2020春高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢练习鲁科版.docx

第1课时 化学反应的快慢1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐烂C工业炼钢 D塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢时应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。 答案：C2在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.5 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)0.5 molL1s1，B项中，v(A)v(B)0.25 molL1s1，C项中，v(A)v(C)molL1s1，D项中，v(A)v(D)0.25 molL1s1，数值大者反应速率快。答案：A3为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4可逆反应4A(s)3B(g) 4C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的正确表示是 ()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是341C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用A和C表示的反应速率的值是相同的解析：A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是341，B正确；0.3 molL1min1是2 min内的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C错误。答案：B5如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D6在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不同：_。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1下列说法正确的是 ()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B化学反应速率的单位由浓度单位决定C用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错。化学反应速率单位由浓度单位和时间单位共同决定，B错。无论用反应物浓度的改变还是生成物浓度的改变来表示，都为正值。答案：C2为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响，D选项符合上述要求。答案：D3下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状) 和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13 molL1 HCl1020 BAl0.13 molL1 HCl1020 CCu0.14 molL1H2SO41020 DMg0.16 molL1HNO31020 答案：B4将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是()解析：锌和稀H2SO4反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢。答案：D5下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快解析：A项，氯酸钾受热时分解产生氧气，会使炭粉燃烧更旺，A不符合题意；B项，氯化铁是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，B符合题意；C项，增大了固体的表面积，从而加快了反应速率，C不符合题意；D项，构成原电池加快了反应速率，D不符合题意。答案：B基础题6某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是 ()AAB段表示反应速率最小BBC段表示反应速率最大，在该时间段内收集到的气体最多 COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系解析：根据斜率，化学反应速率最小的是BC段，故A错误；AB段反应速率最大，在该时间段内收集到的气体最多，故B错误；OB段表示随时间增加，反应速率逐渐增大，BC段反应速率减小，故C错误；根据图象的横坐标和纵坐标表示的意义，可知D正确。答案：D7将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。回答下列各问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_molL1min1。(2)x_。(3)此时B的浓度为_molL1。解析：5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v(D)0.1 molL1min1，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 molL1min1，v(B)0.05 molL1min1。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 molL1；B的浓度减少0.25 molL1；假设A、B的起始浓度为a，可得，解得a1.5 molL1，故5 min后B的浓度为1.5 molL10.25 molL11.25 molL1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.25B级能力提升8将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)解析：(1)v(C)0.04 molL1s1。(2)c(A)1.5 molL1；(3)c(D)0.4 molL1。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 molL1s1(2)1.5 molL1(3)0.4 molL1(4)减小增大增大不变9用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_molL1。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是该反应放热、_。解析：(1)对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，相同时间内所得CO2的体积大；(2)CO2的物质的量为n(CO2)0.000 2 mol，根据2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，所以反应的MnO的物质的量为n(MnO)n(CO2)0.000 2 mol0.000 04 mol，剩余的MnO的物质的量为n(MnO)30 mL1030.01 molL1