全册化学反应方程式和酸碱盐的化学性质.doc

酸碱盐的化学性质酸碱盐使酸碱指示剂变色（石蕊红，酚酞不变色）使酸碱指示剂变色（石蕊蓝，酚酞红）一般的盐溶液为中性不会使得酸碱指示剂变色HClH2SO4HNO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2 强 强酸碱 NH3H2OH2CO3弱 弱酸 碱 殊的盐使酸碱指示剂变色强酸弱碱盐NH4Cl，NH4NO3，(NH4)2SO4酸性强碱弱酸盐K2CO3，Na2CO3，NaHCO3碱性酸+金属单质盐+氢气(置换)Mg+2HCl=MgCl2+H2，Mg+H2SO4=MgSO4+H2镁表面有气泡产生，放热，固体逐渐消失2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2铝表面有气泡产生，固体逐渐消失Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌表面有气泡产生，固体逐渐消失Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色碱+非金属氧化物盐+水（不属于基本反应类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O与酸碱(可溶)+盐(可溶)碱+盐（复分解）Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH白色沉淀2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4Ca(OH)2+ Cu(NO3)2=Cu(OH)2+Ca(NO3)2蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO46NaOH+2Fe(NO3)3= 2Fe(OH)3+6NaNO33Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+3CaCl23Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3CaSO43Ca(OH)2+2Fe(NO3)3=2Fe(OH)3+3Ca(NO3)2红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH32NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+H2O+NH3Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3刺激性气味(氨气的气味)酸+金属氧化物盐+水（复分解）CuO+2HCl=CuCl2+H2O ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色盐+金属单质盐+金属单质（置换）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色酸+碱盐+水（复分解）酸碱中和NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe (OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色与酸与碱盐(可溶)+盐(可溶)盐+盐（复分解）CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+ NaCl=AgCl+ NaNO3，白色沉淀酸+盐酸+盐（复分解）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl白色沉淀常见化学反应方程式化合反应分解反应置换反应其他反应1、燃烧2H2+O2点燃2H2O2C+O2点燃2COC+O2点燃CO22CO+O2点燃2CO2S+O2点燃SO2 空气：淡蓝色火焰，刺激性气味氧气：蓝紫色火焰，刺激性气味4P+5O2点燃2P2O5 黄光，大量白烟2Mg+O2点燃2MgO 耀眼白光，生成白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 氧气：火星四射，生成黑色固体2、加热2Cu+O2sanj 2CuO2Hg+O2sanj2HgO3、高温C+CO2高温2CO4、常温CO2+H2O=H2CO3CaO+ H2O=Ca(OH)2 (放热)1、实验室制取氧气2KMnO4sanj K2MnO4+MnO2+O2sanj2KClO3MnO22KCl +3 O22H2O2MnO22H2O +O22、电解水2H2O通电2H2 +O23、工业制取二氧化碳CaCO3 高温 CaO+ CO24、碳酸分解H2CO3=H2O+ CO25、小苏打分解（制备糕点）2NaHCO3sanj Na2CO3+H2O+ CO21、冶炼金属C+2CuO高温2Cu+CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO22C+Fe3O4高温3Fe+2CO2H2+CuOsanjCu+ H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O4H2+Fe3O4高温3Fe+4H2O2、制水煤气C+H2O高温CO+ H2 1、燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2OC