高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 基础课时1 化学反应速率及其影响因素课件 新人教版.ppt

基础课时1化学反应速率及其影响因素 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 认识并能用相关理论解释其一般规律 4 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 最新考纲 考点一化学反应速率 1 表示方法 知识梳理 固考基 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 减少 增加 3 规律 同一反应在同一时间内 用不同物质来表示的反应速率可能 但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比 不同 化学计量数 提醒 1 由v c t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值 2 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 3 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 对于固体或纯液体反应物 其浓度视为常数 故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率 4 化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显 如某些中和反应 5 计算反应速率时 若给出的是物质的量的变化值 要转化为物质的量的浓度的变化值 计算时一定要除以体积 再进行计算 1 rj选修4 p194 对于化学反应3w g 2x g 4y g 3z g 下列反应速率关系中 正确的是 a v w 3v z b 2v x 3v z c 2v x v y d 3v w 2v x 答案c 2 rj选修4 p193改编 将a b气体置于容积为2l的密闭容器中 发生反应 2a g b g 2c g 反应进行4s末 测得a为0 6mol b为0 3mol c为0 2mol 则 1 用反应物b的浓度减少来表示该反应的速率为 2 a的起始浓度为 0 0125mol l s 0 4mol l 3 溯源题 2014 北京理综 12节选 一定温度下 10ml0 40mol l 1h2o2溶液发生催化分解 不同时刻测得生成o2的体积 已折算为标准状况 如下表 判断下列叙述是否正确 溶液体积变化忽略不计 1 0 6min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l min 1 2 6 10min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l min 1 3 反应至6min时 c h2o2 0 30mol l 1 探源 本考题源于教材rj选修4p17 学与问 及其拓展 对化学反应速率的有关计算进行考查 题组一化学反应速率概念的理解1 下列关于化学反应速率的说法正确的是 题组精练 提考能 a 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量b 化学反应速率是指某一时刻 某种反应物的瞬时速率c 在反应过程中 反应物的浓度逐渐减少 所以用反应物表示的化学反应速率为负值d 同一反应 用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 解析化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示 固体和纯液体的浓度为常数 不用来表示速率 所以a错 反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量 都为正值 所以反应速率都为正值 c错 化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率 所以b错 答案d 2 向feso4溶液中滴加naoh溶液时 首先产生白色沉淀 然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀 这是因为发生了反应4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 对于该反应速率的描述正确的是 a 在这一反应中 各物质的消耗速率相等b 若反应中消耗4molh2o 则必定同时生成2molfe oh 3c 4v fe oh 2 2v h2o v o2 d 反应中消耗1molo2 必定同时消耗2molh2o解析对于同一个反应来说 化学反应速率可以用各反应物或生成物的浓度变化来表示 且各物质表示的反应速率的数值与化学反应方程式中的化学计量数成正比 d 题组二化学反应速率的大小比较3 2015 长沙模拟 反应a g 3b g 2c g 2d g 在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 45mol l 1 s 1 v b 0 6mol l 1 s 1 v c 0 4mol l 1 s 1 v d 0 45mol l 1 s 1下列有关反应速率的比较中正确的是 a b c d 答案b 4 a b c三个容器 分别发生合成氨反应 经过相同的一段时间后 测得 则三个容器中合成氨的反应速率 a v a v b v c b v b v c v a c v c v a v b d v b v a v c 答案b 拓展 用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2 实验过程记录如图所示 表示平均反应速率最快的是 段 oe ef fg三段中 用co2表示的平均反应速率之比为 ef 2 4 1 题组三化学反应速率的计算5 在一密闭容器中进行反应 4a s 3b g 2c g d g 2min后 b的浓度从0 9mol l 1减少为0 3mol l 1 下列反应速率表示正确的是 a 用a表示的反应速率为0 4mol l 1 min 1b 用b表示的反应速率为0 3mol l 1 min 1c 2min末 b的反应速率为0 15mol l 1 min 1d 任意时刻均有3v b 2v c 解析a为固体 不能用a表示该反应的反应速率 a项错误 2min内 b的浓度减小了0 6mol l 1 则v b 0 3mol l 1 min 1 b项正确 化学反应速率是指某段时间内的平均速率 不是某时刻的瞬时速率 c项错误 化学反应速率之比等于化学计量数之比 2v b 3v c d项错误 答案b 答案 1 2 2 0 05mol l min 3 50 4 考点二外界条件对化学反应速率的影响 1 内因 知识梳理 固考基 反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素 如相同条件下mg al与稀盐酸反应的速率大小关系为 性质 v mg v al 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 加快 减小 加快 减小 减小 相同 表面积 提醒 压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的 所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析 若改变总压强而各物质的浓度不改变 则反应速率不变 改变温度 使用催化剂 反应速率一定发生变化 其他外界因素的改变 反应速率不一定发生变化 3 理论解释 有效碰撞理论 1 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 2 活化能 如图 图中 e1为 使用催化剂时的活化能为 e2为 反应热为 3 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 正反应的活化能 e3 逆反应的活化能 e1 e2 提醒 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 1 rj选修4 p241改编 一定温度下 反应n2 g o2 g 2no g 在密闭容器中进行 下列措施不改变化学反应速率的是 a 缩小体积使压强增大b 恒容 充入n2c 恒容 充入hed 恒压 充入he答案c 2 溯源题 1 2015 海南化学 8 10ml浓度为1mol l 1的盐酸与过量的锌粉反应 若加入适量的下列溶液 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 k2so4 ch3coona cuso4 na2co3 2 2014 全国新课标卷 9节选 已知分解1molh2o2放出热量98kj 在含少量i 的溶液中 h2o2分解的机理为 h2o2 i h2o io 慢h2o2 io h2o o2 i 快判断下列说法是否正确 反应速率与i 的浓度有关 io 也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kj mol 1 探源 本高考题组源于教材rj选修4p20 22 实验2 2 2 3 2 4 和p23 科学探究 及其拓展对外界条件对化学反应速率的影响进行了考查 题组一外界因素对化学反应速率的影响1 2015 烟台质检 反应c s h2o g co g h2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 题组精练 提考能 增加c的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入n2使体系压强增大 保持压强不变 充入n2使容器体积变大a b c d 解析增大固体的量 恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响 故对反应速率无影响 c 2 一定温度下 反应 c s co2 g 2co g h 0 反应 so2 g o2 g 2so3 g h 0 下列有关以上两个反应的说法正确的是 a 降低温度 反应 的速率减小 反应 的速率增大b 增大压强 反应 的速率不变 反应 的速率增大c 增大压强 反应 的速率增大 反应 的速率增大d 升高温度 反应 的速率增大 反应 的速率减小解析对于有气体参加的可逆反应 增大压强 反应速率增大 减小压强 反应速率减小 b项错误 c项正确 降低温度 反应速率减小 升高温度 反应速率增大 a d项错误 答案c 拓展 对于放热反应升高温度v正 v逆 填 增大 减小 或 不变 增大 增大 题组二 控制变量法 探究影响化学反应速率的因素3 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 解析结合选项知混合液的体积都为20ml 但选项d中反应温度最高 反应物na2s2o3的浓度最大 其反应速率最大 故最先看到浑浊 有硫单质生成 答案d 4 某实验小组以h2o2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常温下按照如下方案完成实验 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 2 常温下5 h2o2溶液的ph约为6 h2o2的电离方程式为 3 实验 和 的目的是 由于实验时没有观察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下h2o2稳定 不易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 4 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图 分析上图能够得出的实验结论是 4 实验 中h2o2的浓度相同 并加入相同量的同种催化剂 而改变的条件是 中酸性增强 中碱性增强 通过相同时间内产生o2的快慢 可得出如下结论 溶液的碱性增强 能加快h2o2的分解 而溶液