湖北省公安县第三中学高一化学上学期4月月考试题.doc

公安三中高一年级下学期4月考试化 学 试 题 常用的相对原子质量h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 al 27 si 28 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 ba 137 br 80 i 127一、选择题(本题16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4l的hf或nh3或ch4含有的分子数均为1 nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na2下列叙述正确的是()a凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示b离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 c酸碱中和反应的实质是h与oh结合生成水，故酸碱中和反应都可用hoh=h2o表示d复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3当溶液中x2o和so离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，x在还原产物中的化合价为()a7 b2 c3 d44下列关于fe(oh)3胶体的说法不正确的是()afe(oh)3胶体与硅酸胶体（硅酸胶体微粒带负电荷）混合将产生聚沉现象bfe(oh)3胶体粒子在电场影响下将向正极运动cfe(oh)3胶体粒子不停地做布朗运动d光线通过fe(oh)3胶体时会产生丁达尔效应5在浓度均为3mol/l的盐酸和硫酸各100ml中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3:4，则加入铁粉的质量为()a5.6g b8.4g c11.2g d16.8g6将一定质量的镁和铝混合物投入200ml稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入的naoh溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()a镁和铝的总质量为9gb最初20ml naoh溶液用于中和过量的稀硫酸c氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2l7为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()a. b. c. d.8试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液d加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液9香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()a混合气acbadc b混合气cdeeac混合气aeebdc d混合气beadc10下列4种混合气体：v(no2):v(o2)2:1 v(no) :v(o2)2:1v(nh3) :v(o2)2:1v(no2) :v(no):v(o2)1:1:1，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是()ab c d11下列说法错误的是( )。a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键xwyrz12右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是( )。a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy的氢化物的沸点比h2o的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强13已知可逆反应2so2o2 2so3，当生成2 mol so3时放出热量为q，现将1 mol so2和0.5 mol o2在相同条件下反应生成so3，放出的热量为q 1，则( )。 aq 1q bq 1q c2q 1q d无法判断14下列变化是因原电池反应而引起的是( )。a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 b常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜c在潮湿的空气中钢铁易生锈 d在潮湿的空气中过氧化钠易变质15可逆反应2so2o2 2so3达到平衡的标志是( )。消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3 so2、o2与so3的物质的量之比为212反应混合物中，so3的质量分数不再改变a b c只有 d全部16已知正四面体形分子e和直线型分子g反应，生成四面体形分子l和直线型分子m。(组成e分子的元素的原子序数小于10，组成g分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )。 (e) (g) (l) (m)a常温常压下，l是一种液态有机物be是一种含有非极性键的分子c干燥的g 能漂白有色物质d上述反应的类型是取代反应二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(1)有a、b、c、d四种无色溶液。它们的溶质分别是na2co3、na2so4、nahso4、bacl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：ad溶液气体，bc溶液沉淀，ba溶液沉淀x，db溶液y沉淀，溶液y沉淀x溶液气体。写出、各反应的离子方程式：_；_；_。(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”生成cucl2和fecl2，其反应的化学方程式如下：cu2fecl3=cucl22fecl2请在上式中标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。cu2fecl3=cucl22fecl2写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2转化为fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。a氯气 b铁 c双氧水 d稀硫酸18(1)a是一种红棕色金属氧化物，b、d是金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式： _；f在空气中转化为g的化学方程式：_c转化为i的离子方程式：_。(2)a、b、c、d、e五种物质有如图所示的转化关系，且物质a是一种淡黄色的固体。刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用c来熏制，这是利用了c的_作用，实验室中可用_(填试剂)来检验c的存在。e溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用e溶液干燥的是_。a氨气 b硫化氢(具有强还原性) c氢气d二氧化硫 e氧气 f碘化氢(具有强还原性) g溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓e溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓e溶液具有_性。浓e溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现ec的转化，并指出e与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。19现有如下两个反应：(a)naohhclnaclh2o (b)2fecl3fe3fecl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池(a)_ (b)_。(2)如果可以，请在右边方框中画出实验装置图（要求注明电解质溶液和正负极材料），并写出电极反应式，正极反应式：_；负极反应式：_。 20有下列各组物质：ch3chch3 ch3 ao2和o3 b12c和13c cch3ch2ch2ch3和 | cl h hccl| cl cl hchd 和 e甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3)_组两物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组中两物质是同一物质。催化剂21在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定条件下，发生如下反应2h2(g)co(g) ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol/l，求：(1)以h2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时co的转化率。22某烷烃在标准状况下的密度为3.215 g/l，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量。(2)确定该烃的分子式。(3)已知该烷烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。公安三中高一年级4月考试 化学答案卷一、选择题(本题16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号123456789答案题号10111213141516选择题得分答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(1) ； ； 。 (2)cu2fecl3=cucl22fecl2 。 (填序号)。18(1) ； ； 。(2) ， (填试剂)。 。 。 。19 (1) (a)_ (b)_。 (2)正极反应式：_；负极反应式：_。 20 (1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。21 (1) (2)22 (1)(2)(3)结构简式 。 答案1 d2答案：b解析：大部分难溶的盐如baso4、caco3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，a错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，b正确。只有强酸才能用h表示，强碱才能用oh表示，c错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，d错。3答案：c解析：题目中要求的是“x在还原产物中的化合价”，那么x2o在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于so失去电子的个数。而soso过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个x2o在反应过程中应得到6个电子。设反应后x的化合价为a，则得到2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。4答案：b解析：fe(oh)3胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而不是向阳极运动，b不正确；a中，硅酸胶体微粒带负电荷，与fe(oh)3胶体混合将发生聚沉；c、d中都是胶体的共性。5答案：c解析：先分析过量：若盐酸和硫酸均过量，fe完全反应产生h2的体积相等；若fe过量，盐酸、硫酸与fe反应生成h2的质量比为1:2，均不符合，所以fe对盐酸过量，对硫酸不足。由hcl生成n(h2)0.15mol，所以由h2so4生成n(h2)0.15mol0.2mol，即n(fe)0.2mol，m(fe)11.2g。6答案：d解析：从图中看到，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中h2so4溶解mg、al后剩余，此时发生的反应为：h2so42naoh=na2so42h2o。当v(naoh溶液)200ml时，沉淀量最大，此时为mg(oh)2和al(oh)3；当v(naoh溶液)240ml时，沉淀不再减少，此时全部为mg(oh)2。故n(mg)nmg(oh)20.15mol。m(mg)0.15mol24gmol13.6g，n(al)nal(oh)30.35mol0.15mol0.2mol，m(al)0.2mol27gmol15.4g，所以镁和铝的总质量为9g，a正确。从200ml到 240ml，naoh溶解al(oh)3：naohal(oh)3=naalo22h2o，则此过程消耗n(naoh)nal(oh)30.2mol，故c(naoh)5moll1，c正确。再由mgh2so4=mgso4h2，2al3h2so4=al2(so4)33h2可以计算出生成n(h2)0.45mol，标准状况下v(h2)0.45mol22.4lmol110.08l，故d不正确。7答案：a解析：2nahco3na2co3co2h2om 284 106 62 x (w1w2)解得x，将其带入下式可得：w(na2co3)(w1x)/w1。a项正确。8答案：b解析：向固体中加入naoh溶液，加热发生反应：nhohnh3h2o，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，则证明该白色固体是铵盐。9答案：c解析：检验气体时，必须注意前面实验不能干扰后续实验，确定好检验顺序。特别注意：先检验so2气体的存在(因so2也能使澄清石灰水变浑浊)，再验证so2的除净。10答案：a解析：中，由反应4no2o22h2o=4hno3可知：充分反应后剩余o2为原体积的1/6；中由反应4no3o22h2o=4hno3可知：充分反应后剩余no为原体积的2/9；中nh3全部溶于水，剩余o2为原体积的1/3；中，混合气体中n(n) :n(o)2:5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。综合以上分析，可确定答案为a。11a 12d 13b 14c 15 c 16d17答案：(1)a.na2co3bbacl2cna2so4dnahso4(2)2hco=h2oco2ba2co=baco3baco32h=ba2h2oco2解析：从实验可以看到：溶液b与a、c、d反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定b是bacl2。再由知：a、d为na2co3、nahso4(暂不能确定谁为谁)，则c为na2so4。因为反应产生的沉淀有两种：baso4和baco3，而只有baco3能溶于酸，故确定沉淀x为baco3，则a为na2co3，d为nahso4。答案：(2)fecl3=fe33cl(3)ac解析：分析反应可知：cu作还原剂；fecl3作氧化剂；氧化产物是cucl2，还原产物是fecl2。失效后的腐蚀液fe3全部消耗掉，要将fe2fe3，需加入氧化剂才能实现，其中a、c均为氧化剂且不引入新杂质离子。18答案： fe2o32alal2o32fe4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3al2o32oh=2aloh2o解析：由题可知：a为fe2o3，f为fe(oh)2，g为fe(oh)3。因为fe2o3bdc，则d为fe，c为al2o3，j为al(oh)3。答案：(1)s；h2s；so2；so3；h2so4(2)漂白、（杀菌消毒）；品红溶液；漂白(3)增加；减小；吸水；cde；脱水；2h2so4(浓)cucuso4so22h2o,2h2so4(浓)cco22so22h2o；酸性；酸；3h2so4fe2o3=fe2(so4)33h2o,2h2so4cu2(oh)2co3=2cuso4co23h2o19(