化学第二次月考.doc

化学第二次月考22.有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素形成的一种氧化物是导致酸雨的主要气体，C元素是用途最广的金属，按要求填空：（1）A元素的名称 O （氧） （看清题目要求）25.小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加试剂至过量； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为g/L）；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。（1）A仪器的名称为 分液漏斗 ； （2）B中发生的反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ； （3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： 使其充分反应（加快反应速率） ； （4）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，应使视线与 刻度值（凹液面的最低处）相平； （5）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： 测量所取酸的质量（称反应前后铜锌合金的质量） ；（6）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：重新实验 ；理由是 防止气体溢出导致实验不准确 。26.人类生活离不开金属。（1）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 其发热原理是利用铁生锈时发生 化学变化 会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、 水 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 催化（加快铁的生锈） 27.生活中，燃烧现象屡见不鲜，某实验小组的同学按图A装置对“燃烧需要哪些条件进行探究”。探究过程中，同学们对磷燃烧生成的白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点为40，红磷的着火点为240，它们在空气中燃烧都会生成会刺激呼吸道的白烟五氧化二磷，五氧化二磷已溶于水，并能与水反应生成偏磷酸。【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。实验装置如图B.【改进与实验】同学们按改进后的图B装置进行实验。 贴 图【反思与评价】（1）改进后的图B装置与图A装置比较，优点是 收集了对人体有害的白烟（五氧化二磷），保护了环境（2）装置中气球的作用是 收集燃烧生成的对人体有害的五氧化二磷（防止试管爆炸） （3）石蕊溶液变红的原因是 五氧化二磷与水反应生成偏磷酸，石蕊溶液使酸性物质变红 28. 甲醛：CH2O31.金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81，沸点是882.9。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 （1）试写出钠跟水反应的化学方程式 2Na+2H2O（HOH）=2NaOH+H2 （2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 C （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 。 （3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。 用于吸收空气中的CO2和H2O探究反应中CO2的来源： 猜想：CO2的来源于空气；猜想：CO2的来源于 酒精燃烧生成 ； 在上述两种来源中， （填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是 验证空气中CO2 是否参加反应 。 32.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答：足量饱和石灰水（1） 为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a（b）（d）（d）（b）（e）；C装置中足量饱和石灰水的作用是 不使排出的CO气体外逸，污染空气（去除CO2，收集纯净的CO） （2） 实验开始时，应 B （选填A：先加热再通CO或B：先通CO再加热），目的是 排净玻璃管内空气，防止爆炸 （3） 实验