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文档简介

化学反应原理（第1章 化学反应与能量转化）第1节 化学反应的热效应（第一课时）课题第1节化学反应的热效应（第一课时）课型新授课教学目标知识与技能1、 通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；2、 通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；3、 通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；4、 掌握热化学方程式的书写和意义。过程与方法1、 通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；2、 在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；3、 通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；4、 在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；情感态度与价值观：1、 体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；2、 体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写教学难点：热化学方程式的正确书写教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。观看和倾听激发学生思维。讲述所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。板书一、反应热定义：表示符号：Q辨析 Q0 反应吸热 Q0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反H0 反应吸热 Q0 反应物的焓大于生成物的焓 反应吸热H0 反应物的焓小于生成物的焓 反应放热三、热化学方程式表示含义：书写注意问题：1、 在物质后面注明参加反应的物质的聚集状态。2、 H后要注明反应温度，因为温度不同时，焓变不同。3、 H的单位是J.mol-1 或KJ.mol-14、 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值加倍；若反应逆向进行，则H符号改变，绝对值不变。学生记笔记，总结本节重点知识。强化重点，归纳总结重点知识。反思本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。由于给了学生较多的表现的机会，所以这节课学生较活跃，课堂气氛很好，从课上
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