难溶电解质溶解平衡.doc

1 难溶电解质溶解平衡常见问题难溶电解质溶解平衡常见问题 1 对 AgCl 等饱和溶液 溶液中的 c Ag 和 c Cl 不一定相等 只有把 AgCl 固体溶于水后所得的饱和溶液 两者才一致 2 只有两种难溶电解质的构型相同时 如 AgCl 与 AgBr 才可以说 KSP越大的 溶液中的离子浓度就越大 但溶解度不一定也越大 因为还涉及到物质的 摩尔质量大小的问题 3 对像 AgCl 与 AgBr 这样 两者 KSP处在同一数量级的 当向 AgCl 沉淀中加入 一定浓度的 Br 是可以把 AgCl 转化为 AgBr 沉淀的 同样的 如果向 AgBr 沉淀中加入一定浓度的 Cl 也是可以把转化 AgBr 为 AgCl 沉淀的 但注意所加入的离子的浓度要足够大 4 完全沉淀 的概念 溶液中当某种离子的浓度小于或等于 1 10 5mol L 则 可视为该离子被完全沉淀 据此可以推算出其它离子的浓度 如溶液的 pH 5 分步沉淀问题 如用 0 001mol L 的 AgNO3溶液滴定均为 0 001mol L 的 KCl 和 K2CrO4的混合溶液 通过各自的 KSP计算沉淀时所需的 Ag 的浓度 就可 以知道哪种离子先被沉淀 已知 AgCl 和 Ag2CrO4的 KSP分别是 1 8 10 10 和 1 9 10 12 6 以难溶电解质的成分的两种离子的浓度为两轴所建的坐标系中 如题 1 曲线上的点均为饱和状态 即两者的乘积均为 KSP 线下的任意点均为不饱 和状态 即两者的乘积小于 KSP 线上任意点为过饱和状态 即两者的乘积 大于 KSP 基础题基础题 1 下列说法正确的是 A 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B 对同类型的难溶物 溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关 2 下列说法正确的是 A AgCl 水溶液的导电性很弱 所以 AgCl 为弱电解质 B 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力 所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大 C 将难溶电解质放入纯水中 溶解达平衡时 电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度 积 D 一定温度下 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时 2 AgCl 的溶度积不变 其溶解度也不变 3 在一定温度下 一定量的水中 石灰乳悬浊液存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca OH 2 aq Ca2 aq 2OH aq 当向此悬浊液中加入少量生石灰时 下列说法正确的是 A n Ca2 增大 B c Ca2 不变 C n OH 增大 D c OH 减小 4 CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A H2O B Na2CO3溶液 C CaCl2溶液 D 乙醇 5 下列对水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg OH 2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释中正确的有 A Mg OH 2的溶度积大于 MgCO3的溶度积 且在水中发生了沉淀转化 B Mg OH 2的溶度积小于 MgCO3的溶度积 且在水中发生了沉淀转化 C MgCO3电离出的 CO32 发生水解 使水中浓度减小 对 Mg OH 2的沉淀溶解平衡而言 Qc Ksp 生成 Mg OH 2沉淀 D MgCO3电离出的 CO32 发生水解 使水中 OH 浓度增大 对 Mg OH 2的沉淀溶解平衡而言 Qc Ksp 生成 Mg OH 2沉淀 6 在产生了 AgCl 沉淀的试管中 加入 KI 溶液 白色沉淀变为黄色 下列说法正确的是 A 该实验说明 I 还原性比 Cl 强 B 该实验说明 I 还原性比 Cl 弱 C 该实验说明 AgI 溶解度比 AgCl 小 D KI 的加入对 AgCl 的溶解平衡没有影响 7 已知 25 时 下列说法正确 12 11 spsp2 2 K Mg OH 5 61 10 K MgF 7 43 10 的是 A 25 时 饱和溶液与饱和溶液相比 前者的大 2Mg OH 2 MgF 2 c Mg B 25 时 在的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 增大 2Mg OH 2 c Mg C 25 时 固体在 20mL 0 01 mol L 1氨水中的 Ksp比在 20 mL0 01 2Mg OH mol L 1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D 25 时 在液中加入 NaF 溶液后 不可能转化为 MgF2 2Mg OH 2Mg OH 8 在已知 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1 8 10 10mol 2和 2 0 10 12mol3 L 3 若 用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度 则下列叙述正确的是 A AgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等 3 B AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 C 两者类型不同 不能直接由 Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小 D 都是难溶盐 溶解度无意义 6 向盛有 1 mL 0 1 mol L MgCl2溶液的试管中滴加 1 2 滴 2 mol L NaOH 溶液 观察到 有白色沉淀生成 该反应的离子方程式是 再滴加 2 滴 0 1 mol L FeCl3溶液 观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀 该反应的离子方程式是 由以上现象可以推知 相同条件下 Mg OH 2和 Fe OH 3中溶解度较大的是 一 课堂巩固 一 课堂巩固 1 B 2 D 3 B 4 A 5 BD 6 C 7 B 8 C 6 Mg2 2 OH Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 3Mg2 2Fe OH 3 Mg OH 2 4 针对性训练针对性训练 1 常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知 K甲 CaSO4 9 10 6 下列说法正确的是 A a 点对应的 KSP小于 c 点对应的 KSP B a 点变为 b 点将有沉淀生成 C 加入蒸馏水可以使 c 点变为 d 点 D 含有大量 SO2 4的溶液中肯定不存在 Ca2 2 查阅资料得知 Fe3 Mg2 Al3 在浓度均为 0 1 mol L 1时 氢氧化物沉淀的 pH 如下 表 氢氧化物Fe OH 3Mg OH 2Al OH 3 开始沉淀的 pH2 310 83 7开始溶解的 pH 7 8 完全沉淀的 pH4 312 45 2完全溶解的 pH 10 0 若要从含 Fe3 Mg2 Al3 的混合溶液中 只得到 Fe OH 3沉淀 则应调节溶液的 pH 范围是 A 12 4 14 B 7 8 10 0 C 3 7 5 2 D 10 0 10 8 3 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难 溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4 AgI C Ag2CrO4 AgCl AgI D Ag2CrO4 AgI AgCl 4 常温下 AgCl AgBr AgI 的溶度积常数 Ksp 依次为 1 8 10 10mol L2 5 0 10 13mol L2 8 3 10 17mol L2 下列有关说法中不正确的是 A 常温下在水中的溶解能力 AgCl AgI AgI B 向 AgCl 饱和溶液中加入足量浓 NaBr 溶液 有 AgBr 沉淀生成 C 向 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液 不可能有 AgCl 沉淀生成 D 向 AgI 饱和溶液中加入 NaI 固体 有 AgI 沉淀生成 5 已知 25 时 CaC2O4 CaCO3 AgCl 的溶度积常数 Ksp 分别为 2 57 10 9 8 7 10 9 1 8 10 10 下列说法正确的是 A 两种难溶电解质相比较时 Ksp小的溶解能力一定更小 B 任何含 AgCl 固体的悬浊液中 c Ag c Cl C 欲使 Ca2 沉淀更完全 选择 Na2C2O4作沉淀剂效果比 NaCO3更好 D 25 时 向 Mg OH 2悬浊液中加入盐酸 Mg OH 2的 Ksp变大 6 一定温度下难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 其平衡常数Ksp cm An cn Bm 称为难溶电解质的溶度积 25 时 在 AgCl 的白色悬浊液中 依次加入等浓度 5 的 KI 溶液和 Na2S 溶液 观察到的现象是先出现黄色沉淀 最后生成黑色沉淀 已知有关 物质的颜色和溶度积如下 物质 AgClAgIAg2S 颜色白黄黑 Ksp 25 1 8 10 101 5 10 161 8 10 50 下列叙述不正确的是 A 同类型的难溶物溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B 若先加入 Na2S 溶液 再加入 KI 溶液 则无黄色沉淀产生 C 25 时 饱和 AgCl AgI Ag2S 溶液中所含 Ag 的浓度相同 D 25 时 AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl CaCl2溶液中的溶度积相同 7 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有少量 Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添 加过量难溶电解质 MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括 MnS 在内的 沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的 MnCl2 根据上述实验事实 可推知 MnS 具有的相关性 质是 A 具有吸附性 B MnS 的Ksp与 CuS PbS CdS 等相同 C 相同温度下 MnS 的Ksp大于 CuS PbS CdS D 相同温度下 MnS 的Ksp小于 CuS PbS CdS 8 已知 25 时 AgI 饱和溶液中 c Ag 为 1 23 10 8mol L AgCl 的饱和溶液中 c Ag 为 1 25 10 5mol L 若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01mol L 的溶液中 逐滴加入 5mL0 01mol L 的 AgNO3溶液形成浊液 下列叙述正确的是 A 加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl 沉淀 B AgI 的溶度积常数为 1 23 10 10 C 浊液中 Cl 和 I 离子浓度之比约为 1 03 106 D 如果不考虑水的蒸发 升高温度 则浊液中的沉淀的质量不变 9 已知 Ksp Ag3PO4 1 4 10 16 Ksp Ag2S 6 3 10 50 Ksp AgCN 1 2 10 16 则下列盐 的饱和溶液按 Ag 浓度大小顺序排列正确的是 A Ag3PO4 Ag2S AgCN B Ag3PO4 AgCN Ag2S C AgCN Ag3PO4 Ag2S D Ag2S AgCN Ag3PO4 10 某溶液中同时存在 Mg2 Fe2 Mn2 和 Al3 四种金属离子 浓度均为 0 1mol L 现 用碱调节溶液的 pH 根据右表可知 下列说法错误的是 物质溶度积常数 Mg OH 2 1 2 10 11 6 A Al3 最先转化为 Al OH 3沉淀 B 加碱过程中 Fe2 Mn2 几乎同时转化为沉淀 C 要使 Mg2 转化为沉淀 溶液的 pH 应大于 9 D pH 14 时 四种金属离子全部以沉淀形式存在 11 25 时 向 AgCl 悬浊液中依次加入浓度相同的 KI 溶液和 Na2S 溶液 观察到的现象是 先出现黄色沉淀 最后出现黑色沉淀 已知有关物质的颜色和溶度积如下表 物质 AgClAgIAg2S 颜色白黄黑 Kw 25 1 8 10 101 5 10 161 8 10 30 下列叙述不正确的是 A 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B 若先加入 Na2S 溶液 再加入 KI 溶液 则无黄色沉淀产生 C 25 时 AgCl 固体在等体积等浓度的 NaCl CaCl2溶液中的溶度积相同 D AgCl 固体在等体积等浓度的 NaCl CaCl2溶液中的 c Ag 相同 12 下列说法正确的是 A 中和相同体积 相同 pH 的 硫酸 盐酸和 醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积 关系 V1 V2 V3 B 已知难溶物 FeS 的 KSP 8 1 10 17 FeS 饱和溶液中 c H 2 c S2 1 0 10 22 为使溶 液里 c Fe2 达到了 1 mol L 1 应调节溶液中的 c H 为 1 11 10 3 mol L 1 C 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系 c NH4 c OH c H c NH3 H2O D 已知氢气的标准燃烧热为 285 8 k J mol 1 相应的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O g H 285 8 k J mol 1 13 右表是四种盐在不同温度下的溶解度 g 100g 水 假设 盐类共存时不影响各自的溶解度 分离晶体时 溶剂的损耗忽略不计 用物质的 量之比为 1 1 的硝酸钠和氯化钾为原料 制取硝酸钾晶体 其流程如下图所示 以下说法错误的是 A 和 的实验过程中 都需要控制温度 B 实验操作依次为 加水溶解 蒸发浓缩结晶 趁热过滤 C 实验操作依次为 加水溶解 蒸发浓缩结晶 趁热过滤 D 用 95 的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 14 已知常温下 KSP AgCl 1 8 10 10 mol2 L 2 KSP Ag2CrO4 1 9 10 12 Fe OH 2 1 6 10 14 Mn OH 2 4 0 10 14 Al OH 3 1 3 10 33 A C B D 7 mol3 L 3 下列叙述正确的是 A AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液 白色沉淀转化为淡黄色 说明 KSP AgCl c NO3 c Cl c I c Ag D 若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液 黄色沉淀不会转变成白色沉淀 22 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案 M X 1 0 L 25 pH 8 3 1 0 mL 1 0 mol L NaOH N Y NaOH pH 11 0 MgO Na Mg2 Ca2 Cl 3 HCO 模拟海水中 的 离子浓度 0 4390 0500 010 5600 001 9 mol L 1 注 溶液中某种离子的浓度小于 1 0 10 5 mol L 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 已知 Ksp CaCO3 4 96 10 9 Ksp MgCO3 6 82 10 6 Ksp Ca OH 2 4 68 10 6 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列说法正确的是 A 沉淀物 X 为 CaCO3B 滤液 M 中存在 Mg2 不存在 Ca2 C 滤液 N 中存在 Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入 4 2 g NaOH 固体 沉淀物 Y 为 Ca OH 2和 Mg OH 2的混合物 用含 a 的代数式表示 23 下表是五种银盐的溶积常数 25 C 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积 1 8 10 101 4 10 56 3 10 505 4 10 138 3 10 17 下列说法不正确的是 A 向 Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体后会生成白色沉淀 B 将少量氯化银溶于水后 向其中加入一定量的 Na2S 能生成黑色沉淀 C 氯化银 溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大 D AgBr 饱和溶液中加入一定量的 NaCl 也可能会生成 AgCl 沉淀 来源 Z xx k Com 24 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A KSP AB2 小于 KSP CD 则 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度 B 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入蒸馏水 氯化银的 KSP增大 C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中 加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 溶解平衡不移动 25 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜 含少量铜粉 氧化铁及不溶于酸的杂质 制取无水氯化 铜 其制备步骤如下 实验过程中溶液pH控制及所用的物质x y参照下表确定 表表I 表表II 物质物质开始沉淀时开始沉淀时 pH完全沉淀时完全沉淀时 pH Fe OH 32 73 7 过量盐酸 过滤 粗氧化铜 溶液 I 沉淀 I 溶液 II 加入 X 加入 Y pH 5 过滤 沉淀 II 溶液 III CuCl2 2H2O CuCl2 10 请填写下列空白 1 溶液I一定含有的金属阳离子是 沉淀 的成分 化学式 是 2 步骤 加入的试剂x可选用表 中的 填序号 且选出全部合理的 3 步骤 加入的试剂y可选用表 中的 填序号 且选出全部合理的 4 步骤 要得到无水CuCl2 应控制的一定条件是 26 蛇纹石可用于生产氢氧化镁 简要工艺流程如下 I 制取粗硫酸镁 用酸液浸泡蛇纹石矿粉 过滤 并在常温常压下结晶 制得粗硫 酸镁 其中常含有少量 Fe3 Al3 Fe2 等杂质离子 II 提纯粗硫酸镁 将粗硫酸镁在酸性条件下溶解 加入适量的 0 1 mol L H2O2溶液 再调节溶液 pH 至 7 8 并分离提纯 III 制取氢氧化镁 向步骤 II 所得溶液中加入过量氨水 已知 金属离子氢氧化物沉淀所需 pH Fe3 Al3 Fe2 Mg2 开始沉淀时 1 53 36 59 4 沉淀完全时 3 7