中和滴定实验测练 (3).doc

中和滴定实验测练一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是（）A.未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管B.达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度C.滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗2.下列说法中，正确的是()A.重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大B.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮C.中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中3.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ） A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4.用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是() A.酸式滴定管未用待装溶液润洗 B.碱式滴定管未用待装溶液润洗 C.锥形瓶未用待装溶液润洗 D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有()A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶沾有少量水C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数6.常温下，向100mL0.1molL-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）下列有关说法正确的是（）A.H2A为二元强酸B.K点时加水稀释溶液，c（H+）增大C.N点对应溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A2-）c（Na+）c（OH-）c（H+）7.下列与实验相关的叙述中，正确的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B.从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C.酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D.向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+8.下列与实验相关的叙述中，正确的是()A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B.向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S042-C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D.用量筒量取20ml 0.5 molL-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成O.1 molL-1 H2SO4溶液9.用酚酞作指示剂，以0.100molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定10.下列有关化学实验的叙述中，正确的是()A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中二、双选题(本大题共5小题，共20.0分)11.将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应12.下列有关说法正确的是 A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离 B.0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO 的水解程度增大，溶液pH减小C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液 D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释 m倍、 n倍后pH相同，则 m n13.取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定滴定过程中，混合液pH的变化如图所示下列叙述正确的是（）A.由可知，HCO-3电离程度比水解大B.对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO-3）+2c（CO32-）C.溶液显酸性是因为过量盐酸引起的D.碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L14.下列操作会导致实验结果偏高的是（）A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度15.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)16.滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O 步骤如下： 称量样品3.0g配成100mL溶液； 取20.00mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸； 将0.1mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（如图）； 滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6； 重复滴定23次； 计算 （1）实验步骤中的溶液体积读数为 _ （2）实验步骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为： _ 、 _ （3）在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 _ （填“是”或“否”） （4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为 _ （列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果 _ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）17.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作： 第一步：配制500ml 烧碱样品溶液 (1)检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞_ (2)用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为_(填附表中的字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母) 附表：砝码规格 附：游码位置 (3)配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间 A、与B、与C、与D、与 第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度 A用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 B将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1mL C在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2mL 试填空： (1)滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由_色变为_色 (2)C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ (3)该烧碱样品纯度为_18.某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请回答下列问题： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母) A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸的体积为_mL19.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： (1)将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ (2)取10.00mL待测液：用经过_(填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙 (3)用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的_，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视_，直到_为止，可判断滴定到达终点 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为_ 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_ 未用标准液润洗滴定管_ 用待测液润洗锥形瓶_ 不小心将标准液滴在锥形瓶外面_ 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_20.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验 称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液 取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1KMnO4溶液滴定滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题： (1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_、_、_ (2)在实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_式滴定管中，锥形瓶中_(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂 (3)在滴定过程中，目光应注视_ (4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为_ (5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值_(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)中和滴定实验测练答案【答案】1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.B9.B10.C11.BC12.B,D13.BC14.BD15.AC16.1.00mL；托盘天平、100mL容量瓶；酸式滴定管；否；100%；偏大17.用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出如果不漏水，则可以使用;c、d;C;D;浅红;无;使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨;8c(V2-V1)%18.锥形瓶中溶液颜色变化;半分钟内不复原;D;0.00;26.10;26.1019.250mL容量瓶;胶头滴管;润洗;玻璃球;锥形瓶中溶液颜色的变化;锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色;95%;偏小;偏大;偏大;偏大;无影响20.100mL容量瓶;胶头滴管;玻璃棒;酸;不需要;锥形瓶中溶液颜色的变化;-5;偏大【解析】1.解：A、碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知C（待测）偏大，故A正确； B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，结果偏低，故B错误； C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出，造成消耗的V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知C（待测）偏小，故C错误； D、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故D错误； 故选：A 根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差 本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大 2.解：A一般说来，若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌，则所析出的晶体很细，总表面积大，因而表面上吸附或粘附的母液总量也较多，若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大，故A错误； B展开剂应为易挥发的有机溶剂，不能是水，故B错误； C中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故C错误； D含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中，否则以生产溶于水的氯化物而腐蚀铝，故D正确 故选D 3.该题考查溶液的配制、滴定管的使用、天平的使用等知识点。A、转移时用玻璃棒引流，错误；B、用托盘天平称量读数只能到小数点后一位，错误；C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管的操作合理，正确；D、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，图中使用的酸式滴定管，错误。故选：C。4.根据c(酸)=c(碱)v(碱)/v(酸)其中c(酸)和v(碱)为已知量，所以分析误差主要取决于对v(酸)的影响。A.酸式滴定管未用待装溶液润，浓度偏小，待测酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，根据c(酸)=c(碱)v(碱)/v(酸)，可知c(酸)偏低，故A正确；B.未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管，使氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗体积偏大，根据c(酸)=c(碱)v(碱)/v(酸)，可知c(酸)偏大，故B错误；C.锥形瓶不需用待装溶液润洗，所以不会产生误差，故C错误；D.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c(酸)=c(碱)v(碱)/v(酸)，c(酸)偏高，故D错误。故选A。5.解：A、酚酞在碱性变色范围变色，滴定终点时溶液呈碱性，NaOH溶液体积偏多，根据c(待测)=，c(待测)偏高，故A错误； B、锥形瓶沾有少量水，待测液的物质的量不变，NaOH溶液体积不变，根据c(待测)=，c(待测)不变，故B错误； C、滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c(待测)=，c(待测)偏高，故C错误； D、滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，根据c(待测)=，c(待测)偏小，故D正确； 故选D 6.解：A、图象分析，100mL0.1molL-1 H2A（二元酸）溶液PH=2，说明氢离子未全部电离，H2A为弱酸，故A错误； B、K点对应溶液中向100mL0.1molL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大，c（H+）增大，故B正确； C、依据溶液中电荷，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），如呈中性，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C错误； D、K点对应溶液中向100mL0.1molL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，依据溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（H+），故D错误； 故选B A、图象分析向100mL0.1molL-1 H2A（二元酸）溶液PH=2，说明H2A为弱酸； B、K点对应溶液中向100mL0.1molL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大； C、依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小； D、K点对应溶液中向100mL0.1molL-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2molL-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na2A，依据溶液中离子浓度大小比较 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，图象分析是关键，题目难度中等 7.解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，故A错误； B从CuSO4溶液得到CuSO45H2O可用蒸发操作，注意不能将溶液蒸干，通过加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到晶体，故B正确； C加入待测液前锥形瓶中有水，无影响，故C错误； D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，溶液中可能含有Fe3+，应先加入KSCN，然后再加氯水，故D错误 故选：B A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂； B从CuSO4溶液得到CuSO45H2O可用蒸发操作，注意不能将溶液蒸干； C最终需要加水定容； D应先加入KSCN，然后再加氯水 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及物质的检验的鉴别，综合考查学生化学知识的综合应用能力，题目难度中等，注意物质的性质的异同 8.试题分析：A检验氨气用湿润的蓝色石蕊试纸； B盐酸酸化能排除碳酸根离子等的干扰； C酸碱中和滴定中用到的玻璃仪器还有锥形瓶； D硫酸和水的密度不同，20ml H2SO4溶液和80mL水的混合体积小于100mL 解:A氨气能使湿润的蓝色石蕊变红，如果使用红色的湿润试纸，试纸不变色无法判断氨气是否存在，故A错误； B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸酸化能排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，若有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，该溶液中含有SO42-，故B正确； C酸碱中和滴定中用到的玻璃仪器还有锥形瓶，用来盛放待测液，故C错误； D硫酸和水的密度不同，20mlH2SO4溶液和80mL水的混合体积小于100mL，导致配制溶液的浓度大于0.1 molL-1，故D错误； 故选B 9.解：A、标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知c(标准)偏小，故A错误； B、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知c(标准)偏大，故B正确； C、观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知c(标准)偏小，故C错误； D、酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知c(标准)偏小，故D错误； 故选B 10.解：A、中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏大，根据C(待测)=分析可知C(待测)偏大，故A错误； B、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误； C、温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，所以重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤，故C正确； D、氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故D错误； 故选：C 11.解：A从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20，故A错误； B由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确； C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=1.5mol/L，故C正确； D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误； 故选BC A图象中的起始温度即为实验时环境温度； B根据图示所测溶液温度变化进行分析； C根据c酸V酸=c碱V碱进行计算； D根据一个反应无法得出此结论 本题考查中和滴定及其应用，题目难度不大，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，明确中和滴定原理为解答关键 12.A.Na2CO3会促进水的电离，选项错误；B.0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，但OH-浓度会减小，所以溶液pH减小，选项正确；C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不用待测液润洗，选项错误；D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同时，醋酸用的水多，所以nm，选项正确；故选BD。13.解：A、点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO-3电离程度比水解小，故A错误； B、根据溶液呈电中性可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO-3）+2c（CO32-），而此时溶液PH=7，说明c（H+）=c（OH-）， 所以c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO-3）+2c（CO32-），故B正确； C、溶液显酸性，因饱和CO2溶液的pH5.6，然而溶液中pH=4.0，所以4.0-5.6这个变化一定是由过量的盐酸导致的，故C正确； D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，恰为所对应的点，而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合，故D错误 故选BC A、点时溶液呈碱性，则说明HCO3-电离程度比水解小； B、根据溶液的电中性分析； C、溶液显酸性，可能是由于生成的二氧化碳溶解电离出氢离子导致； D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，以此进行分析 本题考查滴定操作问题，题目难度不大，本题易错点为CD 14.解：A铜是热的良导体，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，故A不选； B未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液的浓度减小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B选； C如果药品和砝码放反，则药品的质量=砝码质量-游码质量=（10-0.5）g=9.5g，所以称量的药品质量偏低，故B不选； D用量筒量取浓溶液体积仰视读数，量取的浓溶液体积偏大，所含的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D选； 故选：BD A铜是热的良导体，导热能力强于玻璃； B未用待测液润洗酸式滴定管，标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大； C托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量； D用量筒量取浓溶液体积仰视读数，量取的浓溶液体积偏大 本题考查了实验的误差分析，明确中和热试验、中和滴定实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验的原理是解题关键，题目难度不大，注意托盘天平称量的原理 15.解：A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，c（待测）不变，故A正确； B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，故B错误； C、滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，c（待测）不变，故C正确； D、滴定达终点时，俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故D错误； 故选AC 根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差 本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响 16.解：（1）根据图象分析，目光要与凹液面相切，则读数为：1.00mL，故答案为：1.00mL； （2）称量样品3.0g配成100mL溶液，称量要用到托盘天平，配制100mL溶液要用到100mL容量瓶；高锰酸钾溶液要用酸式滴定管量取； 故答案为：托盘天平、100mL容量瓶；酸式滴定管； （3）高锰酸钾为紫色溶液，自身可以作指示剂，所以不需要加入指示剂，故答案为：否； （4）5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 5 1 n（Fe2+）0.1mol/LV10-3L 则n（Fe2+）=50.1V10-3mol； 则100mL溶液中含Fe2+=50.1V10-3mol=50.1V10-35mol， 所以绿矾样品的纯度为100%； 步骤中读数时俯视，则滴定前的读数偏小，滴定消耗的体积等于滴定后的读数减去滴定前的读数，所以滴定消耗的体积偏大，则计算出硫酸亚铁的物质的量偏大，最终结果偏大， 故答案为：100%；偏大 （1）根据图象分析，目光要与凹液面相切； （2）根据配制溶液的操作分析；高锰酸钾溶液要用酸式滴定管量取； （3）高锰酸钾为紫色溶液，自身可以作指示剂； （4）依据滴定实验的反应终点时发生的反应5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O进行计算；步骤中读数时俯视，则滴定前的读数偏小 本题考查了铁盐亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等 17.解：第一步：(1)容量瓶检漏的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出如果不漏水，则可以使用， 故答案为：用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出如果不漏水，则可以使用； (2)托盘天平称量药品的原理是：左盘质量等于右盘质量+游码质量，当天平平衡时，左盘空烧杯和烧碱样品的总质量为33.1g，m(砝码)+m(游码=m(样品)=33.1g，砝码的质量为30g，游码的质量为0.1g，故答案为：c、d；C； (3)根据实验操作的步骤有：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，定容在转移洗涤液摇匀之后完成，故选：D； 第二步：(1)因烧碱溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红，当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠，溶液颜色由浅红色变为无色，故答案为：浅红；无； (2)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨； (3)25.00mL烧碱消耗的硫酸标准溶液的物质的量为：c(V2-V1)10-3mol， 利用关系式：H2SO42NaOH c(V2-V1)10-3mol 2c(V2-V1)10-3mol 则500ml 烧碱样品溶液烧碱的物质的量2c(V2-V1)10-3mol20，其质量为：2c(V2-V1)10-3mol2040g/mol=1.6c(V2-V1)g， 烧碱样品纯度为100%=8 c(V2-V1)%，故答案为：8 c(V2-V1)% 18.解：(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原， 故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原； (2)A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(待测)偏大，故A错误； B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=，可知c(待测)不变，故B错误； C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(待测)偏大，故C错误； D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，可知c(待测)偏小，故D正确； 故选：D； (3)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL； 故答案为：0.00；26.10；26.10 19.解：(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；故选A