拿一个空杯子，问学生里面是否有东西？有什么物理性质？2.猜迷语：看不见，摸不着，没有颜色没味道。3、.如何证明空气的存在【阅读】课本P-26、27页，填写下列空白知识点1：空气成分的发现1A.法国科学家 通过实验得出，空气由 （符号是 ）和 （符号是 ）组成。氧气约占总体积的 。知识点2：空气中氧气含量的测定：2A.实验上用 （化学符号 ）在空气中燃烧来测定空气的成分。3B.实验过程：检查装置的气密性在集气瓶内加入 少量，并把容器分为 等分，并做标记加入 的红磷，加热、点燃红磷，立即伸入瓶内，盖紧塞子。待熄灭并 后，打开止水夹。4B. 测定中的文字表达式: 现象 ， 进水的原因： 集气瓶内放水的原因是： 5C.1、空气的组成实验中未能达到1/5的原因是 2、空气的组成实验中超过1/5的原因是 3、 教材P27面的 讨论知识点3：空气的主要成分和组成(按体积比)空气成分氮气二氧化碳其他气体和杂质体积分数210946A.1 2空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定二、合作探究（赶快和同伴们一起研讨，请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟）三、展示交流（积极参与，主宰课堂,时量18分钟）四、归纳小结（学习要学会归纳，请自己归纳本课所学知识,时量4分钟）五、达标检测（相信自己，做一做，我一定能过关,时量3分钟）1A 在实验中，红磷熄灭后瓶内是否还有氧气？ 2A空气主要由 和 组成。3B.空气中氧气含量的测定实验中的符号表达式: 4B.饼干放在空气中会变得松软，这是由于空气中含有 暑片中一般填充有 以达到质的目的。5C.在做测定空气成份的实验时，可否用木炭来代替红磷？【课后反思】第三单元 自然界的水课题1 水的组成 【课前检测】检测得分： （记录并更正自己在检测中出现的问题）【学习目标】（目标明确，行动才能更有效）1通过水的电解实验探究活动认识水的组成，了解氢气的性质；2通过自学讨论知道单质、化合物、氧化物的概念并能区分它们；3通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的方法。【重点、难点】（了解重、难点，针对性更强）重点：电解水实验、通过电解水实验确定水的组成。难点：物质的分类，单质、化合物、氧化物的区分。【学习过程】一、 自主学习（我的学习，我做主，时量10分钟）【阅读】课本46-47页，填写下列空白知识点1：水的组成、氢气1A. 水的物理性质：通常状况下，水是一种 色 味的透明 体；水是由什么组成的？如何通过实验证明水的组成？电解水实验：（了解实验仪器、装置及原理，注意观察，并填写下表）实验现象反应的文字表达式实验结论通电后，电极上出现 ，一段时间后两支试管中收集的气体体积之比为 ： 。（正极 ：负极）2A. 电解水实验中正、负极产生的分别是什么气体？如何检验电解水实验中正、负极得到的是什么气体？ 电解水实验气体名称体积比检验方法检验现象正极负极3A. 氢气是一种 色、无臭、 溶于水的气体，密度比空气 。氢气具有 可燃性 ，混有一定量的 或 的氢气遇明火会发生 。怎样检验氢气的纯度？4B. 课本47页讨论题1、2 知识点2：单质、化合物、氧化物 【阅读】课本47-48页，填写下列空白5B. 物质的分类：单质、化合物、氧化物的概念，它们有什么特点？如何区分？概 念举例区别相同点单 质由 种 组成的 物。化合物由_ 种 组成的 物。氧化物由_ 种元素组成，其中一种元素是 元素的 物 。6C. 将下列物质分类：空气 二氧化碳 铜粉 液氧 冰水混合物 高锰酸钾。（填序号） 其中属于混合物的是 ； 属于纯净物的 ；属于单质的是 ； 属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ；二、合作探究（赶快和同伴们一起研讨，请把自己不会或不正确的用红笔标注，时量10分钟）三、展示交流（积极参与，主宰课堂，时量18分钟）四、归纳小结（学习要学会归纳，请自己归纳本课所学知识，时量4分钟）五、达标检测（相信自己，做一做，我一定能过关，时量3分钟）1A电解水实验中正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 ，它们的体积之比为 ，反应的文字表达式为 。2B.下列物质属于单质的是 （ ） A液态空气 B冰 C氢气 D氯酸钾3B关于电解水实验的叙述正确的是 （ ）A水中含有氢气和氧气 B负极产生的气体能使带火星的木条复燃C负极产生的气体是氢气 D产生的氢气和氧气的质量比为2 : 14C. 下列物质：洁净的空气；液态氧；四氧化三铁；高锰酸钾；二氧化碳；自来水；冰水混合物中；高锰酸钾加热后的剩余固体。(填序号)(1)属于的单质是（2）化合物 ；（3）氧化物 5C. 利用电解水实验的结论分析，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，那么蜡烛中一定含有_元素和_元素。从中可得出化学变化前后，_种类一定不变。【课后反思】课题2 分子和原子 (第1课时)【课前检测】检测得分： （记录并更正自己在检测中出现的问题）【学习目标】（目标明确，行动才能更有效）1了解物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的粒子；2能记住分子的特点，会运用粒子的观点解释一些常见的现象（如压缩、扩散以及物理变化、化学变化等）。【重点、难点】（了解重、难点，针对性更强）重点：分子的概念及特点。 难点：对物质是由微观粒子构成的理解。【学习过程】一、自主学习（我的学习，我做主，时量10分钟）知识点1：物质是由微观粒子构成的 【阅读】课本49-50页，填写下列空白：1B生活中有哪些现象能证明物质是由微粒构成的？（举例说明，下列填空可查资料或与老师交流）构成物质的微粒有 、 和 离子 。从教材50页上的图片可知：苯是由 构成的，硅是由 构成的。下列物质是由哪种微粒构成的？ 氧气、水、二氧化碳、铁、铜、氦气上述物质中由分子构成的物质有 。提示：由原子构成的物质主要有金属单质 、稀有气体 和 某些固态非金属单质 。知识点2：分子的特点 【阅读】课本50-52页，填写下列空白：2A分子的特点：1分子的质量和体积都 ；例：1滴水中含1.67 X1021个水 2分子在不停 ，温度越高，分子运动越 （填“快”或“慢”）品红在水中扩散3分子之间有 通常情况下：固体 液体 气体10ml水与10ml酒精混合后体积 20ml（填“”或“”），说明；4同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子的化学性质 ，如水和冰的化学性质 。（填“相同”或“不同”）3B演示实验：1、10ml水与10ml酒精混合2、课本50页，活动与探究（注意实验的现象并分析原因）知识点3：用分子的观点解释生活中的一些现象4C判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释？ A分子的质量和体积都很小 B分子在不断运动 C分子之间有间隙(1 ) 闻到花香 （2）一滴水约含1.671021个水分子 （3）品红扩散 （4）100克水的体积比100克水蒸气体积小很多 （5）衣服晒干 （6）热胀冷缩 （7）氨水挥发 （8）10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升 知识点4：分子在物理变化与化学变化时的变化情况，分子的定义5B（由分子构成的物质）发生物理变化时，分子 ，只是分子 发生变化；物质的化学性质 ；化学变化时，分子 ，物质的化学性质 ；6A定义：分子是 的最小粒子。例：保持水的化学性质的最小粒子是 ，保持氧气的化学性质的最小粒子是 二、合作探究（赶快和同伴们一起研讨，请把自己不会或不正确的用红笔标注，时量3分钟）三、展示交流（积极参与，主宰课堂，时量18分钟）四、归纳小结（学习要学会归纳，请自己归纳本课所学知识，时量4分钟）五、达标检测（相信自己，做一做，我一定能过关，时量3分钟）1A“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。(梅花王安石)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是( )A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断运动2B判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）分子是保持物质性质的最小粒子。 （ ）（2）氢气在氧气中燃烧生成水，因此水具有氢气和氧气的性质。 （ ）（3）水蒸发变成水蒸气时，水分子不变。 （ ）（4）过氧化氢（H2O2）的化学性质由氢气分子和氧气分子共同保持。 （ ）（5）保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。 （ ）3C下列物质中含有氧分子的是（ ）A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C.液氧 D.过氧化氢（H2O2）4C课本54页，第3题。【课后反思】课题2 分子和原子 (第2课时)【课前检测】检测得分： （记录并更正自己在检测中出现的问题）【学习目标】（目标明确，行动才能更有效）1知道原子的特点；2会运用分子-原子的观点区别纯净物或混合物、解释化学变化与物理变化。【重点、难点】（了解重、难点，针对性更强）重点：原子的概念及特点。 难点：原子的特点。【学习过程】一、自主学习（我的学习，我做主，时量10分钟）知识点1：原子也是构成物质的一种微粒。 【阅读】课本51-52页，填写下列空白：1A由原子构成的物质有 、 或 ，如 。 二氧化碳是由 构成的，铜由 构成的。知识点2：原子的特点 2A原子的特点：（提示：与分子相似）知识点3：分子是由原子构成的 【看】课本51页，图3-10后回答3B分子是由 构成的， 如：氧气是由 构成的，氧分子是由 构成的，二氧化碳分子是由 构成的，4B水是由 组成的，水是由 构成的，水分子是由 构成的，1个水分子是由 构成的，5个水分子是由 构成的。知识点4：分子、原子在物理变化与化学变化时的变化情况，原子的定义 【看】课本52页，图3-12、3-13后回答5A 图3-13，加热氧化汞时， 氧化汞分子 分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，许多 聚集成氧气，许多 聚集成金属汞。6B. 1、物理变化、化学变化的本质区别是： 在变化时 有没有变化。2、定 义：原子是 的最小粒子。二、合作探究（赶快和同伴们一起研讨，请把自己不会或不正确的用红笔标注，时量10分钟）三、展示交流（积极参与，主宰课堂，时量18分钟）四、归纳小结（学习要学会归纳，请自己归纳本课所学知识，时量3分钟）五、达标检测（相信自己，做一做，我一定能过关）1A下列物质由原子直接构成的是（ ） A氧气 B水 C. 酒精 D铁2 B化学中称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( )A原子的质量很小 B原子是构成物质的最小粒子C原子的体积很小 D原子在化学反应前后的种类、数目不变3 C分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 ( ) A分子是运动的，原子是静止的 B化学变化中分子和原子种类都发生变化 C分子可分为原子，原子不可再分 D物理变化中分子和原子种类都不改变4B二氧化碳是由 构成的，镁是由 构成的；二氧化碳分子是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ；1个二氧化碳分子由 构成。5B从水分子分解示意图中，你获得了哪些有关信息？（尽可能多写几点）1. ；2. ；3. ；4. ；【课后反思】课题3 离子 (第1课时)【课前检测】检测得分： （记录并更正自己在检测中出现的问题）【学习目标】（目标明确，行动才能更有效）1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；【重点、难点】（了解重、难点，针对性更强）重点：原子的核外电子是分层排布 难点：原子结构示意图的涵义【学习过程】【问题引入】电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?一、自主学习（我的学习，我做主,时量10分钟）知识点1：核外电子的排布： 阅读教材P78、79页，填写下列空白1A. 核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为 ，把电子在不同电子层内运动的现象叫做 。2B. 元素的原子核外的电子特点：（提示：每层最多可排n2个电子）（1）电子层最少有 层，最多有 层；（2）第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过 个电子)。（3）能量最低的排布在第 层；能量越高，离核越。（4）相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构知识点2：原子结构示意图：【阅读】课本P78页第二段及表4-4，填写下列空白3A. 原子核外电子的排布可用 表示。小圈表示 ，小圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。4B. 已知钠、镁原子核电荷数分别为 11和12，分别画出它们的原子结构示意图，你能发现什么规律。5B. 氧、氯原子核电荷数分别为8、17，分别画出它们的原子结构示意图，你能发现什么规律。 知识点3：元素性质与元素最外层电子数的关系：6B. （1）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素- 个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子非金属元素一般 个 易 电子（2）元素的性质，特别是 元素 的 化学性质，是由 决定的。二、合作探究（赶快和同伴们一起研讨，请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟）三、展示交流（积极参与，主宰课堂,时量18分钟）四、归纳小结（学习要学会归纳，请自己归纳本课所学知识,时量4分钟）五、达标检测（相信自己，做一做，我一定能过关,时量3分钟）1A X元素的原子结构示意图为 ： Y元素的原子结构示意 图为： X和Y原子核外都有 个电子层，其中第二层上都有 个电子，在化学反应中，X原子易 电子，趋向达到相对稳定结构。Y原子易 电子，趋向达到相对稳定结构。这两种元素形成的化合物的化学式为。2A元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3A. 下列元素的原子，在化学反应中容易得到电子的是（ ）A、O B、Na C、H D、Fe+8264B已知氖、氩原子的核电荷数分别为10和18，分别画出它们的原子结构示意图，你能发现什么规律。5C.某元素的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最外层上有_个电子。在化学反应中，这种原子容易_电子（填“得”或“失”），生成_（用化学符号表示）。6C. 写出1-20号元素的原子结构示意图：【课后反思】课题3 二氧化碳和一氧化碳 (第2课时)【课前检测】检测得分： （记录并更正自己在检测中出现的问题）【学习目标】（目标明确，行动才能更有效）1、掌握CO的性质；2、了解一氧化碳的用途3、了解两种碳的氧化物在性质上的差异及原因。【重点、难点】（了解重、难点，针对性更强）重点：1 难点：3【学习过程】一、自主学习（我的学习，我做主,时量10分钟）【导入】：上一节课我们已学习了二氧化碳的性质，那么碳的另一种氧化物：一氧化碳有什么性质呢？【阅读】课本P-117、118页，填写知识点1：一氧化碳的物理性质：1A. 一氧化碳（化学式： ）：1、在通常状况下，是 色 味的气体，2、密度比空气 ，3、溶解性： 溶于水。思考：CO应用那种方法收集？原因是什么？知识点2：一氧化碳的化学性质2B. 可燃性：现象：纯净的CO在空气中燃烧，产生火焰，放出大量的