高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 发生还原反应 复习 氧化剂是指在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 也就是反应后所含元素化合价降低的物质 氧化剂具有氧化性 反应时本身被还原 其生成物为还原产物 还原剂是指在反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 也就是反应后所含元素化合价升高的物质 还原剂具有还原性 反应时本身被氧化 其生成物为氧化产物 还原剂 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 失去电子 或电子对偏离 所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低 具有还原性 具有氧化性 本身被氧化 本身被还原 电子的给予体 电子的接受体 e 物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂 主要决定于元素的化合价 只能作还原剂 只能作氧化剂 既能作还原剂 也能作氧化剂 还原剂化合价升高被氧化 氧化剂化合价降低被还原 练习 h cu mg2 s2 zn o2 so2在化学反应中能失去电子的有 表现性 能获得电子的有 表现性 在不同反应中 既能失电子有能得电子的有 表现出 h mg2 o2so2 cus2 znso2 so2 还原 氧化 还原性和氧化性 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 卤素单质 x2 o2 s等 高价金属阳离子如 fe3 cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 mno2 浓h2so4 hno3 酸化kmno4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如k na al fe等 一些非金属单质 如h2 c si等 较低态的化合物 co so2 h2s等 氧化还原反应的表示方法 双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 双线桥法 方法 a找出反应前后化合价发生变化的元素 b从反应物中被氧化 或被还原 的元素指向产物中对应的价态变化的元素 c用e 表示电子 注明电子得失数 d查得失电子数是否相等 化合价升高 被氧化 失去2e 化合价降低 被还原 得2e 0 1 2 0 练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应 并指出氧化剂和还原剂 表示电子转移的两种方法 2 单线桥法 cl2 h2o hcl hclo 表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况 箭号不跨过等号 起点为失电子元素 终点为得电子元素 只标电子转移总数 不标得与失 注意 2e mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 4 2 1 0 0 1 1 e cl cl h2o hcl hclo 小结 用双线桥表示同种元素的电子得失 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 两种方法都应注意 箭头 箭尾一定要对准物质中的某元素 2 填空 1 fe fecl2 需加 剂 例如 2 cuo cu 需加 剂 例如 3 hcl cl2 需加 剂 例如 4 hcl h2 需加 剂 例如 5 fe3 fe 需加 剂 例如 课堂训练 分析下列氧化还原反应 用双线桥表示电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 1 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 2 5nh4no34n2 2hno3 9h2o 3 cl2 h2o hcl hclo kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o氧化剂 kclo3还原剂 hcl氧化产物 还原产物都是cl2 同种元素的不同价态之间的氧化还原反应 价态的变化有何规律 5 1 0 失5 1e 得1 5e 5nh4no34n2 2hno3 9h2o氧化剂与还原剂为同种物质 nh4no3氧化产物与还原产物为同一种物质 n2 此氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间 称为自身氧化还原反应 3 5 0 得3 5e 失5 3e cl2 h2o hcl hclo氧化剂与还原剂同为cl2氧化产物为hclo 还原产物为hcl 此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一元素原子上 为自身氧化还原反应的特殊形式 称为歧