高三化学第二次诊断性测试.doc

高三第二次诊断性测试化 学 试 题 注意事项：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷14页为选择题，第卷58页为非选择题。考试时间90分钟，满分100分。2请将第卷选择题所选答案的标号（A、B、C、D）填涂在答题卡上可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64第卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意。1-11题每小题2分，12-17题每小题3分，共40分。）1.下列物质及用途正确的是A 碳酸钡、钡餐（X光透视） B. 苯甲酸钠、食品防腐剂C甲醛、食品漂白 D. 苏丹红、食品色素2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A. 过氧化钠固体 B. 亚硫酸钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体CHCHCH3HCC3. 下列关于 的说法正确的是 A.所有碳原子一定都在同一平面上 B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上C.有7个碳原子可能在同一直线上 D. 最多只可能有5个碳原子在同一直线上4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAB.0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1 NAC.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NAD. 标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA6.将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液,浓度不变 D.有晶体析出,溶剂质量不变7. 下列药品： 氯水； 氢氧化钠溶液； 银氨溶液； 氨水； 氢硫酸； 与乙醛发生反应的氢氧化铜； 由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。其中使用时最好临时配制的是A. B. C . D. 全部8.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+SB.碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OC.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+Al3+2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42-B.K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH- C.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42- D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-10速效感冒冲剂的主要成份之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式如右图，有关它的叙述不正确的是 A能溶于热水 B 1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗2molC在人体内能水解 D与对硝基乙苯互为同系物11下列物质的制备，符合工业生产实际的是A. 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B. 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C. 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D. 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO312T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C该反应的方程式为：A（g） + 3B（g） 2C（g）D（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向着正反应方向移动13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)14用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，当阳极上放出aL（标准状况）氧气时，阴极上析出金属铜的质量为（Cu的相对原子质量为64）ABC D15最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A. 正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB. 负极电极反应：CH3OH+8OH6e=+6H2OC. 电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D. 当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g16 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是A. 原子半径ABC B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物17. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是ABCD第卷(非选择题 共60分)注意事项：1.第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2.答卷前将密封线内的项目填写清楚题号第二题第三题第四题第五题得分二填空题（本题包括2个小题，共10分）18（4分）在碘化钾和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应的过程可表示如下：H2O2 +2KI+H2SO4 = I2 + K2SO4+ 2H2O H2O2 + I2= 2HIO H2O2 + 2HIO = I2 + O2+ 2H2O （1）H2O2在反应中的作用是 A氧化剂B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂 （2）从反应分析，你认为碘单质是H2O2分解的催化剂吗？ （填“是”或“不是”）；其理由是 。（3）H2O2、HIO、I2的氧化性由强到弱的顺序是： 。19（6分）一定温度下将2molA和2molB两种气体相混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ，2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请回答下列问题：（1）A的转化率为 ；生成D的反应速率为 ；（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 物质 mol 。三、推断题（本题包括2个小题，共21分）20（8分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_；C：_；（2）写出E的电子式_；F的结构式_（3）写出下列反应的离子方程式：由B生成C：_A和新制氯水：_。21（13分）A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）。它们之间的转化关系如下：浓H2SO4，G（C9H12O2）选择加氢B（C9H10O2）新制Cu(OH)2，C（C9H10O3）F（C9H8O2）A（C9H9OBr）NaOH，醇，E（C9H8O）D（C9H8O2）新制Cu(OH)2，NaOH溶液H（C9H10O）浓H2SO4（1）化合物A含有的官能团是 。（2）B、F的结构简式分别为 、 。（3）物质D不可能具有的性质是 。A使溴水褪色 B. 使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能与Na2CO3溶液反应D. 能发生酯化反应 E. 能与新制的Cu(OH)2反应 F. 能使FeCl3溶液变色（4）反应的反应类型是 。（5）写出反应的化学方程式： 。（6）写出同时符合下列两项要求的C的同分异构体的结构简式化合物是1，3，5三取代苯 苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构 四、实验题（本题包括2个小题，共14分）22现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标。其中适用于从Y口进入的是（填字母） 。A瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积D瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出E一般用于向上排气法收集某些气体F一般用于向下排气法收集某些气体浓硫酸23草酸晶体（H2C2O42H2O）与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为： H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O某学生用草酸晶体（H2C2O42H2O）与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物。（1）该学生所设计的实验装置如下图，回答有关问题：上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛 ，乙应盛 ； 丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是 ，反应的化学方程式为： ；丁装置作用是 。（2）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题：为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接 。（填装置序号）在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是 。为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接 。（填装置序号）五、计算题（本题包括2个小题，共15分）24（8分）某链状有机物A 4.4g，完全燃烧后只生成4.48LCO2（标准状况）和3.6g水。相同条件下A蒸气的密度为H2的44倍。A与稀H2SO4共热可生成两种有机物甲和乙，甲可发生银镜反应，乙经催化氧化后生成丙，丙不能发生银镜反应。B是A的同分异构体，B的水溶液显酸性。请按要求填空：A的分子式： ；乙的结构简式： ；B所有可能的结构简式： 。25（7分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是 。（2）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数） 。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。高三第二次诊断性测试化学试题答案一、选择题（1-11题每小题2分，12-17题每小题3分，共40分。）1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B 10. D 11.B 12.C 13.B 14.A 15.C 16.D 17.C二、填空题18. （共4分，每空1分） （1）B （2）是；碘单质在反应前后质量不变，且加快了H2O2分解的速率 （3）H2O2HIOI219. （共6分）（1）60% （2分）0.2 molL1min1 （2分）（2）B（1分）；（1分）20（共8分）（1）（NH4）2SO3（1分）BaSO4（1分） （2）（1分）（1分）（3）Ba2+ SO42= BaSO4（2分） SO32+Cl2+H2O = SO42+2H+2Cl （2分）21（共13分）（1）CHO、Br（2分） （2分） （2分） （3）F（1分）（4）消去反应（1分） （2