《离子反应》导学案.doc

第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第2课时）【环节一：自主复习】1、 概念回顾：电解质： 非电解质： 2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。 Fe、Na2SO4、 石墨、 KCl、盐酸 、 BaCl2 、CO2、Na2CO3、 NaOH NH3 HCl 酒精 葡萄糖3、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物_；难溶硫酸盐 ；难溶碳酸盐_；难溶氢氧化物 可溶性强酸、强碱四大强碱_；三大强酸 4、请写出粗盐（含 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）提纯实验中，除去可溶性离子发生的反应的化学方程式： 除去Mg2+： 除去Ca2+： 除去SO42-： 情境导入：粗盐提纯过程，除去可溶性杂质离子的过程涉及 间的反应【环节二：明确目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。2、通过实验事实，认识离子反应及互换型离子反应发生条件。将实验探究与讨论交流密切结合，通过对比、归纳、分析、综合,加深离子反应概念及其反应条件的理解。培养务实求真、勇于探索的科学态度。3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。学习重点、难点：离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。【环节三：任务合作】任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 向盛有Na2SO4溶液的试管里加入适量KCl溶液 向盛有Na2SO4溶液的试管里加入适量BaCl2溶液 向盛有Na2CO3溶液的试管里加入适量盐酸 向盛有NaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入适量稀盐酸 实验现象 混合前大量存在的离子混合后大量存在的离子反应的化学方程式及反应类型用实际参与反应的离子符号写成方程式（温馨提示：请分组合作，科学规范并迅速完成实验，每个小组6个成员，一人完成一组实验，共四组实验，两名同学负责记录现象，实验结束后，组内进行交流讨论）启示：电解质在溶液里所起反应的实质是 之间的反应。总结：离子反应 概念：有 参加的反应 复分解型离子反应的发生条件： 实质：混合液离子种类以及浓度 表示方式： 任务二：解析离子方程式的书写1、阅读课本32页，以Na2SO4和BaCl2反应为例，用四个字总结书写离子方程式的基本步骤，并说明其含义。2、 将下列物质进行归类，并依据其水溶性以及电离的难易特点，总结归纳出书写离子方程式时可拆和不可拆的物质类别。（提示：能拆分写成离子的实质是其在水中可完全电离）HCl H2SO4 NaOH Ba（）2 BaCl2 K2SO4 AgCl Mg（OH）2、 CaCO3 H2O CO2 Fe2O3 NH3 O2 Mg CH3COOH NH3H2O可拆： （特点： ；物质类别： ）不可拆： （特点： ；物质类别： ） 3、 写出下列反应的离子方程式。（） 用稀硫酸清洗铁锈（主要成分Fe2O3）（） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应任务三：探讨离子方程式的意义1、对比总结化学方程式离子方程式NaOH + HCl = NaCl+H2OKOH + HCl = KCl+H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O思考：(1) 酸碱中和反应的实质是什么?(2) 硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H+OH-=H2O表示吗? 为什么？(3) 离子方程式的意义是什么?2、类比运用Ba2+ + CO32- = BaCO3 （1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符号该离子方程式的几组化学方程式。【环节四：知识梳理】 请将本节课的知识点，依据其关联，绘制成思维导图。【环节五：巩固检测】1、下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A、Mg2+、H+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-、 D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-3、三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含Cu2+，能致哑、中毒)、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 （ ）ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KC1 CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)24、依据下列离子方程式，写出可能的化学方程式。（1） + CO32- = CO （2）Ag+ + Cl- = AgCl 5、将下列溶液混合，先写出反应的