2020新教材高中化学第2章化学键化学反应规律本章自我评价（含解析）.docx

第2章本章自我评价一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A非金属单质中一定含有共价键，不含离子键B含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D熔、沸点较高或很高的化合物一定不是共价化合物答案C解析稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A错误；含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B错误；NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C正确；SiO2是共价化合物，其熔点很高，D错误。2下列选项中，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2答案C解析NaOH和(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，Na2SO4和NH4HCO3中含有离子键和共价键，B错误；Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C正确；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D错误。3下列说法中正确的是()A物质发生化学变化都伴随能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化CHClHCl的过程放出能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案A解析A项，任何化学反应都有旧键断裂和新键生成，断裂旧键吸收的能量不可能等于形成新键所释放的能量，所以化学变化一定伴随着能量变化，正确。B项，很多物理变化也伴有能量变化，如溶解、物质的三态变化等，错误。C项，化学键断裂吸收能量，错误。D项，对于吸收能量的化学反应而言，反应物总能量低于生成物总能量，错误。4H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。如图为H2、Cl2和HCl三者相互转化过程的微观示意图，下列说法正确的是()A过程1放热B过程2吸热C过程3放热D过程4放热答案C解析过程1是H2和Cl2的化学键断裂，是吸热过程，A错误；过程2是形成HCl化学键，是放热过程，B错误；过程3是Cl2在H2中燃烧，放出热量，C正确；过程4与过程3相反，是吸热过程，D错误。5物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()石灰石高温分解铁粉加入到稀盐酸中水蒸气通过灼热的焦炭铝粉和氧化铁混合粉末引燃二氧化碳与碳混合加热Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体混合ABCD答案C解析石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、二氧化碳与碳的反应以及Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体混合反应都是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，选项C符合题意。6下列关于原电池的说法不正确的是()A装置都能将化学能转化为电能B中的SO向负极移动C中的电子由Zn经导线流向CuD中电流方向是由正极到负极答案A解析装置中盛放的乙醇是非电解质，因此该装置不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能，装置符合原电池的构成条件，可以将化学能转化为电能，A错误。中Zn与稀硫酸反应，Zn发生氧化反应，为负极，Cu为正极，在原电池的电解质溶液中，阴离子向负极移动，电流由正极经导线流向负极，电子流向与电流流向相反，因此B、C、D正确。7下列叙述正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B在Cu、Zn与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu做负极C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中有0.4 mol电子通过答案D解析构成原电池电极的材料可以是金属，也可以是非金属，如石墨等，A错误；在Cu、Zn、CuSO4溶液组成的原电池中，Cu做正极，B错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，C错误；13 g锌的物质的量为0.2 mol，则失去的电子为0.4 mol，D正确。8将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢答案C解析甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，A错误；乙中不能构成原电池，铜片不是电极，B错误；甲、乙两烧杯中的总反应方程式都为ZnH2SO4=ZnSO4H2，溶液中H2SO4的浓度降低，溶液的pH增大，C正确；原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，D错误。9燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料的燃烧过程把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应为X极：O2(g)H2O(l)2e=2OH；Y极：H2(g)2OH2e=2H2O(l)。下列判断正确的是()AX是正极BY是正极CY极发生还原反应DX极发生氧化反应答案A解析由电极反应式可知H2在Y极发生失电子的氧化反应，为负极，而氧气在正极得电子，发生还原反应，故A正确。10在5 L的密闭容器中通入一定量的NH3、O2进行反应：4NH3(g)5O2(g)=6H2O(g)4NO(g)，经过一段时间后，NO的物质的量增加0.6 mol，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.03 molL1s1。则这段时间为()A5 sB15 s C25 sD30 s答案A解析v(NO)v(O2)450.03 molL1s1，解得t5，A正确。11在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H22Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加通入H2的量C充入N2，保持容器内压强不变D升高反应体系的温度答案A解析A项，增加固体的量不能改变反应速率；B项，增加通入H2的量相当于增加反应物的浓度，可以加快反应速率；C项，充入N2，保持容器内压强不变，则气态物质的浓度改变，因此化学反应速率改变。D项，升高反应体系的温度，化学反应速率肯定会发生变化。12已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：S2O2H=SSO2H2O，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是()组号两种溶液的温度Na2S2O3溶液的体积、浓度稀硫酸的体积、浓度15 10 mL 0.1 mol/L50 mL 0.05 mol/L15 10 mL 0.05 mol/L10 mL 0.1 mol/L25 10 mL 0.05 mol/L10 mL 0.1 mol/L25 10 mL 0.1 mol/L30 mL 0.07 mol/LABCD答案C解析根据表格中的浓度与体积的数据可计算其混合液中各组分的浓度，如下表：组号Na2S2O3浓度H2SO4浓度0.017 mol/L0.042 mol/L0.025 mol/L0.050 mol/L0.025 mol/L0.050 mol/L0.025 mol/L0.053 mol/L结合温度越高，浓度越大，反应速率越大，可知的反应速率最大，最小，因此出现浑浊的先后顺序为，C正确。13下列各项中，化学平衡一定发生移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂答案C解析对于反应前后气态物质分子数不变的反应，改变压强，正、逆反应速率发生同等程度的改变，但仍相等，平衡不移动，A、B不符合题意。平衡混合物中各组分的浓度发生不同程度的改变，导致化学平衡移动，直到各组分的浓度再次保持不变，达到新条件下的平衡状态，C符合题意。加入催化剂，平衡不移动，D不符合题意。14化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量C2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量答案B解析A项，因反应物的能量高于生成物的能量，故该反应是放热反应，错误。B项，键的断裂需要吸收能量，由图可知断裂2 mol AB键需要吸收y kJ能量，正确。C项，由图可知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，错误。D项，键的断裂需要吸收能量，而不是放出能量，错误。15氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是()A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间内生成1 mol N2的同时生成3 mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间而变化答案C解析 16一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到化学平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B达到化学平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C达到化学平衡时，容器内的压强不再变化Dc1的取值范围为0c10.14 molL1答案B解析设X转化的浓度为xX(g)3Y(g)2Z(g)初始： c1 c2 c3转化： x 3x 2x平衡： 0.1 molL1 0.3 molL1 0.08 molL1则c1c2(x0.1 molL1)(3x0.3 molL1)13，A正确；达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，B错误；反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不变，C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则c10，故有0c1”“”“(2)当反应处于平衡状态时，反应混合物中各组分的含量