江西省万载高三化学总复习 离子反应专题训练试卷 新人教版必修1.doc

离子反应一、选择题1某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是anh4+、ba2+、no3、co32bcu2+、fe3+、no3、so42ck+、mg2+、cl、so42 dna+、k+、hco3、cl2下列叙述正确的是（ ）a.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸c.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质d.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3下列物质属于非电解质的是( ) anh3 b(nh4)2so4 ccl2 dch3cooh4判断下列物质中不属于电解质的是()a硝酸钾 b稀硫酸c氧化钠 d氢氧化钡5在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是ak+、cl、mno4、so42 bna+、sio32、no3、co32cna+、no3、so42、hco3 dna+、so42、s2、clo6下列离子方程式书写正确的是（ ）a.将金属na投入水中：na2h2ona+2oh-h2b.在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至中性：ba2+2oh-2h+so42-baso42h2oc.碳酸氢钙溶液中滴加醋酸：hco3h+co2h2od.碳酸钙中滴加盐酸：co32-2h+co2h2o7方程式中正确的是a向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：ca2+2hco+2ohcaco3+co+2h2ob氧化铁可溶于氢碘酸：fe2o3+6h+2fe3+3h2ocfe3+的检验：fe3+3scnfe(scn)3d（nh4)2fe(so4)2溶液与过量的naoh溶液反应：fe2+2ohfe(oh)28下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）a用侯氏制碱法制得nahco3 ：na+nh3+co2+h2o = nahco3+nh4+b亚硫酸氢钠水解：hso3+h2o so32+h3o+c苯酚钠的水溶液中通入少量的co2：2c6h5o- + co2 + h2o 2c6h5oh + hco3d甲醇、o2和koh溶液组成的燃料电池的负极反应：ch3oh+h2o6e= co2+6h+9下列反应的离子方程式中正确的是( )a铁与盐酸的反应：2fe6h+2fe3+3h2b石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：co322h+h2oco2c向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：h+ohh2od硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:cu2+so42+ba2+2oh =cu(oh)2+baso410在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 a含有大量al(oh)4-的溶液中：na+、oh-、cl-、co32-b常温下=l012的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-c能使ph试纸显红色的溶液中：na+、clo-、fe2+、so42-d能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k+、so42-、s2-、so32-11在由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是ak+、ba2+、cl、no3 bna+、ca2+、i、no3cnh4+、al3+、br、so42 dk+、na+、hco3、so4212下列反应的离子方程式书写不正确的是a小苏打溶液显碱性：hco3-h2oh2co3oh-bfecl3溶液中滴加过量的氨水：fe3+3nh3h2ofe(oh)3+3nh4+ccuso4溶液中滴加过量的氨水：cu2+4nh3h2ocu(nh3)42+4h2od向feso4溶液中加少量过氧化钠粉末：6h2o+4na2o2+4fe2+=4fe(oh)3+o2+8na+13下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是a无色溶液中：h+、na+、i、clo bfecl3溶液：k+、na+、so42-、alo2cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cld常温条件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co3214下列离子方程式正确的是a向含02mol febr2的溶液中通入标准状况下的5.6l的cl2: 5cl2+4fe2+6br-=4fe3+3br2+10cl-b次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体clo-+h2o+so2=hso-3+hcloc向硫酸亚铁溶液中通入h2s气体fe2+h2s=fes+2h+dcl2通入石灰乳中制取漂白粉cl2+2oh-=cl-+h2o+clo-二、实验题15已知nabio3是黄色、微溶于水的固体；bi3+为无色。将nabio3固体加入到mnso4和h2so4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。16铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：(1)向沸水中逐滴滴加1mol/lfecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm(2)电子工业需用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式 。检验反应后的溶液中还存在fe3+的试剂是 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，现有下列试剂：蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的试剂是 (填序号)整个实验过程中涉及到的离子方程式 、 、 、 、17.雾霾含有大量的污染物so2、no。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气so2和no，可获得na2s2o3和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)：装置中的主要离子方程式为 。3含硫各微粒(h2so3、hso3和so32)存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如图所示。若是0.1molnaoh反应后的溶液，测得溶液的ph=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： 。写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。装置还可以使ce4+再生，其原理如下图所示。生成ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出与阴极的反应式 。已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl-1，要使1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2 l。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)18某溶液中可能含有a13+、nh4+、fe2+、co32、so42、c1中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的ph为2，则溶液中不存在的离子是_。（2）继续向溶液中加入过量ba(no3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。 （3）取（2）中的上层清液，加入过量naoh溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量co2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。 （5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。三、计算题19向10mlna2co3和na2so4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中na2so4的物质的量浓度；（2）在标准状况下产生气体的体积。20某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成nac1o；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成nac1o和nac1o3。在酸性较弱时ki只能被nac1o氧化，在酸性较强时亦能被nac1o3氧化。（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为naclo），则a为 （填“阳极”或“阴极”）。生成naclo的离子方程式为 。（2）该小组将0.784 l（标准状况）cl2通入50.00 ml热的naoh溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 ml。取稀释后的溶液25.00 ml用醋酸酸化，加入过量ki溶液。用0.2000 moll1 na2s2o3溶液滴定：i22s2o322is4o62，消耗na2s2o3溶液10.00 ml时恰好到达终点。将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述na2s2o3溶液滴定到终点，需na2s2o3溶液30.00 ml。操作中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。四、推断题21某废水中可能含有下列离子中的若干种：fe3+、al3+、fe2+、cu2+、cl-、co32-、no3-、so42-、sio32-。现进行如下实验：取少量溶液，加入kscn溶液，无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_；（2）实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的ph为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为al+no3-+oh-alo2-+nh3+n2+h2o（未配平）。若除去0.2molno3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子h+、k+、al3+、nh4+、mg2+阴离子cl-、br-、oh-、co32-、alo2-为探究其成分，某同学将na2o2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入na2o2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。参考答案1c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a中生成碳酸钡白色沉淀；b中铜离子、铁离子均是有色的离子；d中在酸性条件下，hco3不能大量共存，答案选c。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2c【解析】电离是不需要通电的，在水分子的作用下即可电离，选项a不正确；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，选项b不正确；电解质与溶解性无关，选项c正确；溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是酸，在上述条件下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电，是co2和水反应生成的碳酸电离出离子而导电，co2不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，碳酸是电解质，答案选c。3a【解析】a、氨气与水反应生成一水合氨，为电解质；bd为电解质；c、单质既不是电解质也不是非电解质。4b【解析】试题分析：判断一种物质是否是电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电的是不是其本身电离所致。稀硫酸是混合物，不符合定义，故b不是。硝酸钾和氢氧化钡溶于水和熔融态均导电，氧化钠熔融时导电，所以是电解质。考点：电解质5b【解析】试题分析：a、mno4有颜色，错误；b、4种离子在碱性条件下都不反应，可以大量共存，正确；c、碱性条件下，hco3与氢氧根离子反应，不能大量共存，错误；d、碱性条件下，clo与s2发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选b。考点：考查离子的大量共存6b【解析】a不正确，因为没有配平，应该是2na2h2o2na+2oh-h2。醋酸是弱酸，应该用化学式表示，c不正确。碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，d不正确，所以正确的答案选b。7a【解析】试题分析：a、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠，则碳酸氢根离子与足量氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀，剩余1个碳酸根离子，正确；b、氧化铁溶于氢碘酸中产生铁离子，而铁离子与碘离子发生氧化还原反应，生成碘和亚铁离子，错误；c、铁离子与scn 反应生成的fe(scn)3不是沉淀，属于配合物，错误；d、（nh4)2fe(so4)2溶液与过量的naoh溶液反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应，错误，答案选a。考点：考查离子方程式书写正误的判断8a【解析】略9d【解析】试题分析：a铁与盐酸反应产生fecl2,反应原理有误，离子方程式应该是： fe2h+fe2+h2错误；b石灰石难溶，应该写化学式。离子方程式是：caco32h+ca2+h2oco2，错误；c氢氧化铜难溶，应该写化学式，离子方程式是：2h+cu(oh)2cu2+2h2o，错误；d反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10a【解析】试题分析：a、各离子互不反应，可以大量共存，正确；b、=l012的溶液为酸性，no3、h+氧化fe2+，不能大量共存，错误；c、能使ph试纸显红色的溶液为酸性，h+与clo反应，不能大量共存，错误；d、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，可能含有i2或氧化性大于i2的氧化剂，能氧化s2而不能共存，错误。考点：本题考查离子共存。 11a【解析】试题分析：由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液可能是酸性或碱性，a、酸性或碱性条件下都可以大量共存，a可选；b、酸性条件下no3将i氧化而不能大量共存，碱性条件下ca2+不能大量存在，b不可选；c、碱性条件下nh4+、al3+都不能大量共存，c不可选；d、hco3酸性或碱性条件下都不能大量共存，d不可选；答案选a。考点：考查离子共存问题。12d【解析】试题分析：在d项中，产物有o2和过量fe2+仍然可以反应，故d错。考点：离子方程式书写正误判断。13d【解析】a中clo能氧化i，不能大量共存；b中fe3和alo2不能大量共存，二者反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；c中溶液显酸性，no3能氧化fe2；d中溶液显碱性，可以大量共存，答案选d。14ac【解析】b错，因hclo具有强氧化性，而hso-3具有还原性会发生氧化还原反应；d错，石灰乳不能拆成离子形式应用化学式表示；155nabio3+2mn2+14h+=5na+5bi3+2mno4-+7h2o【解析】写该反应离子方程式易出错的地方有nabio3要写成分子式，不能拆写成离子形式。nabio3的还原产物为bi3+。mn2+的氧化产物为mno4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。16 (1)1100(2分) (2) 2 fe3+ cu = 2fe2+ cu2+ (2分)溶液(2分，用naoh溶液也给分)(3) (2分) 2 fe3+ + fe= 3 fe2+ (2分)fe + cu2+= fe2+ cu (2分) fe + 2h+= fe2+ h2(2分) 2fe2+ cl2=2cl-+2fe3+(2分)【解析】17（1） so2+oh-=hso3- ；（2） c(na+)c(so32-)c(hso3-)c(oh-)c(h+) ； hso3-在溶液中存在电离平衡：hso3- so32-+ h+，加cacl2溶液后，ca2+so32-=caso3使电离平衡右移，c(h+)增大 （3） no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3-+4h+；no+h2o+ce4+=ce3+no2-+2h+（4） a ； 2hso3-+4h+4e-=s2o32-+3h2o（5）243a (242a、244a、5600a/23都给分) 【解析】试题分析：在置中so2与naoh溶液发生反应，离子方程式是so2+oh-=hso3-；（2）溶液的ph=8时，溶液中含有的物质是na2so3和nahso3.根据物料守恒可得c(na+)=(so32-)+(hso3-)+(h2o3)；所以c(na+)最大。知c(so32-)c(hso3-)由于溶液显碱性，所以c(oh-)c(h+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以c(hso3-)c(oh-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(na+)c(so32-)c(hso3-)c(oh-)c(h+)；nahso3溶液的ph=5，说明在溶液中nahso3的电离作用大于水解作用，当向其中加入cacl2溶液时，会发生反应：ca2+so32-=caso3，这样就破坏了溶液中hso3-在溶液中存在电离平衡：hso3- so32-+ h+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的h+；c(h+)增大，因此溶液的ph减小。ph降为2。在装置中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3-+4h+；no+h2o+ ce4+=ce3+no2-+2h+；在装置还可以使ce4+再生，由于ce3+ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成ce4+从电解槽的阳极a流出；在阴极发生的电极的反应式是2hso3-+4h+4e-=s2o32-+3h2o。由于no2的浓度为a gl-1，所以1 m3该溶液中的no2的量为a gl-11000l=1000ag.物质的量为1000ag46g/mol；每1mol的no2完全转化为nh4no3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量为1000ag46g/mol2=(1000a23)mol,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(1000a23)mol4=(250a23)mol,需至少向装置中通入标准状况下的o2 的体积是(250a23)mol22.4l/mol=5600a/23l=243. 5al。考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。18（1）co32（2分） （2）no3+3fe2+4h=no+2h2o+ 3fe3（2分）；（3）fe(oh)3、nh3（2分） （4）al3+（2分） （5）cl（2分）； 【解析】试题分析：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的ph为2，说明该溶液为强酸性，co32在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是co32；（2）继续向溶液中加入过量ba(no3)2溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为fe2+与no3发生氧化还原所产生，其离子方程式为no3+3fe2+4h=no+2h2o+ 3fe3，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量naoh溶液，有沉淀为fe(oh)3，该气体为nh3；（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量co2气体，由于al3+在强碱溶液转化为alo2，所以通入co2气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是al3+，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是cl。考点：元素及其化合物点评：本题考查了元素及其化合物的性质，该考点为高考考查的重点，本题难度适中。19解：（1）设na2so4的物质的量为xbacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl1mol 233gx 2.33g x = 0.01mol （3分）（2）设产生的气体的体积为vbaco3 co2197g 22.4l6.27g 2.33g =3.94g v v = 0.448l（3分）【解析】试题分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为baso4，以此可计算na2so4的物质的量，同时生成baco3沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算na2co3的物质的量，并计算气体的体积。考点：考查有关化学方程式的计算。20（1）阴极 c12+ohc1+c1o+h2o（2）clo3+6i+6h+3i2+cl+3h2on(naclo)n(naclo3)11cl2 2naoh1 20.784 l22.4 lmol1 c(naoh)50 ml103c(naoh)50 ml103=20.784 l22.4 lmol1c(naoh) = 1.4 moll1【解析】试题分析： （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气从b电极产生与氢氧化钠溶液反应，a电极为阴极。（2）clo3氧化i-生成cl-和i2，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。clo-与i-以物质的量比1：2反应生成cl-和i2，clo-2s2o32-；clo3-与i-以物质的量比1：6反应，clo3-6s2o32-，由硫代硫酸钠溶液体积可知clo-和clo3-物质的量比为1：1。氯气与氢氧化钠生成nacl、naclo、naclo3和水，观察生成物可知na与cl物质的量比为1：1，0.035molcl2中cl为0.07mol，所以naoh物质的量为0.07mol，物质的量浓度为1.4mol/l。考点： 电化学 离子方程式的书写 化学计算21（1）fe2+、cu2+、no3-、so42-（2）3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o （3）9.6（1）h+、al3+、nh4+、mg2+ 2：2：2：3 oh-、co32-、alo2-（2）al（oh）3+oh-alo2-+2h2o【解析】试题分析：（）取少量溶液，加入kscn溶液，无明显变化，可知无fe3+；（）另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，可知生成的气体为no，说明在酸性条件下no3-氧化了溶液里的fe2+，得溶液里存在fe2+和no3-，同时排除co32-和sio32-，因这二种离子与fe2+不共存；（）向中所得溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液里有so42-；（）向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，可知原溶液里有cu2+；（1）该废水一定含有的离子是fe2+、cu2+、no3-、so42-；（2）酸性条件下no3-氧化了溶液里的fe2+的离子方程式是3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o；（3）除去