高三化学电化学

高三化学专项练习制作人：刘万青 考察范围：选修4第一章、第四章一、知识回顾（一）反应热 （H）：一个反应放出或吸收的能量1H = 的总能量 的总能量 = 的总键能 的总键能注：反应热单位为：kJ/mol，能量单位为kJ。 2书写热化学方程式的注意事项：（1）必须注明每种物质的聚集状态（固态： 、 液态： 、 气态： ）。（2）要标明H的 “”或“”（ ：表示吸热 ， ：表示放热）。（3）化学计量数表示物质的量，所以可以为整数或分数，且H的数值与化学计量数呈正比。（4）如不是常温常压（25，101 kPa），则需注明反应的温度和压强。3（1）燃烧热：在25 101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（生成稳定的氧化物：C元素生成 ，H元素生成 ，等等。）（2）中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。 注：H+ (aq) OH (aq) = H2O (l) H = 57. 3 kJ/mol4盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。（二）原电池：将 转化为 的装置 1两极反应：（一般的，较活泼的一极为 极）（书写电极反应式要考虑电极所处的环境） 极： 电子（化合价 ），发生 反应（反应类型）。 极： 电子（化合价 ），发生 反应（反应类型）。2电子流向：从原电池的 极流出，经外电路流向 极。（电流方向与电子流向相 ）3离子迁移方向：阴离子向 极移动；阳离子 极移动。 4pH的变化：（1）两极附近pH变化：看各电极反应式（H+ 或OH 的生成或消耗）。（2）整个溶液pH变化：看总反应式（H+、OH或H2O的生成或消耗）。5燃料电池：燃料在 极发生 反应，氧气在 极发生 反应。注：有电解质离子参与的两极反应：阴离子： 极消耗， 极生成； 阳离子： 极消耗， 极生成。（三）电解池：将 转化为 的装置1两极反应： （1） 极： 电子（化合价 ），发生 反应（反应类型）；【放电顺序为： ClOH (H2O)】（2） 极： 电子（化合价 ），发生 反应（反应类型）。【一般地，常用放电顺序为：Ag+Cu2+H+ (H2O)】注：混合溶液也应按离子放电顺序依次放电。2离子迁移方向：阴离子向 极移动；阳离子向 极移动。 3PH的变化（H+ 或OH 浓度变化）：两极PH变化分别看各电极反应式，总溶液PH变化要看总反应式。 4（1）电镀：以 为阳极， 为阴极， 为电解质溶液（金属离子浓度 ）。 （2）电解精炼铜：以 为阳极， 为阴极， 为电解质溶液（铜离子浓度 ）。（3）冶炼金属： Na： Mg： Al：（四）金属的腐蚀与防护1金属的腐蚀：分为化学腐蚀和电化学腐蚀。电化学腐蚀分为 腐蚀与 腐蚀。 钢铁的电化学腐蚀分为：（1） 腐蚀：负极反应式为 ，正极反应式为 。（2） 腐蚀：负极反应式为 ，正极反应式为 。2金属的电化学防护法：（1）牺牲阳极的阴极保护法：把要保护的金属与 相连。（2）外加电流的阴极保护法：把要保护的金属与直流电源的 极相连。二、习题检测化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155 1根据上表中键能数据估算反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为A1940 kJmol1 B1940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol12下列关于热化学反应的描述中正确的是 A反应物总能量低于生成物总能量的反应属于放热反应B铝热反应需要用点燃的镁条引发，故铝热反应是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H2283.0kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热57.3kJ/mol，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为：YX直流电源Z的溶液H2(57.3)kJ/mol3利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应 用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中：X、Y均用铁棒，X附近能得到Cl2B铜的精炼中：X是粗铜，Y是纯铜， Z是CuSO4 C电镀工业中：X是镀层金属，Y是待镀金属D外加电流的阴极保护法中：X是待保护金属4下列装置所示的实验不能达到实验目的的是 A图为形成稳定电流的装置 B图为电解饱和食盐水 C图用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂上写字 D图是电解精炼铝5一种甲醇、氧气作电极，强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。其电池反应为2CH3OH3O24OH=2CO32-6H2O，下列有关说法正确的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e= CO32-6H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有1 mol电子转移D放电一段时间后，电解质溶液的pH升高6铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列说法正确的是A电池放电时，负极失去电子，质量减轻B电池放电时，电解质溶液中的H+ 向负极移动C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO42PbSO4D电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接7已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。8由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ的热化学方程式为_ 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) DH =_ 。 已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_ 。9 用乙醇空气碱性(KOH)燃料电池作电源，在800 1000 时电解TiO2也可制得钛(如图)：O2燃料电池TiO2石墨熔融CaCl2 写出乙醇空气碱性(KOH)燃料电池的负极反应式为： 。放电时正极附近溶液的pH将 。（增大、减小、不变） “TiO2”上发生的电极反应式为 ；该极应与燃料电池的 (选填“正”或“负”)极相连。 10如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C为电解槽。 关闭K1，打开K2，通电后，B中的紫红色液滴向左移动，则电源a端为 极；若A电源使用的是氢氧燃料电池(电解液为KOH溶液)，则电源b端的电极反应式是 。 若C装置中溶液为500 mLNaCl的饱和溶液。打开K1，关闭K2，通电一段时间后(忽略溶液体积变化)，当溶液的pH=12时，阳极产物的化学式为 ，体积为 L（标准状况）。 若C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。阴极的电极反应式依次为 、 。Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 。高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC D7 CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) DH165.0 kJmol18（1） H2 (g)1/2O2 (g) = H2O(g) DH =241.8 kJ mol-1 571.6 kJ mol-1（2）CH4(g)H2O (g) = CO (g)3H2(g) DH =2a kJmol-1 9（1）CH3CH2OH12e16OH=2CO3211H2O 增大（2）TiO24e=Ti2O2 负 10（1） 正 H22e2OH = 2H2O（2） Cl2 0.056(3) Cu22e=Cu 2H2e = H2 Cu2HX3高三化学专项练习习题检测 参考答案1-6 A C BC D BC