离子反应方程式的书写ppt课件.ppt

第二节离子反应 第二课时 离子反应和离子方程式的书写 1 知识回顾 1 电解质的概念是什么 2 CuSO4 NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写 2 无明显现象 生成白色沉淀 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 1 Cu2 Cl 与SO42 Na 不发生反应2 SO42 和Ba2 发生反应生成了BaSO4 观察实验 探讨实验实质 3 一 离子反应 Ba2 SO42 BaSO4 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 1 定义 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 4 CuSO4 BaCl2 CuCl2 BaSO4 Cu2 SO42 1 写 根据客观事实 正确书写化学方程式 例 2 拆 把易溶于水 易电离的物质 易溶于水的强电解质 写成离子形式 二 离子方程式的书写步骤 难溶的物质 沉淀 难电离物质 弱电解质 气体 单质 氧化物等仍用化学式表示 Ba2 2Cl Cu2 2Cl BaSO4 5 Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl Ba2 SO42 BaSO4 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 4 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式两边的系数是否为最简比 6 离子方程式的书写 7 1 可以拆成离子形式的物质 8 2 仍用化学式表示的物质 A 难溶的物质 BaSO4 AgCl CaCO3等 B 难电离的物质 C 气体 NH3 SO2 CO2等 D 单质 H2 Na Fe I2等 E 氧化物 Na2O Fe2O3 SiO2等 9 写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式 写出两者反应的化学方程式 改写成离子形式 删除两边相同的离子 查方程式两边各元素的原子个数 电荷数 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe Fe 2H SO42 Fe2 SO42 H2 Fe 2H Fe2 H2 2H SO42 Fe2 SO42 H2 10 请将下列化学方程式改写成离子方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe Cu2 Fe2 Cu CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O Mg2 2OH Mg OH 2 CH3COOH OH CH3COO H2O 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 11 小结 1 离子反应和离子方程式的概念 2 离子方程式的书写 12 作业 练习册P35第五题 13 NaOH HClKOH HClNaOH H2SO4KOH H2SO4 H OH H2O 酸碱中和反应的实质 由酸电离出来的H 与由碱电离出来的OH 结合生成了H2O 14 C OH 2 2H C 2 2H2OCH3COOH OH CH3COO H2OBa2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 15 H OH H2O表示 强酸 强碱 可溶性盐 水 的这一类反应的本质 是否所有的中和反应的离子方程式都可表示H OH H2O呢 16 离子方程式的意义 揭示反应的实质 不仅可表示某一个具体的化学反应 而且可表示同一类型的离子反应 17 不能用离子方程式CO32 2H CO2 H2O表示的是 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2OC K2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2OD K2CO3 2HNO3 2KNO3 CO2 H2O B 18 3 注意事项 1 氨水作为反应物写NH3 H2O 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写NH3并标 号 2 多元弱酸酸式根不拆 如HCO3 HSO3 HS 等 3 固体之间的反应不能写离子方程式 如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应 浓硫酸与固态物质反应时 不能写成离子方程式 19 观察实验 探讨反应条件 有蓝色沉淀产生Ba2 SO42 BaSO4 溶液先变红后无色H OH H2O 有气泡产生CO32 2H H2O CO2 复分解型离子反应发生的条件 生成沉淀 如BaSO4 Mg OH 2等 生成气体 如NH3 CO2 SO2 H2S等 生成难电离的物质 弱电解质 如水 氨水等 离子反应的条件 满足下列其中一个即可 离子参加的氧化还原反应 如Cu 2Ag Cu2 Ag 20 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 离子共存问题 共存原则 离子间不发生反应则能共存 生成难电离的物质 弱电解质 弱酸 弱碱 21 完成下列各离子方程式 氧化铝与盐酸反应 氢氧化铜与硝酸溶液反应 少量二氧化碳通入足量澄清石灰 少量二氧化碳通入足量石灰乳中 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Cu OH 2 2H 2Cu2 2H2O CO2 Ca2 2OH CaCO3 2H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 2H2O 22 足量的二氧化碳通入澄清石灰水中 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 碳酸镁与稀硫酸反应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 H OH H2O CO2 OH HCO3 23 Ca OH 2 CaSO4等微溶物如何表示 24 1 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Mg2 H C1 OH B Na Ba2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D K Cu2 NO3 SO42 25 2 下列各组离子不能同时大量共存的是 A K Mg2 OH SO42 B Cu2 Fe3 Cl NO3 C Ca2 Na CO32 NO3 D K Na HCO3 Cl 26 3 欲配制含有大量下列各离子的溶液 能够实现的是 A Na CO32 OH H B Cu2 K SO42 NO3 C Cu2 K OH NO3 D Mg2 Na CO32 Cl 27 溶液为无色透明时 则不存在Cu2 蓝色 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫色 等 强碱性溶液或pH 7时 则溶液中存在大量OH 肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液或pH 7时 则溶液中存在大量H 肯定不存在与H 反应的离子 隐含条件的应用 28 4 在无色透明溶液中 能大量共存的离子组是 A K Cu2 NO3 SO42 B K Na Cl CO32 C Mg2 OH NO3 Cl D K Na MnO4 SO42 29 5 在pH 1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A K Ag NO3 Cl B Cu2 Na NO3 SO42 C K Na S2 Cl D Mg2 Na NO3 SO42 30 6 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K MnO4 Na Cl B K Na NO3 CO32 C Na H NO3 SO42 D Fe3 Na Cl SO42 31 离子反应的实际应用 混合物的分离 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤 2 物质的提纯和鉴定 如粗盐的提纯 除去NaCl中的Ca2 Mg2 SO42 3 消除水中污染物 如明矾净水 32 8 除去括号中杂质 写出所加试剂与反应的离子方程式 1 SO42 CO32 所加试剂 离子方程式 2 Cl SO42 所加试剂 离子方程式 3 Fe2 Cu2 所加试剂 离子方程式 4 BaCl2 HCl 所加试剂 离子方程式 H2SO4 2H CO32 H2O CO2 BaCl2 Ba2 SO42 BaSO4 Fe Fe Cu2 Fe2 Cu Ba OH 2 H OH H2O 除杂注意 所加试剂最好和杂质离子生成沉淀 气体或水 不得引入新杂质 33 9 某