高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第7章 化学反应速率 化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版.ppt

走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 化学反应速率化学平衡 第七章 第一部分必考部分 第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 第七章 考纲要求 1 了解化学平衡常数的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 2 了解利用焓变 熵变判断化学反应进行的方向 命题趋势 本节在高考中的考点主要有两个 一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等 二是焓变 熵变与化学反应方向的关系 1 概念在一定温度下 当一个可逆反应达到 时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号 表示 2 表达式 化学平衡常数 知识梳理 化学平衡 浓度计量数次方的乘积 浓度计量数次方的乘积 k 3 意义 1 k值越大 反应物的转化率 正反应进行的程度 2 k只受 影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 3 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 正 逆反应的平衡常数互为倒数 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 越大 越大 温度 因此书写平衡常数表达式及数值 要与化学反应方程式相对应 否则意义就不明确 注意 化学平衡常数k值的大小是可逆反应进行程度的标志 它能够表示可逆反应进行的完全程度 一个反应的k值越大 表明平衡时生成物的浓度越大 反应物的浓度越小 反应物的转化率也越大 可以说 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现 互动思考 典例透析 解析 生成物c是固体 不能出现在平衡常数的表达式中 a项不正确 生成1 6molc 则消耗b0 8mol 所以b的平衡转化率是0 8mol 2mol 100 40 b项正确 该反应的平衡常数只与温度有关 c项不正确 增加反应物b的量 平衡向正反应方向移动 则a的转化率升高 但b的转化率降低 d项不正确 答案 b 跟踪演练 3 300 时 将该反应容器体积压缩为1l 则a的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 若该条件下平衡常数为k3 则k3 k1 填 或 原因是 4 判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a 容器中压强不变b 混合气体中c a 不变c v a v c d 混合气体密度不变 350 时k2 1 可见升高温度 k值增大 说明升高温度化学平衡向正反应方向移动 根据化学平衡移动原理可知 升高温度 化学平衡向吸热反应方向移动 故正反应是吸热反应 即 h 0 3 压缩反应容器体积 相当于增大压强 根据化学平衡移动原理可知 增大压强 化学平衡向气体分子数减小的方向移动 而在该反应中 反应前后气体分子数不变 所以增大压强 化学平衡不移动 a b的转化率都不会发生变化 化学平衡常数只与温度有关 所以k1 k3 4 当反应达到化学平衡时 各物质的浓度不变 用同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等 各物质的百分含量不变 在该反应中 由于容器的体积不变 且该反应是反应前后气体分子数不变的反应 所以任何时刻压强不变 气体的密度也不变 本题选b 总结提升 1 分析三个量起始量 变化量 平衡量 2 明确三个关系 1 对于同一反应物 起始量 变化量 平衡量 2 对于同一生成物 起始量 变化量 平衡量 3 各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比 有关化学平衡的计算 知识梳理 典例透析 跟踪演练 2a 0 4mol a 0 2mol 平衡时混合气体的总物质的量为3 4mol 1 a 3 xa 2a 3 4mol x 4 b错 平衡时a b c的物质的量分别为0 8mol 2 2mol 0 4mol 所以比值为4 11 2 a错 a的转化率为0 2mol 1mol 100 20 c对 b的平均反应速率为0 8mol 10l 2min 0 04mol l 1 min 1 d错 答案 c 平衡时体系的总物质的量为 反应的平衡常数k 反应在0 5min区间的平均反应速率v a 平衡时体系的总物质的量为 0 015 0 035 0 035 mol l 1 1 0l 0 085mol 反应的平衡常数k 0 082 v a 0 007mol l 1 min 1 答案 1 小于小于 2 0 085mol 0 082 0 007mol l 1 min 1 化学反应进行的方向 1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 体系趋向于从 状态转变为 状态 体系对外部 或 热量 在一定条件下 体系有从 转变为 的倾向性 无序体系更加稳定 知识梳理 高能 低能 做功 释放 有序 无序 2 自发反应在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应 3 判断化学反应方向的依据 1 焓变与反应方向 研究表明 对于化学反应而言 绝大多数 都能自发进行 且反应放出的热量 体系能量 得也 反应越 可见 是制约化学反应能否自发进行的因素之一 无需外界帮助 放热反应 越多 降低 越多 完全 反应的焓变 2 熵变与反应方向 研究表明 除了热效应外 决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向 熵和熵变的含义 a 熵的含义 熵是衡量一个体系 的物理量 用符号 表示 同一条件下 不同物质有不同的熵值 同一物质在不同状态下熵值也不同 一般规律是s g s l s s 混乱度 混乱度 混乱度 s 熵的变化 s 自发进行 能自发进行 达到平衡状态 不能自发进行 互动思考 典例透析 解析 反应能否自发进行由焓变和熵变共同决定 即只有当 g h t s 0时反应才能自发进行 因此低温下能自发进行的反应 高温下不一定能自发进行 a不正确 同理分析选项b也是错误的 由关系式 g h t s可知 反应方向与温度有关 c不正确 d正确 答案 d 跟踪演练 解析 任何温度下均能自发进行的反应必须是放热反应 且是熵增的反应 a c为吸热反应 故a c错误 b是熵减的反应 故b错误 d是放热反应 且为熵增的反应 故d正确 答案 d 解析 根据焓判据和熵判据组成的复合判据 h t s 0时 反应能够自发进行 由于题给反应熵减小 t s一定小于0 若该反应能自发进行 则其 h一定小于零 故起决定作用的是焓变 选a 答案 a 解析