高考化学总复习 必修部分 专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应课件 苏教版.ppt_第1页
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第一单元化学反应中的热效应 专题6化学反应与能量变化 2017高考导航 专题6化学反应与能量变化 考点一焓变与反应热 一 反应热和焓变1 反应热是化学反应中 的热量 2 焓变是化学反应在 条件下放出或吸收的热量 3 化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示 符号为 h 单位为 放出或吸收 恒温 恒压 kj mol 1 吸热 放热 3 常见放热反应 1 可燃物的燃烧 2 酸碱中和反应 3 大多数化合反应 4 金属跟酸的置换反应 5 物质的缓慢氧化 4 常见吸热反应 1 大多数分解反应 2 盐的水解和弱电解质的电离 3 ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 4 碳和水蒸气 c和co2的反应 c 不会 反应体系的始末状态 在空气中燃烧放出的热量多 因在纯氧中燃烧火焰明亮 转化成的光能多 故放出的热量少 化学反应的能量判断 d c 化学反应能量变化中的图像分析 c c 考点二热化学方程式 1 概念表示参加反应物质的量和 的关系的化学方程式 2 意义表明了化学反应中的 变化和 变化 例如 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 表示在25 101kpa条件下 2molh2 g 和1molo2 g 完全反应生成2molh2o l 放出571 6kj的热量 反应热 物质 能量 ax3 l x2 g ax5 s h 123 8kj mol 1 a 热化学方程式的正误判断 b c 热化学方程式的书写 sih4 g 2o2 g sio2 s 2h2o l h 1427 2kj mol 1 c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 2qkj mol 1 考点三标准燃烧热 中和热 稳定 co2 g h2o l so2 g 1mol液态h2o 环形玻璃搅拌棒 温度计 碎泡沫塑料 b 标准燃烧热 中和热的理解 b d 中和热的测定 b 确保盐酸被完全中和 c d h1 h2 h3 51 8kj mol 1 考点四盖斯定律反应热的计算与比较 反应的起始状态和反应的最终状态 反应的途径 越小 越大 h6 或 h1 h2 h3 h4 h5 0 299 99 41 317 3 4feco3 s o2 g 2fe2o3 s 4co2 g h 260kj mol 1 d 盖斯定律的应用 a b c 与盖斯定律相关的热化学方程式的书写与反应热的计算
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