2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布课后提升练习鲁科版.docx

核外电子排布 学习理解1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案B解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。答案B解析电子在排布时先排能量低的电子层(K层)，排满后再排能量较高的L层、M层，K层最多只能排2个，L层最多排8个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个，B不正确；D表示的是Cl的结构示意图。3下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是()AMg2、O2、Na、F BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ba2 DMg2、S2、Na、F答案A解析分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都含10个电子，核外电子排布相同。4A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是()AB2ACD2 BD2CAB2CCD2AB2 DB2AD2C答案A解析由题意知，A是失去1个电子的阳离子，B2是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2A；D2是得到2个电子形成的阴离子，C是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：CD2。即核电荷数：B2ACD2。5已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5 Bx5 Cx1 Dx1答案B解析设B的原子序数为y，则x3y2，yx5，B项正确。6对于原子序数为118的元素，下列叙述正确的是()A原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种答案C解析在原子序数为118的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。7下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A. B. C. D.答案A解析A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3，C项表示的是Cl，D项表示的是S2。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。应用实践8某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A3 B4 C5 D6答案A解析根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为3。9已知X、Y是原子核电荷数都不大于18的元素，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a4；Y元素原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b4。则X、Y两元素形成的化合物是()AXY2 BYX4 CY2X3 DXY3答案A解析由于X元素原子的次外层电子数为a4，故其次外层不可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为L层，所以a4 8，a4，可判断出X是Si。由于Y元素原子的最外层电子数为b4，次外层电子数为b，所以b不可能是8，只能是2，从而判断出Y是O。所以X和Y形成的化合物是SiO2，A项正确。10下列说法中正确的是()A某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子BNH与H3O具有相同的质子数和电子数C最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子答案B解析A项，该微粒还可能为K、Ca2、Cl、S2等，错误；B项，NH与H3O的质子数均为11，电子数均为10，正确；C项，硼元素的最外层只有3个电子，但属于非金属元素，错误；D项，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，较难形成C4，错误。11下列叙述正确的是()A原子最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有较强的还原性BaXm和bYn两种离子，其电子层结构相同，则有关系式abmnC稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案B解析氦原子最外层有2个电子，不易失电子，A错误；电子层结构相同，则原子核外电子数相等，所以ambn，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。12某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A B C D答案C解析若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为28n10n。13X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：电子层数最外层电子数核电荷数n2n12n21则下列关于X、Y的说法不正确的是()A两元素的简单氢化物均易溶于水B两元素的简单氢化物混合会产生白烟C两元素的简单氢化物的水溶液均能溶解氢氧化铝D两元素均存在含有18个电子的氢化物答案C解析由题中所给的已知条件可进行如下推断：当n1时，不合理；当n2时，最外层电子数是5，核电荷数是7，对应元素为N；当n3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，对应元素为Cl。由此可确定这两种元素是N和Cl，二者的简单氢化物分别为NH3和HCl，根据NH3和HCl的性质可知，A、B两项正确；氢氧化铝不溶于氨水，所以C项错误；HCl中含有18个电子，氮元素的氢化物N2H4中含有18个电子，D项正确。14根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。答案硅硼钠氧解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，B是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。迁移创新15某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正