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一轮复习 氧化还原反应高考目标导航考纲导引考点梳理1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。1.氧化还原反应。2.电子转移的表示方法。3.常见的氧化剂和还原剂。基础知识梳理一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于同一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质：元素化合价变化是 的外观表现， 是氧化还原反应的实质。3. 氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后某些元素的 发生了变化。4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应： 的是氧化还原反应。分解反应： 的是氧化还原反应。（注意：有单质参加和有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：石墨转化为金刚石等）置换反应： 是氧化还原反应。复分解反应：都是 反应。(如图)二、电子转移的表示方法1.单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2.双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O说明：注意两类特殊的化学反应。歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态KClO3+ 6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 三 、氧化剂和还原剂1.概念 氧化剂: 电子(所含某元素化合价 )的反应物；还原剂： 电子（所含某元素化合价 ）的反应物。说明：氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；氧化剂具有 性，氧化剂本身被 ，即发生 反应，转化为 产物；还原剂具有 性，还原剂本身被 ，即发生 反应，转化为 产物（图示如下）：2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质： 活泼金属单质：Na、Al、Fe等某些非金属单质：C、H2、S等高价金属离子： 不活泼金属离子： 低价金属离子： 非金属的阴离子及其化合物：某些含氧化合物：低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、 既可作氧化剂又作还原剂的有： 例1：已知反应：Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)32H2ONO，其中：氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，被氧化的元素_，被还原的元素_。每生成1mol NO转移的电子数为_2、下列叙述中，正确的是 ()A化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原四、氧化还原反应中的规律1转化规律(归中规律)：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：（1）KClO36HCl(浓)= KCl3Cl23H2O （2）Na2SO4+H2SO4 =SO2+ Na2SO3应用：判断物质的稳定性及反应顺序和方向。2守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。一般步骤：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。练习例2在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A3.0 mol B1.5 mol C 1.0 mol D0.75 mol3.性质表现规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。4.强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。例3：氯气通入溴化亚铁溶液中写出对应的离子反应方程式例4： 已知在常温下，溶液中能发生如下反应：:a. 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O；b. 2M2+R22M3+2R；c. 2RZ22ZR2；由此判断 反应Z22M2+2M3+2Z可以进行 Z元素在a、c反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2 R2M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+ZRM2+；其中推断错误的是ABCD五、氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有：1.根据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂。2.根据物质活动性顺序比较金属活动性顺序(常见元素)3.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。例如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS 可以判断氧化性：Cl2S4.根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。5.依据元素周期律进行判断金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越强。金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的还原性越强。非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性越强。6.根据原电池、电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极。其还原性：负极正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强。7.有些物质的氧化性和还原性与浓度有关：例如：浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸和稀硝酸等。8有些物质的氧化性和还原性强弱还与反应条件有关：例如：CO与H2O的反应等。六、氧化还原反应方程式的配平1. 化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)2.计算步骤写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）。用观察的方法配平其它物质的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上，配平后把单线改成等号。该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。例5： Fe HNO3(稀)- Fe(NO3)3 H2O NO（1）C HNO3(浓)- H2O NO2+ CO2 （2）KMnO4+ HCl KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O（3）H2S+ SO2- H2O+ S （4）NH3+O2- H2O+ NOMnO4-+ Fe2+ H+- Mn2+ H2O Fe3+Fe2+ H2O2+ H+ Fe3+ H2O 例6：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中发生还原反应的过程是_（3）写出该反应的化学方程式 _（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为_练习：1 ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是( )AH2SO4 作氧化剂 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4被氧化 D每消耗 1 mol KClO3就有 2 mol 电子转移2根据下列方程式：(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)FeCu2+= Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )AFe3+HClO Cl2 Fe2+ Cu2+ BHClO Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+CCl2HClO Fe3+ Cu2+ Fe2+ DHClO Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+3将NOZnH2O NH3Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是( )A2B3C6D84某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr2O72的物质的量为 molC. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeOFeyCrxO3中，3x=y5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）双选ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移l2 mol电子，有02mo!硫被氧化9.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol10.下列各组离子在碱性条件下能大量共存且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、SO32、NO3CNa+、K+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、Cl、CO3211.下列说法正确的是（ ） A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+12.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ _反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl