高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律章末专题复习课件 新人教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 物质结构元素周期律 第五章 第一部分必考部分 章末专题复习 第五章 一 原子核外电子的排布规律 1 核外电子是分层排布的 且核外电子总是尽先排布在能量最低 离核最近 的电子层里 然后再由里往外 依次排布在能量逐步升高的电子层里 即排满了k层再排l层 排满了l层再排m层 2 各个电子层最多容纳的电子数目是2n2 n表示电子层 3 最外层电子数目不超过8个 k层为最外层时不超过2个 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层电子数目不超过32个 知识规律归纳 二 元素周期表中的变化规律1 电子层结构的变化规律 1 同主族元素 原子的最外层电子数相同 从上到下原子的电子层数依次增多 2 同周期的主族元素 第1周期除外 原子的电子层数相同 但从左到右随着原子序数的递增 最外层电子数由1个逐渐增加到7个 最后稀有气体元素原子的最外层达到8个电子的稳定结构 2 原子半径 离子半径的变化规律 1 同主族元素 从上到下随着电子层数的增加 原子半径逐渐增大 离子半径也逐渐增大 2 同周期的主族元素 从左到右随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 金属元素的阳离子半径 非金属元素的阴离子半径都逐渐减小 3 元素的相对原子质量的变化规律 1 同主族元素 从上到下 元素的相对原子质量逐渐增大 2 同周期元素 从左到右随着原子序数的递增 元素的相对原子质量逐渐增大 但27co和28ni 52te和53i 92u和93np等出现反常现象 4 元素化合价的变化规律 1 同主族元素的最高正化合价相同 并且等于族序数 第 a族的氧元素和第 a族的氟元素除外 同主族元素的最低负化合价也相同 并且等于族序数减去8 2 同周期的主族元素 从左到右最高正化合价由 1价逐渐升高到 7价 从第 a族起出现负化合价 其最低负化合价由 4价逐渐变到 1价 5 元素金属性和非金属性的变化规律 1 同主族元素 从上到下 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 2 同周期主族元素 从左到右随着原子序数的递增 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 6 单质的氧化性和还原性的变化规律 1 同主族元素 从上到下 金属单质的还原性逐渐增强 非金属单质的氧化性逐渐减弱 2 同周期主族元素 从左到右随着原子序数的递增 金属单质的还原性逐渐减弱 非金属单质的氧化性逐渐增强 7 最高价氧化物的水化物酸 碱性的变化规律 1 同主族元素 从上到下 其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 2 同周期主族元素 从左到右随着原子序数的递增 其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 8 生成气态氢化物的难易及氢化物性质的变化规律 1 同主族非金属元素 从上到下随着元素的非金属性逐渐减弱 气态氢化物的生成由易变难 并且生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强 2 同周期非金属元素 从左到右随着元素的非金属性逐渐增强 气态氢化物的生成由难变易 并且生成的气态氢化物的稳定性逐渐增强 还原性逐渐减弱 气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强 三 电子层结构相同离子的知识规律 1 电子层结构相同的离子 核外电子数相等 即核外电子数的 构同数等 规律 2 电子层结构相同的阴 阳离子 核电荷数越大 离子半径越小 即离子半径的 核大径小 规律 3 电子层结构相同的阴 阳离子 所对应元素在周期表中位于相邻周期 且阴离子所对应元素在上一周期 阳离子所对应元素在相邻的下一周期 即元素位置的 阴上阳下 规律 4 电子层结构相同的阴 阳离子 阴离子所对应元素的原子序数比阳离子所对应元素的原子序数小 即原子序数的 阴小阳大 规律 5 电子层结构相同的阴离子 所对应元素在元素周期表中位于同一周期 其核外电子数与其所对应元素所在周期的稀有气体元素的核外电子数相等 且所带电荷数越多 其离子半径越大 其对应元素的原子序数越小 即阴离子的 荷多径大序小 规律 6 电子层结构相同的阳离子 所对应元素在元素周期表中位于同一周期 其核外电子数与其对应元素所在周期的上一周期的稀有气体元素的核外电子数相等 且所带电荷数越多 其离子半径越小 其所对应元素的原子序数越大 即阳离子的 荷多径小序大 规律 五 八电子稳定结构判断规律 8电子稳定结构 是物质结构中原子 离子 结合的一般规律 物质中原子 离子 最外层电子数是否满足8电子稳定结构的判断规律为 3 在非金属气体单质分子中 稀有气体分子 为单原子分子 除he 最外层为2个电子 外 其余均满足最外层8电子稳定结构 在其他非金属单质分子中 若 某元素原子最外层电子数 共价键数 8 则原子最外层满足8电子稳定结构 例如 o2 n2 p4分子中原子最外层均满足8电子稳定结构 4 在化合物分子中 当含有氢元素时 氢原子不能满足最外层8电子稳定结构 5 在过氧化物 例如 na2o2 h2o2等 中的原子或离子 除氢原子外均满足最外层8电子稳定结构 6 在稀有气体元素 除he外 的化合物 例如 xef6 xef2等 中 稀有气体元素的原子最外层超过8个电子 典例透析 解析 根据题中x y z之间的相互关系 可以推断出x y z分别为na al cl元素 na al3 cl 三种离子中al3 的离子半径最小 a项正确 cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为hclo4 b项正确 na al cl元素同处于第三周期 其原子半径为na al cl 即x y z c项错误 氢氧化铝为两性氢氧化物 d项正确 答案 c 解析 a与c在周期表中位置上下相邻 a c同主族 则a在第二周期 b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数 b为镁 据a b c三原子的最外层电子数之和为10 则a为碳 c为硅 a与c可形成共价化合物sic ch4的稳定性大于sih4 原子半径b c a 答案 c 典例透析 解析 根据题意不难判断x y分别为na al元素 根据 m为y z形成的化合物 其溶液显酸性 的信息可知z为cl元素 因为al2s3在水溶液中是不存在的 则答案可知 答案 b c 由于w z m元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低d 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析 x为na m为o y为si z为s w为cl 可知d项正确 答案 d 三 利用元素周期表片段进行推断1 元素周期表中短周期的特殊结构的应用 1 元素周期表中第一周期只有两种元素h和he h元素所在的第 a族为元素周期表的左侧边界 第 a族左侧无元素分布 2 he为0族元素 0族元素为元素周期表的右侧边界 0族元素右侧没有元素分布 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族 2 元素的位置关系和原子序数关系的应用 1 同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1 比右边元素的原子序数小1 2 同主族上下周期元素的原子序数关系 若在 a族或 a族 原子序数之差为上周期所包含的元素种数 若在 a a族 原子序数之差为下周期所包含的元素种数 如第三和第四周期的同族相邻元素 若在 a或 a族 原子序数之差为8 若在 a a族 原子序数之差为18 典例透析 a 离子半径的大小顺序为 r w2 r q r y2 r z3 b 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强c 元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键d x z w q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 解析 元素分别为 氮 氧 铝 硫 氯 a 电子层越多半径越大 层数相同 原子序数越大 半径越小 所以半径顺序应为硫离子 氯离子 氧离子 铝离子 正确 不选a b q的非金属性比w强 所以最高价氧化物对应的水化物的酸性q的强 错误 选b c 氨气和氯化氢化合成氯化铵含有离子键和共价键 正确 不选c d 最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸 氢氧化铝 硫酸 高氯酸 都可以和强碱反应 正确 不选d 答案 b a x w z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减b y z w元素在自然界中均不能以游离态存在 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c 液态wx3气化均需克服分子间作用力d 根据元素周期律 可以推断t元素的单质具有半导体的特性 解析 考查元素周期表和元素周期律的相关知识 x y z w为短周期元素 由元素周期表可知 x应位于第二周期 且应处于周期表中右半部分 w与x位于同一主族 且w元素原子的核电荷数为x元素的2倍 那么x为o w为s 那么z为p t为as y为si a 元素的非金属性越强 其气态氢化物越稳定 由于非金属性o s p 故h2o h2s h3p a正确 b s元素在自然界中存在游离态单质 常在火山口附近 b错误 c 固态so3属于分子晶体 气化均需克服分子间作用力 c正确 d as处于元素周期表的金属与非金属分界线附近 具有半导体的性能 d正确 答案 b 四 综合利用 位 构 性 关系推断1 位 构 性 三者之间的关系 2 推断元素的常用思路根据原子结构 元素周